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17．某溶液中含有HCO3-、SO32-、CH3COO-、CO32-四種離子，若向其中加入Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（　　）
A．HCO3-B．SO32-C．CH3COO-D．CO32-

分析 Na2O2具有強氧化性，可與SO32-發(fā)生氧化還原反應，Na2O2與水反應生成NaOH，可與HCO3-反應，以此解答該題．

解答 解：Na2O2具有強氧化性，可與SO32-發(fā)生氧化還原反應，Na2O2與水反應生成NaOH，可與HCO3-反應，則溶液中HCO3-濃度減小，CO32-濃度增大，溶液中離子濃度基本保持不變的是CH3COO-，故選C．

點評 本題考查離子共存及過氧化鈉的性質，為高頻考點，注意過氧化鈉的氧化性和與水反應的性質，結合離子的性質解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．科研人員最新研制成一種新型的氮化鎵（GaN）晶體管，有望取代傳統(tǒng)晶體管．氮化鎵中鎵元素（　�。�
A．為+3價B．位于第IA族
C．位于第三周期D．離子半徑大于其原子半徑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．鋁片投入燒堿溶液Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．氯氣與水反應Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
C．碳酸鈣溶于鹽酸CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．金屬鈉跟水反應2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一．其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．，
在定容密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生反應，平衡時N2轉化率為20%：
①當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是1：3N2和H2的轉化率比是1：1，反應共放熱36.96KJ．
②升高平衡體系的溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小，密度不變．（填“變大”“變小”或“不變”）
③當達到平衡時，充入氬氣，平衡將不（填“正向”“逆向”或“不”）移動．
④若容器絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移動．達到新平衡后，容器內溫度小于（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列氣體有顏色的是（　�。�
A．N2B．O2C．NO2D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各物質中，不能夠按照  （“→”表示一步完成）關系相互轉化的有（　�。�
       物質
編號		abc
1NaNa2O2NaCl
2NaOHNaHCO3Na2CO3
3Al2O3NaAlO2Al（OH）3
4AlCl3Al（OH）3NaAlO2
5FeOFe（NO3）2Fe（OH）2
6MgCl2Mg（OH）2MgO
7CuOCuSO4Cu（OH）2
8SiSiO2H2SiO3
9CCOCO2
A．1項B．2項C．3項D．4項

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列情況一定能使反應速率加快的方法是（　　）
①升溫 ②改變反應物濃度 ③增加生成物濃度 ④加壓．
A．①②③B．①③C．②③D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；△H同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的是（　　）
A．a+b＞c+d  T1＜T2△H＜0B．a+b＞c+d  T1＜T2△H＞0
C．a+b＜c+d  T1＞T2△H＜0D．a+b＞c+d  T1＞T2△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．濃硫酸具有A．酸性  B．強氧化性  C．高沸點、難揮發(fā)  D．脫水性  E．吸水性等性質．以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質？請將答案的字母分別填入橫線上．
①熱的濃硫酸與銅反應．AB
②加熱條件下濃硫酸和木炭反應．B
③濃硫酸和生石灰反應．A
④濃硫酸干燥H2、O2 等氣體．E．

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