Question

8．劉明用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na₂CO₃溶液，他決定利用該廢液，測(cè)定Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他將廢液過(guò)濾，然后向?yàn)V液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
（1）濾液中含有的溶質(zhì)是CaCl₂、HCl；
（2）計(jì)算Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)已知條件可知，開(kāi)始時(shí)沒(méi)有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說(shuō)明濾液中除了CaCl₂還有其它物質(zhì)，由第一個(gè)實(shí)驗(yàn)可以推斷，這種物質(zhì)是稀鹽酸；
（2）由圖示可知，完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量為5g，加入碳酸鈉的質(zhì)量為25g；和氯化鈣溶液反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為25g-5g=20g．根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成沉淀的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）開(kāi)始時(shí)沒(méi)有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說(shuō)明Na₂CO₃溶液沒(méi)有和CaCl₂反應(yīng)，說(shuō)明廢液中還有沒(méi)有反應(yīng)完的稀鹽酸，濾液中含有的溶質(zhì)是CaCl₂、HCl，
故答案為：CaCl₂、HCl；
（2）分析圖意，（25g-5g）Na₂CO₃溶液與氯化鈣溶液全部反應(yīng)，生成5g碳酸鈣沉淀，
設(shè)：20gNa₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106          100
x            5g
∴106：100=x：5g，
解之得：x=5.3g，
則該Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5.3g}{25g-5g}$×100%=26.5%．
答：Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力，題目難度不大，注意把握溶液中發(fā)生的反應(yīng)．