【題目】下列物質(zhì)在一定條件下,可以與甲烷發(fā)生反應(yīng)的是( )
A. 濃硫酸 B. 溴水
C. 氧氣 D. 酸性高錳酸鉀溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3),又名大蘇打、海波?捎糜邝分破じ铩⒂傻V石中提取銀、除去自來水中的氯氣等。實(shí)驗(yàn)室可用以下兩種力法制備少量硫代酸鈉晶體(Na2S2O3 5H2O)。
方法一:將SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液中充分反應(yīng)而得。其流程為:
(1)SO2的制備
SO2的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_______(填寫選項(xiàng)的字母),反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
(2)吸硫裝置如圖所示。
①裝置F的作用是檢驗(yàn)裝置E中SO2的吸收效率,F(xiàn)中試劑是_____________。
②為保證Na2S和Na2CO3得到充分利用,兩者的物質(zhì)的量之比應(yīng)為_________。
③該過程須控制SO2的通入量,SO2通入量過少或過多均不利Na2S2O3 5H2O的制備。其原因是_________________________。
方法二:將硫粉與Na2SO3溶液混合共熱。先取15.1 g Na2SO3溶于80.0 mL水中,再取5.00 g硫粉,用少許乙醇潤濕后(以便硫能被水浸潤),加到上述溶液中。然后將上述溶液轉(zhuǎn)移到儀器甲中,用小火加熱至微沸.反應(yīng)約為1 h后過濾,濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶體。
(3)儀器甲最好是_______(填寫選項(xiàng)的字目)。
A.圓底燒瓶 B.蒸發(fā)皿 C.試管 D.燒杯
(4)若加入的硫粉不用乙醇潤濕,對反應(yīng)的影響是_____(填寫選項(xiàng)的字目)。
A.會(huì)降低反應(yīng)速率 B.需要提高反應(yīng)溫度
C.將增大反應(yīng)體系的pH值 D.會(huì)減少產(chǎn)量
(5)濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外,還可能存在一種雜質(zhì)。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低,其檢測的方法是:________________________。
(6)已知:2 Na2S2O3+I2==2NaI+Na2S4O6。為測定所制得晶體的純度,該小組以淀粉作指示劑,用0.010 mol·L-1的碘水進(jìn)行多次取樣滴定,測得Na2S2O3·5H2O的含量約為102%。若所用碘水及操作均無不當(dāng),產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是______________(寫出一個(gè)原因即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.20g/cm3。
(1)此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?(列式計(jì)算)_________________
(2)配制100mL3.00mol/L的鹽酸,需以上濃鹽酸多少mL?(列式計(jì)算)_____________
(3)用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟(按操作順序填寫序號)_________________
①計(jì)算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng):
a(g)+ b(g)2c(g)△H1<0
x(g)+ 3y(g)2z(g)△H2 >0
進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功),下列敘述錯(cuò)誤的是
A.等壓時(shí),通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變
B.等壓時(shí),通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高
C.等容時(shí),通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變
D.等容時(shí),通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6俗名黃血鹽,可溶于水,不溶于乙醇。以某電鍍廠排放的含NaCN廢液為主要原料制備黃血鹽的流程如下:
請回答下列問題:
(1)常溫下,HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10。
①實(shí)驗(yàn)室配制一定濃度的NaCN溶液時(shí),將NaCN溶解于一定濃度的NaOH溶液中,加水稀釋至指定濃度,其操作的目的是_____________。
②濃度均為0.5 mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯_________(填“酸”“堿”或“中”)性,通過計(jì)算說明:___________________________________。
(2)濾渣1的主要成分是______________(填化學(xué)式)。
(3)轉(zhuǎn)化池中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成K4Fe(CN)6,說明該反應(yīng)能發(fā)生的理由:_____________。
(4)系列操作B為_________________。
(5)實(shí)驗(yàn)室中,K4Fe(CN)6可用于檢驗(yàn)Fe3+,生成的難溶鹽KFe[Fe(CN)6]可用于治療Tl2SO4中毒,試寫出上述治療Tl2SO4中毒的離子方程式:_______________。
(6)一種太陽能電池的工作原理如圖所示,電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3Fe(CN)6和亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6的混合溶液。
①K+移向催化劑____________(填“a”或“b”)。
②催化劑a表面發(fā)生的反應(yīng)為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子,Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)________(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(2)Y的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為________________,Y的第一電離能比X的________(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是
A.1L1mol/L的K2Cr2O7溶液中
B.1molC60F60分子中碳原子之間共用電子對數(shù)為90 NA
C.電解精煉銅時(shí),若陰極得到電子數(shù)為2 NA個(gè),則陽極質(zhì)量減少64g
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的鹽酸,測得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是( )(已知:H2CO3的電離平衡常數(shù)K1 = 4.3×107,K2 = 5.6×1011;Al(OH)3的酸式電離平衡常數(shù)K=6.3×1013)
A. a曲線表示的離子方程式為:AlO2+4H+ = Al3+ + 2H2O
B. M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05 mol
C. 原混合溶液中的CO32與AlO2的物質(zhì)的量之比為1:2
D. V1:V2=1:4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有常溫下的六份溶液:①0.01mol/LCH3COOH溶液;②0.01mol/LHCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液;⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。
⑴其中水的電離程度最大的是 (選填序號,下同),水的電離程度相同的是 ;
⑵若將②、③混合后所得溶液pH=7,則消耗溶液的體積:② ③(選填“>”、“<”或“=”);
⑶將六份溶液稀釋相同倍數(shù)后,溶液的pH:① ②,③ ④,⑤ ⑥(選填“>”、“<”或“=”);
⑷將①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),則混合液可能呈 (填序號)
A.酸性 B.堿性 C.中性
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