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14．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．3.2g由O2和O3組成的混合物中含有氧原子的數目為0.2NA
B．0.1mol苯中含有碳碳雙鍵的數目為0.3NA
C．標準狀況下，11.2L三氯甲烷中含有分子的數目為0.5NA
D．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數目為0.4NA

分析 A．氧氣和臭氧均由氧原子構成，依據元素守恒計算；
B．苯分子結構中六個碳碳鍵相同，不存在碳碳雙鍵；
C．標準狀況下三氯甲烷不是氣體；
D．過氧化鈉與水反應時，氧元素由-1價變?yōu)?價．

解答 解：A．氧氣和臭氧均由氧原子構成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物質的量為n=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，故含0.2NA個原子，故A正確；
B．苯中不含有碳碳雙鍵，故B錯誤；
C．標準狀況下三氯甲烷不是氣體，11.2L三氯甲烷物質的量不是0.5mol，故C錯誤；
D．過氧化鈉與水反應時，氧元素由-1價變?yōu)?價，故當生成0.1mol氧氣時反應0.2mol電子即0.2NA個，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，主要是氣體摩爾體積、分子結構、氧化還原反應等知識點，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．SiH4比CH4穩(wěn)定
B．O2-半徑比F-的大
C．Na和Cs屬于第 IA族元素，Cs失電子能力比Na弱
D．P和As屬于第 VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在1L水溶液中，含有0.1mol氯化鈉和0.1mol氯化鎂，該溶液中Cl-的物質的量濃度為（　　）
A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
AB
DEF
CGH
（1）上述元素的單質中熔點最高的可能是碳（填名稱）．
（2）比較D、G氫化物的穩(wěn)定性CH4＞SiH4（用化學式表示）．
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為：；
（4）D、E、G、H四種元素最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是：HClO4＞HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（填化學式）．
（5）A、D兩種元素構成的兩種烴X和Y，X是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；Y是一種比水輕的油狀液體，兩種元素的質量比為12：1，Y的相對分子質量為78．
①X的結構簡式CH2=CH2．
②Y與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式：+HNO3$→_{50～60℃}^{濃硫酸}$+H2O，反應類型取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子反應不能發(fā)生的是（　�。�
A．NaOH+KCl=NaCl+KOHB．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C．Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOHD．NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．離子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑表示的意義是可溶性的碳酸鹽與易溶于水、強酸溶液反應生成可溶性鹽、水、二氧化碳，寫出實現該離子反應的一個化學方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應，科學家發(fā)現在生命體中會不斷地產生NO，用于在細胞和細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經系統(tǒng)的調控．
（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學方程式：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和 燒杯裝置了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖1所示．
打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是（填化學方程式）：2NO+O2═2NO2．

（3）為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某同學另設計了一套如圖2所示制取NO的裝置．反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體．
①長玻璃管的作用是接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出．
②讓反應停止的操作方法及原因是關閉U形管右端導氣管上的活塞，反應產生的氣體將U形管右端內的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應就會停止．
（4）以下收集NO氣體的裝置，合理的是CD（填選項代號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　　）
A．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．明礬溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．在鋅與鹽酸反應的實驗中，甲同學得到的結果如表所示：
鋅的質量（g）鋅的形狀溫度（℃）溶解于酸所需的時間（s）
A2薄片5400
B2薄片15200
C2薄片25100
D2薄片3550
E2薄片4525
F2粉末155
按要求回答下列問題：
（1）溫度對該反應速率的影響規(guī)律為溫度越高，反應速率越快．
（2）對比結果B與F，F速率明顯快的原因是粉末狀的鋅粉與酸接觸面積大，反應速率快．
（3）乙同學將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片分別投入等體積、濃度不同的稀硫酸和稀鹽酸中（兩酸中的氫離子濃度相同），仔細觀察后發(fā)現，投入到稀硫酸中的鋅表面產生的氣泡沒有投入到稀鹽酸的快，產生這一現象可能的原因是：硫酸根離子可能是這一反應的負催化劑或氯離子可能是正催化劑．（只需回答一條即可）如何用實驗來驗證向鋅和稀硫酸反應中加氯化鋅若反應速率加快則證明氯離子是正催化劑，或向鋅和稀鹽酸反應中加硫酸鋅溶液在反應中若反應速率減慢則說明硫酸根離子是負催化劑．

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