下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是

A．CaC2                             B．N2H4

C．Na2S2                         D．NH4NO3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


由化合物A、M開(kāi)始，可發(fā)生如圖所示的變化。已知A由兩種元素組成，且兩元素的質(zhì)量比為1：3 ，B、P、Y都是由短周期元素形成的簡(jiǎn)單氫化物，常溫下Y為無(wú)色液體，B、P均為可燃性氣體，M也是由兩種短周期元素組成化合物，且M的焰色反應(yīng)為黃色，C是一種不溶于水的白色固體，Q屬于酸性氧化物。（框圖中生成的水均已略去）

（1）A化學(xué)式為         。

（2）在25℃，101 kPa的條件下，若10g B在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量為556.44 kJ，請(qǐng)寫出表示C燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____________________________。

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：_______________________________________________

（4）在反應(yīng)①②③④⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是              。（填反應(yīng)序號(hào)）

（5）對(duì)0.1mol/L 的F溶液進(jìn)行檢測(cè)，其溶液應(yīng)呈      性（填“酸”或“堿”），用離子方程式解釋溶液呈現(xiàn)此性質(zhì)的原因                            ，該溶液中各離子的濃度由大到小關(guān)系為                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


若a g CO2含b個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為  （    ）

A. ab/28         B. ab/14       C. 28/b           D. 44b/a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見(jiàn)的六種元素。

(1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基態(tài)原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)_______________________。

(2)用“>”或“<”填空：

第一電離能

離子半徑

熔點(diǎn)

酸性

Si____S

O2－____Na＋

NaCl____Si

H2SO4____HClO4

(3)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101 kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 [化學(xué)——選修3；物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。回答下列問(wèn)題；

(1)b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號(hào))，e的價(jià)層電子軌道示意圖為_(kāi)_______。

(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_(kāi)_____；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是________(填化學(xué)式，寫出兩種)。

(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是________；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是________。(填化學(xué)式)

(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖(a)，則e離子的電荷為_(kāi)_______。

(5)這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)[如圖(b)所示]。

　　　

(a)　　　　　　　　　　　(b)

該化合物中，陰離子為_(kāi)_______，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有________；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是________，判斷理由是______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


  X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH>7;Y單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M。

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

    ⑴M固體的晶體類型是                 。

    ⑵Y基態(tài)原子的核外電子排布式是 ①    ；G分子中X原子的雜化軌道的類型是  ②   。

    ⑶L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是                            。

⑷R的一種含氧酸根RO42－具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是                                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照右圖B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置。

（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：

①上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_________（填序號(hào)）。

a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體

②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_(kāi)_______。

（3）BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及___________（填序號(hào)）。

a.離子鍵 b.共價(jià)鍵  c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵 f.范德華力

②R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為_(kāi)______，陰離子的中心原子軌道采用_______雜化。

（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)、電子排布式的書寫、雜化軌道、分子的空間構(gòu)型以及電離

常數(shù)等知識(shí)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氮元素可以形成多種化合物�；卮鹨韵聠�(wèn)題：

（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是_________________。

（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。

（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。

①NH3分子的空間構(gòu)型是_______________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。

②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：

N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)    △H=－1038.7kJ·mol－1

若該反應(yīng)中有4mol N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。

③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________(填標(biāo)號(hào))

a. 離子鍵     b. 共價(jià)鍵     c. 配位鍵    d. 范德華力

（4）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見(jiàn)圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。

下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是_________（填標(biāo)號(hào)）。

a. CF4      b. CH4      c. NH4＋     d. H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。

（1）Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是__________________、_____________________；雜化軌道分別是_________________、_________________；a分子的立體結(jié)構(gòu)是_________________；

（2）Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是______________晶體、_______________晶體；

（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）_________________；

（4）Y與Z比較，電負(fù)性較大的是（填元素符號(hào)）_________________；

（5）W的元素符號(hào)是____________，其+2價(jià)離子的核外電子排布式是_________________。

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