中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為a+b―→c+d+H2O(未配平,反應(yīng)條件已略去)。
請回答下列問題:
(1)若a是鐵,b是稀硝酸(過量),且a可溶于c溶液中。則a與b反應(yīng)的離子方程式為
___________________________。
(2)若c、d為氣體,且都能使澄清石灰水變渾濁,則將此混合氣體通入溴水中,橙色褪去,寫出其褪色過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________________________。
(3)若c是無色有刺激性氣味的氣體,其水溶液顯弱堿性,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排空氣法收集c氣體,得平均摩爾質(zhì)量為20 g·mol1的混合氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散,實(shí)驗(yàn)完成后燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1(小數(shù)點(diǎn)后保留2位有效數(shù)字)。
(4)若a是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,c、d均為鈉鹽,參加反應(yīng)的a、b的物質(zhì)的量之比為4:5。則上述反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(1)Fe+4H+NO3=Fe3+NO↑+2H2O
(2)SO2+2H2O+Br2=4H+SO42+2Br
(3)0.045
(4)4CO2+5OH=3HCO3+CO42+H2O

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下表中,對陳述I、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是

選項(xiàng)
陳述I
陳述Ⅱ
判斷
A
KSCN溶液可檢驗(yàn)Fe3+
待測液先后滴入足量氯水和幾滴KSCN溶液后變?yōu)檠t色,證明待測液含F(xiàn)e3+
I對;Ⅱ?qū);無
B
SO2具有還原性
SO2通入Ba(NO3)2溶液中可見白色沉淀生成
I對;Ⅱ?qū);?br />
C
NO2和溴蒸氣都呈紅棕色
用水可鑒別NO2和溴蒸氣
I對;Ⅱ錯;無
D
反應(yīng)物比例不同可導(dǎo)致產(chǎn)物不同
Na與O2反應(yīng)可能生成Na2O,也可能生成Na2O2
I對;Ⅱ?qū);?br />
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素中,A、B、C、D是組成蛋白質(zhì)的基本元素;A與B的原子序數(shù)之和等于C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù);A與E、D與F分別位于同一主族,且F原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是D原子核外電子數(shù)的2倍。據(jù)此,請回答:
(1)F在周期表中的位置是                           。
(2)由A、C、D、F按8:2:4:1原子個數(shù)比組成的化合物甲中含有的化學(xué)鍵類型為    ;甲溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>   (用離子濃度符號表示)。
(3)化合物乙由A、C組成且相對分子質(zhì)量為32;化合物丙由A、D組成且分子內(nèi)電子總數(shù)與乙分子內(nèi)電子總數(shù)相等;乙與丙的反應(yīng)可用于火箭發(fā)射(反應(yīng)產(chǎn)物不污染大氣),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       
(4)由A、D、E、F組成的化合物丁能與硫酸反應(yīng)并放出刺激性氣味的氣體,則丁的化學(xué)式為                 ;實(shí)驗(yàn)測得丁溶液顯弱酸性,由此你能得出的結(jié)論是      
(5)由B、A按1:4原子個數(shù)比組成的化合物戊與D的常見氣態(tài)單質(zhì)及NaOH溶液構(gòu)成原電池(如圖),試分析:

①閉合K,寫出左池X電極的反應(yīng)式         ;
②閉合K,當(dāng)X電極消耗1.6g化合物戊時(假設(shè)過程中無任何損失),則右池兩極共放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為        升。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),均由短周期元素組成,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。請針對以下三種不同情況回答:

(1)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素,該元素在C中以陰離子形式存在,將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。
①A中含有的金屬元素在元素周期表中的位置為__________,向水中加入X物質(zhì),X對水的電離平衡的影響是        (填“促進(jìn)”、“抑制”或“無影響”) 。
②A與C的水溶液混合后生成B反應(yīng)的離子方程式為                         。
(2)若A為固態(tài)非金屬單質(zhì),A與X同周期,同時A在X中燃燒,產(chǎn)生白色煙霧,常溫常壓下C為白色固體,B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)。
①若A為該元素的白色固體單質(zhì),則1mol A單質(zhì)中含共價(jià)鍵數(shù)目為   NA ,B的電子式為___________。
②X與水反應(yīng)的離子方程式為                                 。
(3)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色,水溶液均為堿性,常溫下,X為氣態(tài)酸性氧化物。
①A中所含有的化學(xué)鍵類型是_____________________。
②C溶液中離子濃度由小到大的順序是__    _________________              。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

如圖所示:

圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,生成物A、B、C的物質(zhì)的量相等,其中A、C為無色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)物質(zhì)X是________,C是________,F(xiàn)是________,G是        。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
_______________________________________________________________________。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
________________________________________________________________________。
(4)反應(yīng)③的離子方程式是
________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:

(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。
a.濃H2SO4     b.稀HNO3   c.NaOH溶液     d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在      (填離子符號),檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2的方法是          (注明試劑、現(xiàn)象)。
(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為      
(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是               。
a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
c.溶液中Cu2向陽極移動
d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
(5)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,其正極電極反應(yīng)式為         。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成,探究過程如下圖所示。已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

(1)Si在周期表中的位置是___________________________________。
(2)下列說法正確的是________。
a.酸性:H2CO3>H2SiO3
b.原子半徑:O<C<Si<Al
c.穩(wěn)定性:H2O>CH4>SiH4
d.離子半徑:O2<Al3
(3)該礦石的組成是________,濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________。
(4)該礦石和1 mol·L-1HNO3反應(yīng)的離子方程式為
___________________________________________________________。
(5)工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石,將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中。目的是____________________________________;
若處理該礦石2.36×103 kg,得到濾渣1.2×103 kg,理論上至少需要1 mol·L-1 HNO3的體積為________L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

根據(jù)要求完成下列各小題
(1)①實(shí)驗(yàn)室用加熱固體混合物的方法制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是             。
②為了得到干燥的NH3,用________做干燥劑。(填編號)

A.堿石灰 B.濃H2SO4 C.無水CaCl2 D.P2O5 
(2)H2O參與的置換反應(yīng):
符合X+W→Y+V,已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質(zhì), W、V是化合物
①W是水且V的焰色反應(yīng)為黃色,離子方程式                               ;
②V是水,化學(xué)方程式為                                            。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

物質(zhì)X、Y、Z均含同種短周期元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出)。
 
(1)若X是無色極易溶于水的刺激性氣味氣體,Z是紅棕色氣體,由Y與W反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式是_______________________________________________________。
(2)若X含三種短周期元素,其中兩種元素的原子的質(zhì)子數(shù)之和等于另一種元素原子的質(zhì)子數(shù),單質(zhì)W是常見金屬,則X的稀溶液轉(zhuǎn)化為Y的離子方程式是             
                                                         
(3)若X是空氣的主要成分之一,W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍;則Y與W反應(yīng)生成0.1 mol Z時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________________________。
(4)若Y是白色膠狀沉淀,W為燒堿,則0.1mol Y與足量W反應(yīng)生成Z時消耗燒堿的質(zhì)量為         克 。

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同步練習(xí)冊答案