【題目】25℃時(shí),向Na2CO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。

己知:lgX=lg或lg,下列敘述正確的是

A. 曲線m表示pH與的變化關(guān)系

B. 當(dāng)溶液呈中性時(shí),c(Na+)= +2

C. Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4

D. 25℃時(shí),CO32-+H2O+OH的平衡常數(shù)為1.0×10-7.6

【答案】C

【解析】A、碳酸鈉溶液中滴加鹽酸,發(fā)生CO32-+H=HCO3,HCO3+H=H2O+CO2↑,根據(jù)圖像,推出曲線m表示的是A錯(cuò)誤;B、根據(jù)電中性,c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32-)c(Cl),因?yàn)槿芤猴@中性,因此c(H)=c(OH),即得出c(Na) =c(HCO3)+2c(CO32-)c(Cl),故B錯(cuò)誤C、n曲線代表的是,根據(jù)N點(diǎn),c(HCO3)/c(H2CO3)=10,此時(shí)c(H)=10-7.4mol·L-1根據(jù)電離平衡常數(shù)的定義,H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)為=10×107.4=10-6.4,故C正確;D、該反應(yīng)的平衡常數(shù)為,根據(jù)M點(diǎn),c(HCO3)/c(CO32-)=10,c(H)=10-9.3mol·L-1,c(OH)=10-4.7mol·L-1,代入數(shù)值,得出此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為10-3.7,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于“物質(zhì)的量”“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述正確的是( )
A.“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的個(gè)基本單位
B.1mol任何物質(zhì)均約含有6.02×1023個(gè)分子
C.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量
D.0.012kg12C中所含的堿原子數(shù)為NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溶液、濁液和膠體這三種分散系的根本區(qū)別是( )
A.丁達(dá)爾效應(yīng)
B.是否能透過(guò)半透膜
C.是否均一、透明、穩(wěn)定
D.分散質(zhì)粒子大小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】小王要制備純凈的二氧化碳?xì)怏w,可供選用的儀器如圖所示?晒┻x用的藥品如下:①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④濃硫酸⑤鹽酸溶液⑥燒堿溶液⑦蒸餾水。下列裝置連接順序及組合最恰當(dāng)?shù)氖?/span>(  )

A. A(①⑤)、B()、C()、D B. A(①③)、B()、C()、D

C. A(①⑤)、B()、C()、D D. A(①⑤)、B()、C()、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z,原子半徑依次增大。W、X在同一主族,Y元素在第三周期中離子半徑最小,Y和Z的原子序數(shù)之和是W的3倍。下列說(shuō)法正確的是

A. X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) B. X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

C. Z和W形成的化合物可能含有非極性鍵 D. Z、Y的氧化物是常用的耐火材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某無(wú)色、透明的強(qiáng)酸性溶液中,能大量共存的離子組是(  )

A.NH4+、NO3-、Al3ClB.Na、SO42-、Ba2、NO3-

C.MnO4-、K、SO42-NaD.H、SO42-、HCO3-Na

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法中正確的是 (  )

A. NaCl晶體中,Na最近的Cl形成正八面體

B. CaF2晶體中,每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2

C. 在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為12

D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EFFE

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和消毒劑,它在酸性條件下生成NaCl并放出C1O2,C1O2有類似Cl2的性質(zhì)。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質(zhì)。

Ⅰ.制備亞氯酸鈉

關(guān)閉止水夾②,打開(kāi)止水夾①,從進(jìn)氣口通入足量C1O2,充分反應(yīng)。

(1)儀器a的名稱為_______,儀器b的作用是_____。

(2)裝置A中生成NaC1O2的離子方程式為_______。

(3)若從裝置A反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體,則主要操作有減壓蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶______、_____干燥等。

Ⅱ.探究亞氯酸鈉的性質(zhì)

停止通ClO2氣體,再通入空氣一段時(shí)間后,關(guān)閉止水夾①,打開(kāi)止水夾②,向A中滴入稀硫酸。

(4)開(kāi)始時(shí)A中反應(yīng)緩慢,稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快,請(qǐng)解釋可能的原因_________。

(5)B中現(xiàn)象為_________ 。

(6)實(shí)驗(yàn)完成后,為防止裝置中滯留的有毒氣體污染空氣,可以進(jìn)行的操作是:再次打開(kāi)止水夾①,_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是:含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示:

含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系

次氯酸

磷酸

硫酸

高氯酸

含氧酸

Cl—OH

非羥基氧原子數(shù)

0

1

2

3

酸性

弱酸

中強(qiáng)酸

強(qiáng)酸

最強(qiáng)酸

(1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似,但它們的酸性強(qiáng)弱相差很大,H3PO3是中強(qiáng)酸,H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可知它們的結(jié)構(gòu)式分別為①__________,②__________

(2)H3PO3和H3AsO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是①__________,②__________

(3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸,分析反應(yīng)情況__________,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。

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