欲配置物質(zhì)的量濃度為0.60mol/L的MgCl2溶液500mL，回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)計(jì)算，所需的質(zhì)量為
 
g，如果某同學(xué)稱量時(shí)將砝碼放在左盤，而將藥品放在右盤（天平最小砝碼為5g），則實(shí)際稱取質(zhì)量為
 
g；
（2）要配制上述溶液，所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還要
 
．
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：
分析：（1）依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)天平的使用規(guī)則：左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量解答；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一步步驟選擇所需的儀器．
解答： 解：（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.60mol/L的MgCl2溶液500mL，需要氯化鎂的質(zhì)量m=0.6mol/L×0.5L×95g/mol=28.5g；當(dāng)天平最小砝碼為5克，3.5
g用游碼表示，要稱量28.5g氯化鎂，應(yīng)使用25g砝碼，3.5g游碼，根據(jù)天平的使用規(guī)則：左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知：砝碼與游碼顛倒后，砝碼的質(zhì)量=物的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，則物的質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量=25g-3.5g=21.5g，
故答案為：28.5；21.5；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量固體，把氯化鎂倒入燒杯進(jìn)行溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶，所以還需要膠頭滴管、500mL容量瓶；
故答案為：膠頭滴管、500mL容量瓶．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制的原理和步驟是解題關(guān)鍵，注意托盤天平稱量固體的原理，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A、NaOH═Na++OH-
B、2H2O═O2↑+2H2↑
C、H2SO4═H2++SO42-
D、Na2CO3═2Na++OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、W是四種短周期元素，且原子敘述依次增大，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和，Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、Z形成的常見化合物是汽車安全氣囊中的一種填充物，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由以上元素兩兩形成的化合物中，溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為
 
，其所含的化學(xué)鍵屬于
 
，含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為
 
；
（2）由X、Y、Z形成的常見化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的固體加熱形成兩種氫化物的反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂的類型有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氣態(tài)烴0.5mol恰好與1molHCl加成，生成物分子中的氫又可被3molCl2取代，則此氣態(tài)烴可能是（　�。�
A、C2H2
B、C2H4
C、CH2=C（CH3）2
D、CH≡C-CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）相對(duì)分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為
 
；若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個(gè)甲基的烷烴，則該烯烴的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
①若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則該單烯烴可能有
 
種結(jié)構(gòu)；
②若A是炔烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則此炔烴可能有
 
種結(jié)構(gòu)．
③若A的一種同分異構(gòu)體只能由一種烯烴加氫得到，且該烯烴是一個(gè)非常對(duì)稱的分子構(gòu)型，有順、反兩種結(jié)構(gòu)．
a．寫出A的該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
b．寫出這種烯烴的順、反異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化亞鐵跟稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和一氧化氮?dú)怏w，方程式為3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O，則每溶解1mol FeO時(shí)，被還原的硝酸是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電化學(xué)知識(shí)是化學(xué)反應(yīng)原理的重要部分，以下是常見的電化學(xué)裝置：
某興趣小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽陽(yáng)極電極反應(yīng)式為
 
．
②得到的氫氧化鉀從
 
（填A(yù)，或D）排放出．若將得到的2L濃度為0.25mol/L的KOH溶液與2L0.025mol/L的硫酸溶液混合，混合后的溶液pH為
 

③此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填大于，小于或等于）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
④若將制得的氫氣、氧氣和硫酸溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�
A、常溫下，水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L，某無(wú)色溶液中不可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B、pH=2的溶液中，可能大量存在：Na+、Fe2+、ClO-、SO42-
C、常溫下某溶液中KW/c（H+）=1×10-12，溶液中可能大量存在：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
D、某溶液中加入少量Al 有氣體生成，溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下的密閉容器中有如下反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ?mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A、當(dāng)NH3、O2、NO、H2O濃度比為4：5：4：6時(shí)達(dá)到平衡
B、平衡時(shí)v正（O2）=
4
5
v逆（NO）
C、平衡后減小壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大
D、平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

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