Question

（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照右圖B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置。

（2）NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：

①上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_________（填序號(hào)）。

a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體

②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_(kāi)_______。

（3）BF3與一定量水形成(H₂O)₂·BF₃晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及___________（填序號(hào)）。

a.離子鍵 b.共價(jià)鍵  c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵 f.范德華力

②R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為_(kāi)______，陰離子的中心原子軌道采用_______雜化。

（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10^-10；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)、電子排布式的書(shū)寫(xiě)、雜化軌道、分子的空間構(gòu)型以及電離

常數(shù)等知識(shí)。

Answer 1

【答案】

【解析】（1）同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)。由于N 原子為1S²2S²2P³ 達(dá)

到半滿結(jié)構(gòu)，相對(duì)較穩(wěn)定，所以第一電離能會(huì)有所增大，O 原子為1S² 2S² 2P⁴ ，2P 軌道有一堆成堆電子，相對(duì)于N 原子的半滿結(jié)構(gòu)，第一電離能會(huì)略小于N，即C<O<N；

（2）①Cu 屬于金屬晶體，NH₃、F₂、NF₃ 屬于分子晶體，NH₄F 屬于離子晶體。

②29Cu 的基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（ 這樣排列保證了3d軌道的全充滿和4s軌道的半充滿）或者[Ar]3d¹⁰4s¹。

（3）①H₂O 分子中的O 原子與(H₂O)₂·BF₃分子中的H 原子之間存在氫鍵，(H₂O)₂·BF₃分子中H₂O分子和BF₃分子之間存在配位鍵，H₂O 分子內(nèi)的O 原子與H 原子之間存在共價(jià)鍵，Q 分子之間存在分子間作用力；

②水合氫離子中O 原子有一對(duì)孤對(duì)電子，會(huì)排斥三個(gè)氫原子(和氨分子類似)，即空間構(gòu)型為三角錐形

（4） 能形成分子內(nèi)氫鍵， 致使H⁺ 更難電離， 而苯酚屬于弱酸， 就能電離出H⁺ ， 即

Ka2(水楊酸)<Ka(苯酚)。