下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是（　�。�
A、向相同濃度的NaBr、NaI溶液中滴加硝酸銀溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，說明KSP （AgI）＞KSP （AgBr）
B、在3mL苯酚溶液中滴入幾滴溴水，沒有沉淀生成，說明苯酚沒有和溴水反應(yīng)
C、向某有機(jī)物中加入氫氧化鈉溶液、加熱，然后向其中加入硝酸銀溶液，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了白色沉淀，說明該有機(jī)物中含有氯元素
D、室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚
考點：苯酚的化學(xué)性質(zhì),難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),鹵代烴簡介,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：
分析：A、黃色沉淀為AgI，依據(jù)更難溶的物質(zhì)首先析出回答；
B、濃溴水與苯酚的反應(yīng)；
C、氫氧化鈉與銀離子也能生成白色難溶沉淀；
D、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成苯酚鈉，苯酚鈉易溶于水．
解答： 解：A、向相同濃度的NaBr、NaI溶液中滴加硝酸銀溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，此沉淀是AgI，故溶解度大小為：溴化銀＞碘化銀，故A錯誤；
B、向苯酚溶液中滴加少量稀溴水，溶液中沒有沉淀生成，是因溴水濃度角度，但苯酚與溴水能發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤；
C、過量的氫氧化鈉與硝酸銀能反應(yīng)生成氫氧化銀，氫氧化銀也是白色沉淀，故不一定是氯離子，故C錯誤；
D、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成苯酚鈉，苯酚鈉易溶于水，故可以除去苯中少量苯酚，故D正確．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及難溶物質(zhì)的溶度積、苯酚的性質(zhì)等，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)電離常數(shù)（25℃）
H2CO3K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
HCNK=6.2×10-10
HFK=6.8×10-4
Ⅰ．已知在25℃時，HF、HCN和H2CO3的電離平衡常數(shù)如表所示：
（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1=
 
．
（2）①往Na2CO3溶液中加入足量HF溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 

②往NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 

Ⅱ．用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂．在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)界的新型燃料，在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能．工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
（1）若要增大反應(yīng)①中H2的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
 
．
A．加入某物質(zhì)作催化劑   B．加入一定量CO   C．反應(yīng)溫度降低  D．增大容器體積
（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2mol/L，5min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
 
；
若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；達(dá)到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，
a=
 
mol/L．
（3）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有機(jī)反應(yīng)RH+Cl2（氣）
光
RCl（液）+HCl（氣），若在農(nóng)藥和有機(jī)合成工業(yè)中將HCl轉(zhuǎn)化副產(chǎn)品鹽酸，則從上述反應(yīng)產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是（　�。�
A、蒸餾法B、水洗分液法
C、升華法D、有機(jī)溶劑萃取法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．根據(jù)你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是 （　�。�
A、從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶
B、用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
C、配制H2SO4溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D、各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量
E、Na2CO3溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中
F、將用水潤濕的pH試紙浸入稀鹽酸中，測定溶液的pH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時，有氣體生成的是（　�。�
A、Na+、Ag+、CO32-、Cl-
B、K+、Ba2+、SO42-、Cl-
C、Na+、K+、CO32-、Cl-
D、H+、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）乙醇分子中的化學(xué)鍵有如圖所示的五種情況：，則乙醇發(fā)生消去反應(yīng)時斷裂的鍵是
 
；與金屬鈉反應(yīng)時斷裂的鍵是
 
；在銅或銀做催化劑、加熱的條件下與氧氣反應(yīng)斷裂的鍵是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol?L-1的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩只試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是
 
．
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH
 
1（選填“＞”、“＜”或“=”）；乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是
 
．
a．裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快
b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
c．兩只試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快
（3）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處或不妥之處
 
．
（4）請你再提出一個合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任取），作簡明扼要表述：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗測得1mol H2與1mol Cl2反應(yīng)生成2mol HCl時，放出184.6kJ的熱量，其理論分析數(shù)據(jù)與實驗數(shù)據(jù)略有差異，如圖表示上述反應(yīng)能量變化的理論分析示意圖：
（1）化學(xué)鍵斷裂需要
 
（填“釋放”或“吸收”）能量；
（2）圖中表示了吸收和釋放的能量，其中釋放的能量共
 
kJ；
（3）該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）反應(yīng)產(chǎn)物的能量，所以該反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
（4）用圖示數(shù)據(jù)計算其反應(yīng)熱，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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