可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0．在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，欲通過改變條件，達(dá)到新平衡后使氣體顏色加深，應(yīng)采取的措施是（　�。�
分析：該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)欲使混合氣體的顏色加深，則使NO2的濃度增大即可．
解答：解：A．增大容器的體積，NO2濃度減小，則混合氣體顏色變淺，故A錯(cuò)誤；
B．溫度壓強(qiáng)不變，充入N2O4（g），新平衡與原平衡相比不移動(dòng)，NO2濃度不變，則混合氣體顏色不變，故B錯(cuò)誤；
C．溫度壓強(qiáng)不變，充入NO2，新平衡與原平衡相比不移動(dòng)，NO2濃度不變，則混合氣體顏色不變，故C錯(cuò)誤；
D．容器容積不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2濃度增大，則混合氣體顏色加深，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，注意恒壓條件下為等效平衡，平衡不移動(dòng)，NO2濃度不變，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n mol NO
③NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度比值為2：2：1
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?汕頭一模）下列關(guān)于圖中的各項(xiàng)敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0達(dá)到平衡，當(dāng)分別改變下列條件時(shí)，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）保持容器容積不變，通入一定量的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；保持容器容積不變，通入一定量N2O4，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量
減小
減小
．
（2）保持壓強(qiáng)不變，通入一定量的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)NOΡ的百分含量；保持壓強(qiáng)不變，通入一定量N2O4，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量
不變
不變
．
（3）保持容器容積不變，通入一定量的氖氣，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率
不變
不變
；保持壓強(qiáng)不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知，圖一表示的是可逆反應(yīng)CD（g）+H2（g）?C（s）+H20（g）△H＞0的化學(xué)反應(yīng)速率（c）與時(shí)間（t）的關(guān)系．圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化情況，下列說法正確的是（　　）
精英家教網(wǎng)
A、圖一的t2時(shí)刻和圖二的t1時(shí)刻改變的條件都有可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)B、若圖二t1時(shí)刻改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小C、圖一表示在新條件下達(dá)到平衡時(shí)V′（正）＞V′（逆），圖二表示在新條件下達(dá)到平衡時(shí)V′（正）＜V′（逆）D、其他條件不變，分別使用不同催化劑上述反應(yīng)的平衡常數(shù)均不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知圖1表示的是可逆反應(yīng)CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0的化學(xué)反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系，圖2表示的是可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的濃度（c）隨時(shí)間t的變化情況．下列說法中正確的是（　�。�
A、圖1 t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)B、若圖1 t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的△H增大C、圖2 t1時(shí)改變的條件可能是升高了  溫度或增大了壓強(qiáng)D、若圖2 t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小

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