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某氣態(tài)烴0.5mol恰好與1molHCl加成，生成物分子中的氫又可被3molCl2取代，則此氣態(tài)烴可能是（　　）
A、C2H2
B、C2H4
C、CH2=C（CH3）2
D、CH≡C-CH3
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl加成，說明烴中含有1個C≡C鍵或2個C=C鍵，加成后產物分子上的氫原子又可被3molCl2完全取代，說明0.5mol氯代烴中含有3molH原子，則0.5mol烴中含有2molH原子，即1mol烴含有含有4molH原子，以此解答該題．
解答： 解：烴0.5mol能與1molHCl加成，說明烴中含有1個C≡C鍵或2個C=C鍵，加成后產物分子上的氫原子又可被3molCl2完全取代，說明0.5mol氯代烴中含有3molH原子，與HCl加成引入1molH原子，則0.5mol烴中含有2molH原子，即1mol烴含有含有4molH，并含有1個C≡C鍵或2個C=C鍵，選項中符合要求的只有CH≡CCH3，故選D．
點評：本題考查有機物分子式確定、加成反應、取代反應，難度不大，注意理解有機物的加成和取代反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于放熱反應的是（　�。�
A、焦炭和二氧化碳共熱
B、NaOH溶于水
C、KClO3受熱分解
D、CaO溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，10mL 0.15mol/L的硫酸與10mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液混合，則混合后的pH為（　�。�
A、0B、1C、2D、3

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科目：高中化學 來源： 題型：

飽和一元醇A是一種常見的有機溶劑，7.4gA與足量金屬Na反應放出1.12LH2 （標淮狀況下），且A可以發(fā)生以下變化：已知：飽和一元醇中的烷基在光照的條件下可與氯氣發(fā)生取代反應圖1．

請回答下列問題：
（1）①寫出A的分子式
 

②A在光照條件下只有一種一氯取代物B，寫出由A轉化為B的化學方程式
 

③A的同分異構體F也可以有框圖內A的各種變化，且F分子中除官能團之外還有3種不同化學環(huán)境的氫原子，寫出F的結構簡式
 
．
（2）有機物G（C7H8O）可用作顯影劑，遇含有Fe3+的溶液顯紫色，G還能發(fā)生的反應是
 
（選填序號）
①加成反應②加聚反應③氧化反應④水解反應⑤取代反應
G的苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種，請寫出G的結構簡式：
 

（3）G的另一種同分異構體H苯環(huán)上只有一個支鏈，發(fā)生如圖2反應，寫出A與K發(fā)生反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在含1mol NH4+，0.5mol Mg2+，1mol Al 3+，2mol H+的溶液中加入NaOH溶液，寫出所有分步反應的離子方程式，并完成如圖所示圖象．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低
B、將水加熱，KW增大，pH不變
C、向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低
D、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲配置物質的量濃度為0.60mol/L的MgCl2溶液500mL，回答下列問題：
（1）根據計算，所需的質量為
 
g，如果某同學稱量時將砝碼放在左盤，而將藥品放在右盤（天平最小砝碼為5g），則實際稱取質量為
 
g；
（2）要配制上述溶液，所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還要
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物A由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，A、B、C、D、E之間的轉化關系如圖．已知C的蒸氣密度是相同條件下氫氣的22倍，并可發(fā)生銀鏡反應．

寫出下列轉化的化學方程式．
（1）B變?yōu)楦叻肿?div id="emjlx3h" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
； 
（2）A+O2→C
 
；
（3）A+D→E
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH
 
NaOH溶液的pH（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）均為0.1mol?L-1的下列溶液：①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4④NH3?H2O⑤（NH4）2SO4，c（NH4+ ）由大到小為
 
．
（3）酸HnA與堿B（OH）m完全反應
①生成正鹽的化學式為
 
；
②若該鹽溶液使甲基橙顯紅色，用離子方程式說明原因
 
；
③若該鹽溶液使酚酞變紅色，則
 
離子一定水解，其離子方程式為
 
．

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