【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與其他三種元素原子的內(nèi)層電子數(shù)相同。X、Y均能與Z分別形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1、1∶2的氣態(tài)化合物。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法不正確的是

A.化合物W4Y2Z3可以為離子化合物

B.X、Y、Z都可與W形成既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物

C.W、X形成的化合物分子中所有原子最外層電子數(shù)均為8

D.沸點(diǎn)：W2Z>YW3>XW4

【答案】C

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的陰離子的核外電子數(shù)與其他三種元素原子的內(nèi)層電子數(shù)相同，而陰離子最外層電子數(shù)滿(mǎn)足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由于短周期元素原子內(nèi)層電子數(shù)為2或8，可推知W陰離子核外電子數(shù)為2，故W為H元素；X、Y、Z均處于第二周期，X、Y均能與Z分別形成原子個(gè)數(shù)比為1：1、1：2的氣態(tài)化合物，可推知X為C、Y為N、Z為O，C元素與氧元素形成CO、CO2，N元素與O元素形成NO、NO2，據(jù)此解答。

根據(jù)分析可知，W為H，X為C，Y為N，Z為O元素；

A．化合物H4N2O3，可表示為NH4NO3，NH4+與NO3-形成離子鍵，屬于離子化合物，故A正確；

B．C元素與H元素形成C2H6等，N元素與H元素可以形成N2H4，O元素與H元素可以形成H2O2，既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵，故B正確；

C．H、C形成的化合物為烴，C原子滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而H原子最外層電子數(shù)為2，不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D．常溫下水為液態(tài)，而甲烷、氨氣為氣體，故水的沸點(diǎn)最高，而氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于甲烷，故沸點(diǎn)：H2O＞NH3＞CH4，故D正確；

答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表和律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是

A.短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)相同

B.人們可以在周期表的過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料

C.由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞F

D.短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2－＞Y2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是（ ）

①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 ②升高溫度 ③縮小反應(yīng)容器的體積 ④加入生成物 ⑤加入MnO2

A.②B.②③C.①②⑤D.全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集、利用是能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。

(1)在一定溫度下的恒容密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) ΔH<0。下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填字母代號(hào))

a．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變 b．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

c．CO2 的濃度保持不變 d．1mol CO2 生成的同時(shí)有 3mol H-H 鍵生成

(2)上述反應(yīng)常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時(shí)間段內(nèi)，催化劑中 CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì) CO2 的轉(zhuǎn)化率和 CH3OH的產(chǎn)率影響的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

ω(CuO)%

10

20

30

40

50

60

70

80

90

CO2 的轉(zhuǎn)化率%

10

13

15

20

35

45

40

35

30

CH3OH 的產(chǎn)率/%

25

30

35

45

50

65

55

53

50

由表可知，CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____催化效果最佳。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋，而本身被還原為NO（有毒氣體）。試回答下列問(wèn)題：

（1）某同學(xué)把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時(shí)生成NO3-和Mn2+，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：____。

（2）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可制取FeSO4。若將反應(yīng)所得酸性溶液中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是____(填序號(hào))。

A. Cl2 B. Fe C.H2O2 D.HNO2

（3）若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：____FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列幾種物質(zhì)：

A．金剛石和石墨 B．C2H6和C5H12 C．C2H4和C2H6 D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E．35Cl和37Cl F．CO和CO2

屬于同分異構(gòu)體的是__(填字母，下同)；屬于同素異形體的是__；屬于同系物的是__；屬于同位素的是___；以上類(lèi)別均不屬于的是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.1mol的氫氧根離子中的電子數(shù)目約為9NA

B.56 g鐵片投入足量稀H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NH3中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D.在銅與足量稀硝酸的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氣體，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。該反應(yīng)中還原劑是__。（填化學(xué)式）

（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）是在堿性環(huán)境中進(jìn)行，反應(yīng)體系中有六種反應(yīng)微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①請(qǐng)依據(jù)上述信息，寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：___。

②每生成2molFeO42-轉(zhuǎn)移_______mol電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.5mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為___mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述：能說(shuō)明元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是( )

①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N。

②M原子比N原子更容易得到電子。

③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多。

④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM＞HnN。

⑤氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。

A. ①②③⑤B. ②⑤C. ①②③D. ①②④⑤

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