Question

物質(zhì)	電離常數(shù)（25℃）
H2CO3	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
HCN	K=6.2×10-10
HF	K=6.8×10-4

Ⅰ．已知在25℃時，HF、HCN和H₂CO₃的電離平衡常數(shù)如表所示：
（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K₁=

 

．
（2）①往Na₂CO₃溶液中加入足量HF溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

 

②往NaCN溶液中通入少量CO₂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

 

Ⅱ．用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂．在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂?6H₂O時，能得到無水MgCl₂，其原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的原理

專題：

分析：Ⅰ．（1）碳酸的第一級電離生成HCO₃^-和H⁺，結(jié)合電離平衡常數(shù)定義解答；
（2）①HF酸性比碳酸強(qiáng)，可與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；
②HCN酸性大于HCO₃^-，往NaCN溶液中通入少量CO₂，可生成HCO₃^-；
Ⅱ．根據(jù)氯化鎂易水解的性質(zhì)判斷．

解答： 解：I．（1）碳酸的第一級電離生成HCO₃^-和H⁺，電離方程式為H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，電離常數(shù)為K=

c(HCO3-)?c(H+)

c(H2CO3)

，故答案為：

c(HCO3-)?c(H+)

c(H2CO3)

；
（2）①HF酸性比碳酸強(qiáng)，可與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，離子方程式為2HF+CO₃^2-=2F^-+H₂O+CO₂↑，故答案為：2HF+CO₃^2-=2F^-+H₂O+CO₂↑；
②HCN酸性大于HCO₃^-，往NaCN溶液中通入少量CO₂，可生成HCO₃^-，離子方程式為CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^-，故答案為：CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^-；
II．氯化鎂易水解，制備無水氯化鎂時，可在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl₂的水解，且?guī)ё吡薓gCl₂?6H₂O受熱產(chǎn)生的水蒸氣，
故答案為：在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl₂的水解，且?guī)ё吡薓gCl₂?6H₂O受熱產(chǎn)生的水蒸氣．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離以及鹽類的水解，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．