【題目】在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中。 C、G、I、M為常見單質(zhì),G和M化合可生成最常見液體A,E為黑色粉末,F(xiàn)的焰色反應為黃色,K為白色沉淀,N為紅褐色沉淀,I為黃綠色氣體,化合物B的摩爾質(zhì)量為24 g ·mol-1。(部分生成物和反應條件未列出)
(1)L的化學式為______________。
(2)A的電子式為______________。
(3)反應②的離子方程式為____________________________________。
(4)反應③的化學方程式為____________________________________。
【答案】FeCl3 MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2 ↑+2H2O 4Fe(OH)2+O2 +2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
N為紅褐色沉淀,N為氫氧化鐵,根據(jù)圖示,K+M+A→N,則為4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O=4Fe(OH)3,K為白色沉淀,則K為Fe(OH)2,M為單質(zhì),M為O2,A為H2O;G和M化合可生成最常見液體A,G為H2;化合物B的摩爾質(zhì)量為24 g ·mol-1,與水反應生成氫氣和F,F(xiàn)的焰色反應為黃色,則F為NaOH,B為NaH;E為黑色粉末,I為黃綠色氣體,則E為二氧化錳,I為氯氣,D為濃鹽酸,單質(zhì)C為鐵,H為FeCl2,L為FeCl3。據(jù)此分析解答。
根據(jù)上述分析,A為H2O,B為NaH,C為Fe,D為濃鹽酸,E為MnO2,F(xiàn)為NaOH,G為H2,H為FeCl2,I為Cl2,K為Fe(OH)2,L為FeCl3,M為O2,N為Fe(OH)3;
(1)L為FeCl3,故答案為:FeCl3;
(2)A為H2O,電子式為,故答案為:;
(3)根據(jù)圖示,反應②為實驗室制備氯氣的反應,反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2 ↑+2H2O,故答案為:MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2 ↑+2H2O;
(4)根據(jù)圖示,反應③為氫氧化亞鐵的氧化反應,反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2 +2H2O==4Fe(OH)3,故答案為:4Fe(OH)2+O2 +2H2O===4Fe(OH)3。
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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,在一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡,正反應速率隨時間變化的如上圖所示.由圖可得出的正確結論是( )
A.反應物的總能量低于生成物的總能量
B.反應物濃度:a點小于b點
C.△t1=△t2時,SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段
D.反應在c點達到平衡狀態(tài)
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【題目】用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸。
(1)需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、__________、___________。
(2)其操作步驟可分解為以下幾步:
a.用量筒量取_______mL濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌
b.用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次的洗液都倒入容量瓶里
c.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
d.檢查100mL容量瓶,是否漏水
e.將蒸餾水直接加入容量瓶,至液面接近刻度線______________
f.蓋緊瓶塞,反復顛倒振蕩,搖勻溶液
g.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水,到液面最低點恰好與刻線相切
請據(jù)此填寫:
①完成上述步驟中的空白處。
②正確的操作順序是(用字母填寫):( )→( )→( )→( )→( )→( )→(______)。
③進行A步操作后,選用量筒的規(guī)格是_______。
a.10mL b.50mL c.100mL d.1000mL
④如果對裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù),配制的稀硫酸濃度將_____(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)
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【題目】將一定量的由Cu和Cu2O組成的混合粉末加入到125 mL 2.6 mol·L-1的稀硝酸中,固體完全溶解,得藍色溶液X并收集到V mL(標準狀況)的純凈無色氣體Y。下列結論錯誤的是
A. 純凈無色氣體Y與0.75VmL(標準狀況)O2混合后通入水中,氣體可被完全吸收
B. 若固體與硝酸恰好完全反應,當V=1680時,Cu2O與Cu的物質(zhì)的量之比為8∶1
C. 原混合粉末的總質(zhì)量可能為9.8 g
D. 向溶液中加入NaOH溶液,使Cu2+恰好完全沉淀,消耗NaOH的物質(zhì)的量為(0.325-V/22400)mol
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【題目】二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括:①粗鹽精制;②電解微酸性NaCl溶液;③ClO2的制取。工藝流程如下圖,其中反應Ⅲ制取ClO2的化學方程式為2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
(1)試劑X是________(填化學式);操作A的名稱是________。
(2)分析上述流程,寫出反應Ⅱ的化學方程式:________________________________。
(3)用ClO2處理過的飲用水常含有一定量有害的ClO2-。我國規(guī)定飲用水中ClO2-的含量應不超過0.2 mg·L-1。測定水樣中ClO2、ClO2-的含量的過程如下:
①量取20 mL水樣加入到錐形瓶中,并調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0~8.0。
②加入足量的KI晶體。此過程發(fā)生反應2ClO2+2I-=2 ClO2-+I2。
③加入少量淀粉溶液,再向上述溶液中滴加1×10-3 mol·L-1 Na2S2O3溶液至溶液藍色剛好褪去,消耗Na2S2O3溶液5.960 mL。此過程發(fā)生反應:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
④調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0,此過程發(fā)生反應ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O。
⑤再向溶液中滴加1×10-3 mol·L-1 Na2S2O3溶液至藍色剛好褪去,消耗Na2S2O3溶液24.00 mL。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算并判斷該水樣中ClO2-的含量是否超過國家規(guī)定____。
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【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A與B同周期,且A元素原子核外s能級有1個未成對電子;C元素的原子序數(shù)比B多1,且C元素的原子核外p電子比s電子少1;D元素的原子價電子有6個未成對電子,它的一種化合物常用于檢驗酒駕;E元素的原子序數(shù)為27。請回答下列問題:
(1)第一電離能介于A和C之間的同周期元素有________________(填元素符號)。
(2)C元素的最高價氧化物所對應的水化物在水溶液中能完全電離,電離所得陰離子的空間構型為__________________,寫出任意一種與該陰離子互為等電子體的微粒的化學式_______________。
(3)與B元素同主族的元素硅,其四鹵化物的沸點和鉛的二鹵化物熔點如圖所示:
①SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________________。
②結合SiX4的沸點和PbX2的熔點的變化規(guī)律,可推斷:依F、Cl、Br、I次序,PbX2中化學鍵的離子性逐漸_____________(填“增強”、“不變”或“減弱”)。
(4)①元素D的+6價橙紅色氧化物常用于檢驗酒駕,其在酸性條件下遇到乙醇會反應生成綠色的D3+離子,同時乙醇轉(zhuǎn)化為一種無毒氣體。請寫出該反應的離子反應方程式____________________。
②元素D可以形成如圖所示的配合物,該配合物中所含化學鍵的類型不包括________(填字母)。
a 極性共價鍵 b 非極性共價鍵 c 配位鍵 d 離子鍵 e 金屬鍵 f σ鍵 g Π鍵
(5)已知E3+可形成配位數(shù)為6的配合物,F(xiàn)有橙黃色和紫紅色兩種E的配合物,其組成均可表示為ECl3·nNH3。為測定這兩種配合物晶體的化學式,設計了如下實驗:
a.分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液;
b.向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;
c.沉淀完全后分別過濾,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)紫紅色晶體產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與橙黃色晶體產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量之比為2:3 。則紫紅色晶體的化學式為______________(用配合物的形式寫出化學式,且E用元素符號表示,n用具體數(shù)字表示)。
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【題目】Ⅰ、(1)在容量瓶上,無需標記的是(______)
A.刻度線 B.溫度 C.濃度 D.容積
(2)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是(______)
A.稱量 B.溶解
C.轉(zhuǎn)移 D.定容
Ⅱ、實驗室配制500mL 0.2mol·L-1的Na2SO4溶液,實驗操作步驟有:
A.在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體,把它放在燒杯中,用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。
B.把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。
D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心注入容量瓶,并輕輕振蕩。
E.將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻后裝瓶。
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(1)操作步驟的正確順序為(填序號)_____。
(2)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒,還缺少的儀器是_____、____。
(3)在配制過程中,其他操作都正確,下列操作會引起誤差偏高的是____。(填序號)
①未洗滌燒杯、玻璃棒
②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤定容時仰視刻度線
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【題目】對于可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g),在一定溫度下由H2(g)和I2(g)開始反應,下列說法正確的是( )
A. H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2∶1
B. 反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差
C. 正、逆反應速率的比值是恒定的
D. 達到平衡時,不同物質(zhì)表示的正、逆反應速率一定相等
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【題目】鹵族元素在自然界中都以典型的鹽類存在,包括氟、氯、溴、碘和砹五種元素,位于元素周期表的第ⅦA族,其中氯、溴和碘主要來之海水。鹵素元素在生產(chǎn)實際中承擔著重要角色。請回答下列問題:
(1)將經(jīng)過驗純的氫氣點燃,伸入盛有氯氣的集氣瓶中,在集氣瓶口可觀察到的現(xiàn)象是_________。
(2)欲檢驗Na2CO3、Na2SO4、NaCl的混合溶液中的Cl-,正確的操作方法是_____________。
(3)海水曬鹽所獲取的粗鹽,經(jīng)過提純、精制之后,其水溶液進行電解,可以得到重要的化工原料。請寫出該電解反應的離子方程式______。海帶中提取碘時,將海帶烘干、灼燒目的是_____、_____。
(4)將0.01 molCl2通入含0.03 molNaBr和0.03 molKI的混合液中,發(fā)生反應的離子方程式為_____;再將所得溶液分為兩等份,其中一份蒸干、灼燒,最后得到的固體的成分一定有KCl,還有___;另一份再加入少量CCl4,振蕩,則CCl4層的顏色是____,分離CCl4層和水層的操作名稱是__,需要使用的玻璃儀器除燒杯外,還有_____。
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