6．從某NaOH溶液中取任意體積的溶液時(shí)，下列物理量一定沒(méi)有發(fā)生變化的是（　�。�
A．溶液中NaOH的物質(zhì)的量B．溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度
C．溶液中Na+的數(shù)目D．溶液的質(zhì)量

分析 溶液為均一穩(wěn)定的分散系，任意體積的溶液濃度都相同，結(jié)合n=cV=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算．

解答 解：從某NaOH溶液中取任意體積的溶液時(shí)，溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度不變，由n=cV可知，不同體積的NaOH、Na+的物質(zhì)的量不同，則質(zhì)量不同，只有B正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用以及溶液的特點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氫能源是一種重要的清潔能源．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L H2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲的化學(xué)式是AlH3；乙的電子式是．
（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑．
（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是Mg3N2（用化學(xué)式表示）．
（4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
（5）甲與乙之間可能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，理由是AlH3中的H為-1價(jià)，NH3中的H為+1價(jià)，有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鹽橋中的電解質(zhì)可以用KC1
B．導(dǎo)線中流過(guò)0.2mol電子時(shí)，加入4.9gCu（OH）2，CuSO4溶液可恢復(fù)原組成
C．閉合K，石墨電極上只生成銅
D．閉合K，外電路電流方向?yàn)镕e電極→石墨電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．寫(xiě)出下列微粒的基態(tài)電子排布式
（1）Li1s22s1                         
（2）Na1s22s22p63s1
（3）Fe1s22s22p63s23p63d64s2                         
（4）Ar1s22s22p63s23p6
（5）Fe2+1s22s22p63s23p63d6                       
（6）Cr1s22s22p63s23p63d54s1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)所屬的類(lèi)別及其所含官能團(tuán)的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（　�。�
A．CH3CH=CH2　烯烴B．羧酸-COOH
C． 醛類(lèi)D．RCH2OH （R為烴基）  醇類(lèi)-OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．欲配制500ml0.02mol•L-1的碳酸鈉溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）通過(guò)計(jì)算可知，應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取1.1 g碳酸鈉．
（2）若砝碼和藥品位置顛倒（假設(shè)稱(chēng)量時(shí)未用燒杯，1g以下用游碼），天平實(shí)際稱(chēng)得碳酸鈉的質(zhì)量是0.9g．
（3）在配制碳酸鈉溶液的過(guò)程中應(yīng)該用到的玻璃儀器有500mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管
（4）如果稱(chēng)取的碳酸鈉中含有少量水分，最后配制的碳酸鈉溶液的濃度將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同）；定容時(shí)，如果仰視刻度線，則最后溶液的濃度將偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母序號(hào)填在橫線上．
A．過(guò)濾法      B．分液法    C．蒸餾法D．結(jié)晶法      E  萃取法     F   蒸發(fā)
（1）B分離水和豆油的混合物；
（2）D從含有硝酸鉀和少量氯化鉀的混合溶液中獲得硝酸鉀；
（3）A分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
（4）C分離四氯化碳（沸點(diǎn)76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�
A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合c（Clˉ）＞c（Na+）＞c（OHˉ）＞c（H+）
B．10mL0.1mol/LNH4 Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c（Na+）=c（Clˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）
C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c（Na+）=c（CH3COOˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）
D．10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合  c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（OHˉ）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，通過(guò)電解原理來(lái)降解酸性廢水中的NO3-，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該新型電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O
B．為增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，I區(qū)水中可加入少量Na2SO4
C．A為電源正極，H+從Ⅰ區(qū)移向Ⅱ區(qū)
D．陰極反應(yīng)式為：2NO3-+6H2O+10e-═N2↑+12OH-

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