下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是
選項(xiàng) | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ |
A | H2O2、SO2都能使酸性高錳酸鉀褪色 | 前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性 |
B | 純銀器表面在空氣中漸漸變暗 | 發(fā)生了化學(xué)腐蝕 |
C | SiO2能與氫氟酸及堿反應(yīng) | SiO2是兩性氧化物 |
D | BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀 | 說明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3) |
B
【解析】
試題分析:A、H2O2、SO2都能使酸性高錳酸鉀褪色,都是表現(xiàn)還原性,A不正確;B、銀在空氣中容易被氧氣氧化而變暗,屬于化學(xué)腐蝕,B正確;C、能與堿和酸反應(yīng)都生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物,二氧化硅只能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水,因此二氧化硅是酸性氧化物,C不正確;D、只要溶液中c(CO32-)·c(Ba2+)>Ksp(BaCO3)即可產(chǎn)生碳酸鋇沉淀,與硫酸鋇的溶度積常數(shù)并無直接關(guān)系,D不正確,答案選B。
考點(diǎn):考查物質(zhì)性質(zhì)以及溶度積常數(shù)的應(yīng)用
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二下學(xué)期期中考試 化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)甲苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中,能說明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響的是
A.甲苯的硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯 B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰 D.1 mol甲苯與3 molH2發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省高一期末模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
有一鎂、鋁合金,用適量稀硫酸恰好完全溶解,再加入氫氧化鈉溶液,析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉的體積關(guān)系如圖所示,則原合金中鎂、鋁物質(zhì)的量比為
A.2∶1 B.4∶1 C.1∶1 D.1∶2
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省高二下學(xué)期階段測試5月 化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq)ΔH1
反應(yīng)Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq)ΔH2
反應(yīng)Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq)ΔH3
請(qǐng)回答下列問題:
(1)ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是:ΔH3= 。
(2) 反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。
(3)為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,在某溫度T1下,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗?,在t時(shí)刻,測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下,保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),經(jīng)過相同時(shí)間測得CO2氣體濃度,得到趨勢圖(見圖1)。則:
①ΔH3 0(填“>”、“=”或“<”)。
②在T1~T2及T4~T5兩個(gè)溫度區(qū)間,容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢,其原因是
。
③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時(shí),溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢曲線如圖2所示。當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí),將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2,并維持該溫度。請(qǐng)?jiān)谠搱D中畫出t1時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。
圖1 圖2
(4)利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2,在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下,提高CO2吸收量的措施有
。
(5)下列物質(zhì)中也可以作為CO2捕獲劑的是 。
A.NH4Cl B.Na2CO3 C.HOCH2CH2OH D.HOCH2CH2NH2
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省高二下學(xué)期階段測試5月 化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列熱化學(xué)方程式中,能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是
A.Na+(g)+Cl-(g)===NaCl(s) ΔH B.Na(s)+Cl2(g)===NaCl(s) ΔH1
C.Na(g)-e-===Na+(g) ΔH2 D.Cl(g)+e-===Cl-(g) ΔH3
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省高三模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu),有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是 ,
C60和金剛石都是碳的同素異形體,二者相比,熔點(diǎn)高的是 ,原因是 。
(2)A、B均為短周期金屬元素,依據(jù)表中數(shù)據(jù),寫出B的基態(tài)原子的電子排布式: 。
電離能/(kJ·mol-1) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色,與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地,d0或d10排布無顏色,d1~d9排布有顏色。如[Co(H2O)6]2+顯粉紅色。據(jù)此判斷:
[Mn(H2O)6]2+ (填“無”或“有”)顏色。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為 ,每個(gè)COCl2分子內(nèi)含有 個(gè)σ鍵, 個(gè)π鍵,其中心原子采取 雜化軌道方式。
②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng):Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)。反應(yīng)過程中,斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵,則形成的化學(xué)鍵類型是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省高三模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時(shí),幾種弱酸的電離常數(shù)如下:
弱酸的化學(xué)式 | CH3COOH | HCN | H2S |
電離常數(shù)(25℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
25℃時(shí),下列說法正確的是
A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)
B.a(chǎn) mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),
則a一定小于或等于b
C.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
D.某濃度的NaCN溶液的pH=d,則其中由水電離出的c(OH-)=10-dmol/L
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省徐州市高三考前模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(12分)Na2S2O3(俗稱保險(xiǎn)粉)在醫(yī)藥、印染中應(yīng)用廣泛,可通過下列方法制備:取15.1 gNa2SO3溶于80.0 mL水。另取5.0 g硫粉,用少許乙醇潤濕后加到上述溶液中。小火加熱至微沸,反應(yīng)1小時(shí)后過濾。濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3·5H2O。
(1)加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是 。
(2)濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外,最可能存在的無機(jī)化合物雜質(zhì)是 ;其檢測的方法是:取出少許溶液,加鹽酸至酸性后,過濾除去S,再加BaCl2溶液。則加入的鹽酸發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaCl; 。
(3)某環(huán)境監(jiān)測小組用含0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3,且n(Na2S2O3) ∶n(Na2SO3)
= 5∶1]測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。他們?nèi)U水50.0 mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀經(jīng)洗滌、過濾后,用適量的稀硫酸溶解,此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;再加過量KI溶液,充分反應(yīng)后,用上述Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)完全時(shí),測得消耗Na2S2O3溶液的體積為36.0 mL。
(已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:①Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3++3I2+7H2O;
②I2+2S2O32- 2I-+S4O62-;③I2+SO32-+H2O 2I-+SO42-+2H+)
則滴定過程中可用 作指示劑。計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省高一下學(xué)期5月段考化學(xué)必修試卷(解析版) 題型:選擇題
在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中,SO42—的濃度為0.4mol/L,當(dāng)加入等體積0.4mol/L KOH溶液時(shí),生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為
A.0.225mol/L B.0.25mol/L C.0.45mol/L D.0.9mol/L
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