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25℃時，水的電離可達到平衡：H2OH++OH-  △H＞0，下列敘述正確的（       ）

A. 向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH-)降低

B. 將水加熱，Kw增大，c(OH－)不變

C. 向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動。

D. 向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不變

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某小組取一定質量的FeSO4固體，利用下圖裝置進行實驗。250mL容量瓶

實驗過程

實驗現象

①

通入一段時間N2，加熱

A中固體變?yōu)榧t棕色，B中有白色沉淀，D試管中有無色液體

②

用帶有火星的木條靠近裝置D的導管口

木條復燃

③

充分反應，停止加熱，冷卻后，取A中固體，加鹽酸

固體溶解，溶液呈黃色

④

將③所得溶液滴入D試管中

溶液變?yōu)闇\綠色

已知：SO2熔點–72℃，沸點–10℃；SO3熔點16.8℃，沸點44.8℃。

（1）實驗③反應的離子方程式是                                     。

（2）分解過程除產生使木條復燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測，還一定有______氣體，依據是                                    。

（3）實驗④反應的離子方程式是__                           _____。

（4）某同學依據B中的現象，認為FeSO4分解一定有SO3生成。你認為是否正確，原因是（用必要的文字和化學方程式解釋）___   __  （填“正確”或“不正確”）理由    

                                                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某工廠排出的廢液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，

③鹽酸三種試劑將它們逐一沉淀并加以分離，加入試劑的正確順序是        

A．②③①　      　B．③②①            C．①②③　      　D．③①②

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于熱化學反應的描述中正確的是                            （       ）

A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)錯誤！未找到引用源。2CO(g)＋O2(g)反應的△H＝+（2×283.0）kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示是Zn和Cu(稀硫酸)形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是                               （       ）　

                      卡片號：2　,實驗后的記錄：　　

① Cu為負極，Zn為正極　

② H+向負極移動　　

③ 電子的流動方向是：Zn→Cu

④ Cu極上有H2產生　

⑤ 若有1mol電子流經導線，則可產生0.5mol H2氣體　

⑥ 正極反應式：Zn-2e－===Zn2＋　　

A．①②③             B．③④⑤　　

C．④⑤⑥             D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中發(fā)生如下反應：aX(g)+bY(g)       cZ(g)+dW(g)，反應達平衡后，W的濃度為0.5mol•L-1,保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的一半體積，當再次達到平衡時，W的濃度為0.8mol•L-1。下列敘述不正確的是                     （      ）

A．平衡向逆反應方向移動                   B．a+b > c+d

       C．Z的體積分數減少               D．X的轉化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產品的主要質量指標為

CuCl的質量分數大于96.5%。工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl：2CuSO4＋Na2SO3＋

2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑

(1)CuCl制備過程中需要配制質量分數為20.0%的CuSO4溶液，試計算配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質量之比。

(2)準確稱取所制備的0.250 0 g CuCl樣品置于一定量的0.5 mol·L－1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L－1Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有關反應的離子方程式為

Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數是否符合標準。

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科目：高中化學 來源： 題型：


把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍為a g，則原合金中鐵的質量分數為       (　　)。

A．70%      B．52.4%

C．47.6%    D．30%

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學用語是表示物質組成、結構和變化規(guī)律的一種具有國際性、科學性和規(guī)范性的書面語言。下列化學用語中，書寫錯誤的是（     ）

A．硫離子的結構示意圖：    B．NH4Cl的電子式：

C．CO2的電子式：　············　         D．次氯酸的結構式：

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