18．鈉、鎂、鋁均為0.2mol分別與200mL濃度為1mol/L的HCl溶液反應，產(chǎn)生氫氣量相等．

分析 由于Na能與水反應生成氫氣，而Mg、Al不能與水反應，只有HCl反應，故與鹽酸反應時，Na一定完全反應，根據(jù)2Na～H2↑計算生成氫氣物質(zhì)的量，再根據(jù)H原子守恒計算HCl物質(zhì)的量，根據(jù)V=$\frac{n}{c}$需要鹽酸的體積．

解答 解：由于Na能與水反應生成氫氣，而Mg、Al不能與水反應，只有HCl反應，故與鹽酸反應時，Na一定完全反應，根據(jù)2Na～H2↑可知，生成氫氣物質(zhì)的量為0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol，再根據(jù)H原子守恒，可知HCl物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，故需要鹽酸的體積為$\frac{0.2mol}{1mol/L}$=0.2L=200mL，
故答案為：200．

點評 本題考查化學方程式有關(guān)計算，難度不大，涉及過量計算問題，關(guān)鍵是明確Na能與水反應．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某種鎂礦石的主要成分是碳酸鎂，還含有較多的脈石（SiO2）和少量石灰石．圖1所示是利用該鎂礦石制備七水硫酸鎂（MgSO4•7H2O）的工藝流程，圖2是CaSO4和MgSO4的溶解度曲線．

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）步驟①可在圖3裝置中進行，儀器A的名稱是三頸燒瓶，硫酸要分批緩慢加入的原因是防止硫酸加入過快導致反應中產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應器溢出，礦石要粉碎和反應過程中不斷攪拌的主要目的是防止反應生成的硫酸鈣包裹在鎂礦石表面導致反應難以進行，碳酸鎂與硫酸反應的化學方程式MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑．
（2）沉淀A的成分是SiO2和少量的CaSO4或CaSO4•2H2O，
（3）上述流程中多次用到了過濾操作，實驗室過濾時需要用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和漏斗．步驟④趁熱過濾的作用是防止MgSO4•7H2O析出．
（4）步驟⑦的操作名稱是過濾、洗滌、干燥．過濾操作時需將步驟⑥中冷卻結(jié)晶后的溶液和晶體轉(zhuǎn)移到漏斗中，最后器壁上往往還沾有少量晶體，需選用一種液體將器壁上的晶體淋洗并傾入漏斗中，下列液體最合適的是D
A．冰水　　B．濾液　　　C．稀硫酸　　　D．無水乙醇
（5）步驟⑦中洗滌晶體時，先冰水洗，后用酒精洗，用冰水洗的目的：①除去晶體表面的硫酸等雜質(zhì)，②降低洗滌過程中MgSO4•7H2O的損耗，用酒精洗的目的是除去晶體表面的水
（6）步驟⑦不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是加熱易使MgSO4•7H2O失去結(jié)晶水．
（7）晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復②～④至恒重，⑥計算．步驟③需要在干燥器中進行，理由是防止吸水；步驟⑤的目的是檢驗晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）試根據(jù)上述變化寫出下列物質(zhì)的化學式：
ANa，BCl2，
（2）請寫出下列反應的化學方程式：
C+D→NaCl3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
E+F→NaClNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（3）若把A投入盛有CuSO4溶液的燒杯中，燒杯中的現(xiàn)象是鈉熔化，四處游動，有氣體與藍色沉淀生成；燒杯中反應的化學方程式有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（4）工業(yè)上常用B和C反應制取“84”消毒液，寫出該反應的化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列各組離子中，能在強酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是（　�。�
A．Cu2+   K+  Na+   SO42-B．K+    Na+    Cl-HCO3-
C．Cl-  NO3-   Mg2+  NH4+D．NO3-   Na+    Cl-K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等氣體會造成環(huán)境問題．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ/mol．
（2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）

①在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示．回答：0～10min 內(nèi)，氫氣的平均反應速率為0.225mol/（L•min）；第10min 后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
②如圖2，25℃時以甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）為電源來電解300mL某NaCl溶液，正極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O．在電解一段時間后，NaCl溶液的pH值變?yōu)?3（假設NaCl 溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為0.005mol．
③取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關(guān)系曲線如圖3所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）脫硫．燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應，生成硫酸銨．硫酸銨水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）；室溫時，向（NH4）2SO4，溶液中滴人NaOH 溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c（Na+）=c（NH3•H2O）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A．K+、H+、NO3-、SiO32-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-
C．Fe2+、H+、ClO-、SO42-D．AlO2-、Mg2+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知：常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b．
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鈉，且a+b=14，二者等體積混合，溶液的pH=7．
酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=13．
（2）若A為醋酸，B為氫氧化鋇，且a=4，b=12，那么
A溶液中水電離出的氫離子濃度為10-10mol•L-1，
B溶液中水電離出的氫離子濃度為10-12mol•L-1
（3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10將體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關(guān)系VA＜VB．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．根據(jù)要求完成下列問題：
（1）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：
該元素核外價電子排布圖．該元素的原子序數(shù)為21，該元素是金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），形成的單質(zhì)為金屬晶體．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：Co3+、CN-、6．
（3）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，屬于非極性分子的是（填番號）①③④⑦．
（4）試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO3＜HClO4；   H3PO4＞H3PO3．
（5）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：
①NH3中心原子的雜化方式為sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為正四面體，
②BF3分子中，中心原子的雜化方式為sp2雜化，分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
（6）H2O的沸點（100℃）比H2S的沸點（-61℃）高，這是由于水分子之間可形成氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．劉明用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應，也不溶于水）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，在準備將反應后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質(zhì)量分數(shù)的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測定Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．他將廢液過濾，然后向濾液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
（1）濾液中含有的溶質(zhì)是CaCl2、HCl；
（2）計算Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

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