【題目】判斷含氧酸酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是:含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強。如下表所示:

含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系

次氯酸

磷酸

硫酸

高氯酸

含氧酸

Cl—OH

非羥基氧原子數(shù)

0

1

2

3

酸性

弱酸

中強酸

強酸

最強酸

(1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似,但它們的酸性強弱相差很大,H3PO3是中強酸,H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可知它們的結(jié)構(gòu)式分別為①__________,②__________。

(2)H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應的化學方程式分別是①__________,②__________。

(3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸,分析反應情況__________,寫出反應的化學方程式________________________________________________________________________。

【答案】 H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O 亞磷酸和鹽酸不反應,亞砷酸和鹽酸能反應生成AsCl3和水 As(OH)3+3HCl=AsCl3+3H2O

【解析】(1)含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強,亞磷酸是中強酸,亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性,所以亞磷酸和亞砷酸的結(jié)構(gòu)式分別為:①、;(2)酸和堿反應生成鹽和水,亞磷酸中含有2個羥基,屬于二元酸,亞砷酸屬于三元酸,亞磷酸和亞砷酸分別和氫氧化鈉的反應方程式為:①H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O、H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O;(3)亞磷酸是中強酸,亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性,所以亞磷酸和鹽酸不反應,亞砷酸和鹽酸能反應生成AsCl3和水,反應方程式為As(OH)3+3HCl=AsCl3+3H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,向Na2CO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。

己知:lgX=lg或lg,下列敘述正確的是

A. 曲線m表示pH與的變化關(guān)系

B. 當溶液呈中性時,c(Na+)= +2

C. Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4

D. 25℃時,CO32-+H2O+OH的平衡常數(shù)為1.0×10-7.6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1) 如圖所示為二維平面晶體示意圖,所表示的化學式為AX3的是____。

(2)圖為一個金屬銅的晶胞,請完成以下各題。

①該晶胞“實際”擁有的銅原子數(shù)是____個。

②該晶胞稱為____。(填序號)

A.六方晶胞 B.體心立方晶胞 C.面心立方晶胞

③此晶胞立方體的邊長為a cm,Cu的相對原子質(zhì)量為64,金屬銅的密度為ρ g·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)為________________________(用a、ρ表示,列出表達式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)Na2CO3NaHCO3的性質(zhì)說法正確的是

A. 溶解度Na2CO3NaHCO3

B. 右圖所示裝置可證明穩(wěn)定性Na2CO3NaHCO3

C. 用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D. 等質(zhì)量的Na2CO3NaHCO3分別與過量鹽酸反應CO2質(zhì)量相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物W、X、Y、Z的分子式均為C8H10, Z的空間結(jié)構(gòu)類似于籃子。下列說法正確的是

A. 化合物W的同分異構(gòu)體只有X、Y、Z

B. W、X、Y、Z中能使酸性KMnO4溶液褪色的有2

C. W、Z的一氯代物中數(shù)目較少的Z

D. 1molX、1molY 與足量Br2/CCl4溶液反應最多消耗Br2均為2mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示是過氧化氫(H2O2)分子的空間結(jié)構(gòu)示意圖。

(1)寫出過氧化氫分子的電子式________。

(2)下列關(guān)于過氧化氫的說法中正確的是(填序號)____。

①分子中有極性鍵、诜肿又杏蟹菢O性鍵 ③氧原子的軌道發(fā)生了sp2雜化、躉—O共價鍵是p—pσ鍵、莘肿邮欠菢O性分子

(3)過氧化氫分子之間易形成氫鍵,該氫鍵的表示式是____________

(4)過氧化氫難溶于二硫化碳,主要原因是______________________;過氧化氫易溶于水,主要原因是________________________。

(5)過氧乙酸也是一種過氧化物,它可以看作是過氧化氫分子中的一個氫原子被乙;(CH3CO)取代的產(chǎn)物,是一種常用的殺菌消毒劑。在酸性條件下過氧乙酸易發(fā)生水解反應生成過氧化氫。

①寫出過氧乙酸發(fā)生水解反應的化學方程式(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示):____________。

②過氧乙酸用作殺菌消毒劑的原因是________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3·BF3

(1)配位鍵的形成條件是_________________________________。

(2)在NH3·BF3中,________原子提供孤對電子,________原子接受電子。

(3)寫出NH3·BF3的電子式并用“→”標出配位鍵。______________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè),化學式為,Mg(OH)24MgCO35H2O某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質(zhì),為測定其純度,某興趣小組設計了如下幾個方案:

方案Ⅰ

取一定質(zhì)量的樣品,與硫酸充分反應,通過測定生成CO2的質(zhì)量計算純度

(1)乙中發(fā)生反應的方程式為____________________________。

(2)儀器接口的連接順序為(裝置可以重復使用)a________ ,丁的作用是____________。

(3)關(guān)閉止水夾K,向樣品中加入足量的稀硫酸,當樣品充分反應完后,為了測定準確還應進行的操作是__________________________

方案Ⅱ

①稱取堿式碳酸鎂樣品m克;②將樣品充分高溫煅燒,冷卻后稱量;③重復操作②,測得剩余固體質(zhì)量為m1克。

(4)下列儀器中,該方案不會用到的是______________________。

(5)判斷樣品完全分解的方法是_______________________。

(6)有同學認為方案Ⅱ高溫煅燒的過程中會發(fā)生MgCO3+SiO2 MgSiO3+CO2,會導致測定結(jié)果有誤,你認為這位同學的觀點正確嗎?________________________(填“正確”或“錯誤”)請說明自己的理由:_______________________________________________

(7)求堿式碳酸鎂的純度_______________________(用含有m,m1的式子表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

A. a點對應的溶液中:Na+、Ca2+、SO42-、NO3-

B. b點對應的溶液中:K+、Na+、OH-、Cl-

C. c點對應的溶液中: Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D. d點對應的溶液中: Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

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