【題目】實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.20g/cm3。

(1)此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?(列式計算)_________________

(2)配制100mL3.00mol/L的鹽酸,需以上濃鹽酸多少mL?(列式計算)_____________

(3)用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟(按操作順序填寫序號)_________________

①計算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻

【答案】 12.0mol/L 25ml ①③⑥⑤④⑦⑧②

【解析】試題分析(1)根據(jù) 計算;(2)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變列式計算;(3)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液分析實驗步驟;

解析(1)12.0mol/L;

(2)設(shè)配制100mL3.00mol/L的鹽酸,需以上濃鹽酸多少 xmL

100mL×3.00mol/L= xmL×12 mol/L

X=25ml;

(3)用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下步驟:①計算;③用50mL量筒量取25.0mL濃鹽酸;⑥稀釋;⑤移液;④洗滌;⑦定容;⑧搖勻;②裝瓶。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】現(xiàn)有以下幾種措施,其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是(  )

①對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理、谏儆迷鹤魅剂稀、廴济簳r鼓入足量空氣、荛_發(fā)清潔能源

A. ①②③ B. ②③④

C. ①②④ D. ①③④

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A. 甲烷與乙烷的體積比是1∶4 B. 丙炔與乙炔的體積比是1∶4

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【題目】下列微粒與 NH4+是等電子體的是 ( )

A. CH4 B. NO3 C. SO42- D. SiO32-

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A. abc時,B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大 B. abc時,B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變

C. abc時,A的轉(zhuǎn)化率不變 D. abc時,A的轉(zhuǎn)化率變大

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①基態(tài)Fe3+M層電子排布式是________________。

②尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別是____________________。

③配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x =_______。

2Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2+。配位體NH3的VSEPR模型名稱為_____;在[Zn(NH3)4]2+中,Zn2+位于正四面體中心,N位于正四面體的頂點,試在左下圖中表示出[Zn(NH3)4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵_____。

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【題目】下列物質(zhì)在一定條件下,可以與甲烷發(fā)生反應(yīng)的是(  )

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C. 氧氣 D. 酸性高錳酸鉀溶液

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【題目】能將氯化鐵、氯化銨和氯化鈉三種溶液區(qū)別開的一種試劑是 (  )

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C. AgNO3溶液 D. NaOH溶液

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