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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A.1mol的氫氧根離子中的電子數(shù)目約為9NA

B.56 g鐵片投入足量稀H2SO4中生成NA個SO2分子

C.標準狀況下，11.2 L NH3中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D.在銅與足量稀硝酸的反應中，每生成0.1 mol氣體，轉移電子的數(shù)目為0.2NA

【答案】C

【解析】

A. 1mol的氫氧根離子中的電子數(shù)目約為10NA，故A錯誤；

B．56 g鐵片投入足量稀H2SO4中生成FeSO4和NA個H2分子，故B錯誤；

C. 標準狀況下，11.2 L NH3為0.5mol，含有分子的數(shù)目為0.5NA，故C正確；

D. 在銅與足量稀硝酸的反應中，每生成0.1 mol氣體NO，N由+5價降為+2價，轉移電子的數(shù)目為0.3NA，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
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【題目】2017年9月廈門金磚國家峰會期間，氣象部門的科技人員為了保證峰會有關活動的正常進行，一直做好“驅雨”準備。催雨劑的主要成分可以是干冰、液氮、碘化銀（AgI）等，它們分別屬于氧化物、單質和鹽，下列物質與上述三種類別完全不同的是（ ）

A.I2B.K2SO4C.P2O5D.HNO3

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【題目】化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法正確是（ ）

A.大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，從而使雨水的pH＝5.6形成酸雨

B.向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產生的SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染

C.高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維

D.汽車的排氣管上裝有“催化轉化器”，使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2

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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與其他三種元素原子的內層電子數(shù)相同。X、Y均能與Z分別形成原子個數(shù)比為1∶1、1∶2的氣態(tài)化合物。根據(jù)以上敘述，下列說法不正確的是

A.化合物W4Y2Z3可以為離子化合物

B.X、Y、Z都可與W形成既有極性共價鍵又有非極性共價鍵的化合物

C.W、X形成的化合物分子中所有原子最外層電子數(shù)均為8

D.沸點：W2Z>YW3>XW4

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【題目】將某CuO和銅粉的混合物樣品加入到1L混有H2SO4的Fe2(SO4)3溶液中，樣品完全溶解，溶液中只有Fe2+、Cu2+、H+三種陽離子，且三種陽離子物質的量之比為5︰3︰1（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）。若測得反應后溶液的pH＝l，求：

（1）原溶液中c(H2SO4)＝____________mol·L－1。

（2）原混合物樣品中n(CuO)︰n(Cu)＝____________。

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【題目】化學與人類生活、生產和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法不正確的是（ ）

A.中國是最早利用天然氣作燃料的國家

B.為方便運輸可用鋼瓶儲存濃硫酸但不能儲存液氯

C.化石燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施

D.決定化學反應速率的主要因素為反應物自身的性質

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【題目】羰基硫(COS)可作為糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒溫密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)，下列說法正確的是（ ）

A.若為恒容容器，混合氣體的密度保持不變說明反應達到化學平衡狀態(tài)

B.若為恒容容器，反應達到平衡后，向容器中充入N2，反應速率加快

C.若為恒壓容器，氣體的平均相對分子質量不變說明達到化學平衡狀態(tài)

D.若為恒壓容器，反應達到平衡后，向容器中充入N2，反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是周期表中的一部分，根據(jù)元素A~I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

A

二

D

E

G

I

三

B

C

F

H

(1)上述元素中性質最不活潑的是____，只有負價而無正價的是____，單質氧化性最強的是____，單質還原性最強的是____。

(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是____，酸性最強的是____，呈兩性的是____。

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學式分別為_________________，這些化合物中最穩(wěn)定的是____。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（ ）

A.足量Na2O2和11.2LCO2反應，轉移電子數(shù)目為0.5NA

B.1molSO2和O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

C.常溫常壓下，17gOH—所含電子數(shù)為9NA

D.5.6g鐵與7.1g氯氣充分反應，轉移電子數(shù)為0.3NA

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