Question

17．某小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（　　）

• A． 鹽橋中的電解質(zhì)可以用KC1
• B． 導(dǎo)線中流過0.2mol電子時(shí)，加入4.9gCu（OH）₂，CuSO₄溶液可恢復(fù)原組成
• C． 閉合K，石墨電極上只生成銅
• D． 閉合K，外電路電流方向?yàn)镕e電極→石墨電極

Answer 1

分析 閉合K時(shí)，根據(jù)裝置可以判斷含有鹽橋的為原電池裝置，其中鐵比銀活潑為負(fù)極，銀為正極，硫酸銅為電解裝置，與鐵相連的石墨為陰極，與銀相連的為陽極，以此解答該題．

解答 解：A．由于KCl能和AgNO₃產(chǎn)生沉淀，因此鹽橋中的電解質(zhì)不能用KCl，故A錯(cuò)誤；
B．CuSO₄溶液中n（Cu²⁺）=0.05mol，完全消耗時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，導(dǎo)線中流過0.2mol e^-說明水也參與了電解，電解CuSO₄的總反應(yīng)2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺，溶液中減少的是2Cu和O₂（相當(dāng)于2CuO），需要補(bǔ)充0.05molCuO，電解水的總反應(yīng)2H₂O=2H₂↑+O₂↑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，因此消耗0.05mol的H₂O，所以加入0.05mol即4.9gCu（OH）₂，CuSO₄溶液可恢復(fù)原組成，故B正確；
C．閉合K，與鐵相連的石墨為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)首先Cu²⁺+2e^-═Cu，析出Cu，后發(fā)生2H⁺+2e^-═H₂↑，放出氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．閉合K，鐵比銀活潑為負(fù)極，與鐵相連的石墨為陰極，所以外電路電流方向?yàn)槭�墨電極→Fe電極，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池、電解池的工作原理，題目難度不大，注意電極的判斷和電極方程式的書寫，把握原電池、電解池的工作原理，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的把握．