反應過程中固體物質質量增加的是

A．氨氣通過無水氯化鈣粉末 B．氫氣通過灼熱的氧化銅粉末

C．鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應 D．將鋅粒投入到硝酸銅溶液中

A

【解析】

試題分析：A．氨氣通過無水氯化鈣粉末，固體變?yōu)镃aCl2?8NH3,固體質量增加，正確；B．氫氣通過灼熱的氧化銅粉末，發(fā)生反,固體由CuO變?yōu)镃u，質量減少，錯誤；C．鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應， 反應物是Al和氧化鐵都是固體，生成物是Fe和Al2O3也都是固體，由于反應前后符合質量守恒定律，所以質量不變，錯誤；D．將鋅粒投入到硝酸銅溶液中，發(fā)生置換反應產生硝酸鋅和Cu，由于Zn、Cu都是+2價的金屬，所以反應前后金屬的物質的量不變，而Zn的摩爾質量比Cu大，因此反應后固體質量會減輕，錯誤。

考點：考查物質發(fā)生化學反應前后固體質量的變化的判斷的知識。

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A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Y－t曲線

B．反應進行到20 min末，CH3COCH3的平均反應速率>1

C．升高溫度可縮短反應達平衡的時間并提高平衡轉化率

D．從Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的＝1

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已知：H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g) ΔH= —72 kJ/mol，1mol Br2(g)液化放出的能量為30 kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表：則上述表格中的a值為

一定狀態(tài)的分子

H2(g)

Br2(l)

HBr(g)

1 mol該分子中的化學鍵斷裂吸收的能量/kJ

436

a

369

A．404 B．344 C．260 D．200

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A．②④①③ B．①②③④ C．④①②③ D．①④③②

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根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是____________________，不能確定是否含有的離子是___________。

（2）沉淀G的化學式為_____________。

（3）①中生成A的離子方程式____________________。

（4）過濾操作中所使用到的玻璃儀器的名稱為____________________。

（5）簡述實驗室檢驗氣體F的方法 。

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下列相關反應的離子方程式書寫正確的是

A．10mL 0.5mol/L的明礬溶液與10mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反應：3Ba2+ +6OH- +2Al3+ +3SO42-= 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

B．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2+ + 2H2O == Cu(OH)2↓+ 2H+

C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4++OH- NH3↑+H2O

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（1）R在周期表中的位置是________，Z、R、W三種元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是________。（填化學式）

（2）X、Y、Z兩種或三種元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有 、 。（填化學式）

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A．3︰2 B．1︰7 C．2︰7 D．3︰14

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