Question

某同學(xué)對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的溶液進行成分鑒定，取廢液的上層清液，開始出現(xiàn)氣泡，滴加至10g才開始出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測的沉淀的質(zhì)量為5g，并繪制出下列圖象．
（1）滴加的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)屬于

 

（填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”）；
（2）已知質(zhì)量分數(shù)為26.5%的碳酸鈉溶液密度為1.25g?mL^-1，則其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為

 

；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，圖象中的a點表示產(chǎn)生氣體的體積是

 

L；
（4）碳酸鈉溶液從0g滴加至10g過程中，反應(yīng)的離子方程式為

 

；廢液中含有的溶質(zhì)是

 

（寫化學(xué)式）；
（5）通過計算，圖象橫坐標(biāo)中b點時消耗的碳酸鈉溶液的體積為

 

mL．

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算,電解質(zhì)與非電解質(zhì)

專題：

分析：（1）在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物為電解質(zhì)；
（2）依據(jù)C、ρ、M的關(guān)系計算碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度；
（3）（4）依據(jù)圖象可知：0-10g時生成氣體，說明溶液中含有鹽酸，石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的溶液中含有鹽酸和氯化鈣，0-10g時生成氣體，發(fā)生反應(yīng)為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；10-bg發(fā)生反應(yīng)：碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，據(jù)此解答；
（5）依據(jù)Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl計算產(chǎn)生5g沉淀消耗的碳酸鈉溶液的質(zhì)量然后求b，依據(jù)V=

m

ρ

計算需要碳酸鈉溶液的體積．

解答： 解：（1）碳酸鈉在水溶液中能夠電離出鈉離子和碳酸根離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故答案為：電解質(zhì)；
（2）碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度C=

1000×1.25g/ml×26.5%

106g/mol

=3.2mol/L，故答案為：3.2mol/L；
（3）10g溶液中含有碳酸鈉的物質(zhì)的量為：（10g×26.5%）÷106g/mol=0.025mol，發(fā)生反應(yīng)為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，所以：
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
 1mol                    22.4L
 0.025mol                V             

1mol

0.025mol

=

22.4L

V

，解得V=0.56L，
故答案為：0.56；
（4）0g滴加至10g過程中，發(fā)生反應(yīng)為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；10-bg產(chǎn)生沉淀發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，所以原溶液中含有HCl和CaCl₂；
故答案為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；HCl、CaCl₂；
（5）10～bg產(chǎn)生沉淀發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，依據(jù)方程式可知：
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
 106g        100g
m             5g          

106g

m

=

100g

5g

   解得：m=5.3g，
消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量=

5.3g

26.5%

=20g，所以b=10+20=30（g），
溶液的體積V=

m

ρ

=

30g

1.25g?mL-1

=24mL，
故答案為：24．

點評：本題考查了有關(guān)離子方程式的計算，解題關(guān)鍵在于準(zhǔn)確分析每段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，題目難度不大．