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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,在一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡,正反應速率隨時間變化的如上圖所示.由圖可得出的正確結論是( )

A.反應物的總能量低于生成物的總能量

B.反應物濃度:a點小于b點

C.△t1=△t2時,SO2的轉化率:a~b段小于b~c段

D.反應在c點達到平衡狀態(tài)

【答案】C

【解析】

試題A、容器絕熱,根據圖像可知前半段反應速率增大,說明該反應為放熱反應,容器內溫度升高,則反應物的總能量高于生成物的總能量,錯誤;B、隨著反應的進行,反應物的濃度逐漸減小,所以反應物濃度:a點大于b點,錯誤;C、根據圖像a~b段的反應速率小于b~c段,所以△t1=△t2時,SO2的轉化率:a~b段小于b~c段,正確;D、反應達到平衡時,生反應速率等于逆反應速率,不再變化,c點正反應速率仍然變化,所以沒有達到平衡,錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在容積為 10L 的密閉容器中,1molX 1molY 進行如下反應:2X(g)+Y(g) Z(g) 60s 達到平衡,生成 0.3molZ,下列說法正確的是

A. X 濃度變化表示的反應速率為 0.001mol/(L·s)

B. 將容器容積變?yōu)?/span> 20L,Z 的平衡濃度為原來的 1/2

C. 若增大壓強,則正反應速率增大,逆反應速率減小

D. 若升高溫度,X 的體積分數增大,則該反應的ΔH >0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后,再加入一定量括號內的純凈物,能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極,溶液中陽離子在陰極放電,陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液,Ag+在陰極放電生成Ag,OH-在陽極放電生成O2,且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應加入Ag2O恢復濃度,故A錯誤;B、電解NaOH溶液,H+在陰極放電生成H2,OH-在陽極放電生成O2,且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量的H2O恢復原樣,故B錯誤;C、電解KCl溶液,H+在陰極放電生成H2,Cl-在陽極放電生成Cl2,且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應加入一定量HCl恢復原樣,故C錯誤;D、電解CuSO4溶液,Cu2+在陰極放電生成Cu,OH-在陽極放電生成O2,且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量CuO恢復原樣,故D正確。故選D。

點睛:分析電解反應的原理,在兩極析出什么物質固體或氣體,相當于什么物質脫離反應體系,根據元素守恒和原子比例,加入對應的物質,即可使溶液完全復原。

型】單選題
束】
28

【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是

已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性:Ni2+(高濃度)>H>Ni2+(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應:4OH-4e=O2↑+2H2O

B. 電解過程中,B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產率,電解過程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應總方程式發(fā)生改變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4雜質,可選用Ba(OH)2溶液、稀鹽酸和K2CO3溶液三種試劑,按如圖步驟操作:

1)寫出三種試劑的化學式:A____、B____、C____

2)操作Ⅰ的名稱是____

3)根據題意,回答下列問題:

①加入過量A的目的是____;

②加入適量C的目的是_____;

③加入B時的化學反應方程式_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,將AB0.32mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應:

A(g)+B(g)2C(g) △H<0,反應過程中測定的數據如下表,下列說法正確的是

t/min

0

2

4

7

9

n(B)/mol

0.32

0.24

0.22

0.20

0.20

A. 反應前2 min的平均速率v(C)=0.004 mol/(L·min)

B. 其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前v ()> v ()

C. 其他條件不變,起始時向容器中充入0.64mol A0.64mol B,平衡時n(C)<0.48mol

D. 其他條件不變,向平衡體系中再充入0.32mol A,再次平衡時,B的轉化率增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通過對實驗現象的觀察、分析推理得出結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實解釋正確的是

現象

解釋

A

KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液變藍

Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應

B

濃硝酸在光照條件下變黃

濃硝酸不穩(wěn)定,生成有色產物能溶于濃硝酸

C

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后溶液的紅色褪去

BaCl2溶液具有酸性

D

向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧

濃硫酸具有脫水性

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】200 mLMg2、Al3NH4、HCl等離子的溶液中,逐滴加入5molL1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)關系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A.xy的差值為0.02mol

B.原溶液中c(Cl)=0.75mol·L1

C.原溶液的pH1

D.原溶液中n(Mg2)∶n(Al3)=52

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。工業(yè)上利用CO2H2在一定條件下反應合成甲醇。

1)已知在常溫常壓下:

2CH3OHl)+3O2g ===2CO2g)+4H2Og ΔH=-1275.6 kJmol

2CO g+ O2g === 2CO2g ΔH=-566.0 kJmol

H2Og ===H2Ol ΔH=-44.0 kJmol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式:______________

2)甲醇脫氫可制取甲醛CH3OHgHCHOg+H2g),甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:

600K時,Y點甲醇的υ(逆)_____υ(正)(填

②若改變條件使之從Y點到X點,則改變條件可以是___________。

3)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注。在相同的密閉容器中,使用不同方法制得的Cu2OI)和(II)分別進行催化CH3OH的脫氫實驗:CH3OHgHCHOg+H2g),CH3OH的濃度(mol·L1)隨時間t min)變化如下表:

序號

溫度

0

10

20

30

40

50

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

可以判斷:實驗①的前20 min的平均反應速率 νH2)=________;實驗溫度T1_____T2(填、);催化劑的催化效率:實驗①________實驗②(填、)。

4)電解法可消除甲醇對水質造成的污染,原理是:通電將Co2+氧化成Co3+,然后Co3+將甲醇氧化成CO2H+(用石墨烯吸附除去Co2+),F用如下圖所示裝置模擬上述過程, 除去甲醇的離子方程式為____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下圖所示的物質轉化關系中。 C、G、I、M為常見單質,G和M化合可生成最常見液體A,E為黑色粉末,F的焰色反應為黃色,K為白色沉淀,N為紅褐色沉淀,I為黃綠色氣體,化合物B的摩爾質量為24 g ·mol-1。(部分生成物和反應條件未列出)

(1)L的化學式為______________。

(2)A的電子式為______________

(3)反應②的離子方程式為____________________________________。

(4)反應③的化學方程式為____________________________________。

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