18．鈉、鎂、鋁均為0.2mol分別與200mL濃度為1mol/L的HCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣量相等．

分析 由于Na能與水反應(yīng)生成氫氣，而Mg、Al不能與水反應(yīng)，只有HCl反應(yīng)，故與鹽酸反應(yīng)時(shí)，Na一定完全反應(yīng)，根據(jù)2Na～H2↑計(jì)算生成氫氣物質(zhì)的量，再根據(jù)H原子守恒計(jì)算HCl物質(zhì)的量，根據(jù)V=$\frac{n}{c}$需要鹽酸的體積．

解答 解：由于Na能與水反應(yīng)生成氫氣，而Mg、Al不能與水反應(yīng)，只有HCl反應(yīng)，故與鹽酸反應(yīng)時(shí)，Na一定完全反應(yīng)，根據(jù)2Na～H2↑可知，生成氫氣物質(zhì)的量為0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol，再根據(jù)H原子守恒，可知HCl物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，故需要鹽酸的體積為$\frac{0.2mol}{1mol/L}$=0.2L=200mL，
故答案為：200．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，難度不大，涉及過(guò)量計(jì)算問(wèn)題，關(guān)鍵是明確Na能與水反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某種鎂礦石的主要成分是碳酸鎂，還含有較多的脈石（SiO2）和少量石灰石．圖1所示是利用該鎂礦石制備七水硫酸鎂（MgSO4•7H2O）的工藝流程，圖2是CaSO4和MgSO4的溶解度曲線．

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①可在圖3裝置中進(jìn)行，儀器A的名稱是三頸燒瓶，硫酸要分批緩慢加入的原因是防止硫酸加入過(guò)快導(dǎo)致反應(yīng)中產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器溢出，礦石要粉碎和反應(yīng)過(guò)程中不斷攪拌的主要目的是防止反應(yīng)生成的硫酸鈣包裹在鎂礦石表面導(dǎo)致反應(yīng)難以進(jìn)行，碳酸鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑．
（2）沉淀A的成分是SiO2和少量的CaSO4或CaSO4•2H2O，
（3）上述流程中多次用到了過(guò)濾操作，實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾時(shí)需要用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和漏斗．步驟④趁熱過(guò)濾的作用是防止MgSO4•7H2O析出．
（4）步驟⑦的操作名稱是過(guò)濾、洗滌、干燥．過(guò)濾操作時(shí)需將步驟⑥中冷卻結(jié)晶后的溶液和晶體轉(zhuǎn)移到漏斗中，最后器壁上往往還沾有少量晶體，需選用一種液體將器壁上的晶體淋洗并傾入漏斗中，下列液體最合適的是D
A．冰水　　B．濾液　　　C．稀硫酸　　　D．無(wú)水乙醇
（5）步驟⑦中洗滌晶體時(shí)，先冰水洗，后用酒精洗，用冰水洗的目的：①除去晶體表面的硫酸等雜質(zhì)，②降低洗滌過(guò)程中MgSO4•7H2O的損耗，用酒精洗的目的是除去晶體表面的水
（6）步驟⑦不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是加熱易使MgSO4•7H2O失去結(jié)晶水．
（7）晶體中所含結(jié)晶水可通過(guò)重量分析法測(cè)定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復(fù)②～④至恒重，⑥計(jì)算．步驟③需要在干燥器中進(jìn)行，理由是防止吸水；步驟⑤的目的是檢驗(yàn)晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）試根據(jù)上述變化寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
ANa，BCl2，
（2）請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C+D→NaCl3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
E+F→NaClNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（3）若把A投入盛有CuSO4溶液的燒杯中，燒杯中的現(xiàn)象是鈉熔化，四處游動(dòng)，有氣體與藍(lán)色沉淀生成；燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（4）工業(yè)上常用B和C反應(yīng)制取“84”消毒液，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列各組離子中，能在強(qiáng)酸溶液里大量共存，并且溶液呈無(wú)色透明的是（　　）
A．Cu2+   K+  Na+   SO42-B．K+    Na+    Cl-HCO3-
C．Cl-  NO3-   Mg2+  NH4+D．NO3-   Na+    Cl-K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等氣體會(huì)造成環(huán)境問(wèn)題．對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ/mol．
（2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）

①在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．回答：0～10min 內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/（L•min）；第10min 后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
②如圖2，25℃時(shí)以甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）為電源來(lái)電解300mL某NaCl溶液，正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O．在電解一段時(shí)間后，NaCl溶液的pH值變?yōu)?3（假設(shè)NaCl 溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為0.005mol．
③取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖3所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）脫硫．燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨．硫酸銨水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）；室溫時(shí)，向（NH4）2SO4，溶液中滴人NaOH 溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c（Na+）=c（NH3•H2O）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A．K+、H+、NO3-、SiO32-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-
C．Fe2+、H+、ClO-、SO42-D．AlO2-、Mg2+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知：常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b．
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鈉，且a+b=14，二者等體積混合，溶液的pH=7．
酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=13．
（2）若A為醋酸，B為氫氧化鋇，且a=4，b=12，那么
A溶液中水電離出的氫離子濃度為10-10mol•L-1，
B溶液中水電離出的氫離子濃度為10-12mol•L-1
（3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10將體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關(guān)系VA＜VB．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：
（1）某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，試回答：
該元素核外價(jià)電子排布圖．該元素的原子序數(shù)為21，該元素是金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），形成的單質(zhì)為金屬晶體．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：Co3+、CN-、6．
（3）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，屬于非極性分子的是（填番號(hào)）①③④⑦．
（4）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO3＜HClO4；   H3PO4＞H3PO3．
（5）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問(wèn)題：
①NH3中心原子的雜化方式為sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為正四面體，
②BF3分子中，中心原子的雜化方式為sp2雜化，分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
（6）H2O的沸點(diǎn)（100℃）比H2S的沸點(diǎn)（-61℃）高，這是由于水分子之間可形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．劉明用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測(cè)定Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他將廢液過(guò)濾，然后向?yàn)V液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
（1）濾液中含有的溶質(zhì)是CaCl2、HCl；
（2）計(jì)算Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

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