6．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I（s）═NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）═H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=0.5mol•L-1，c（HI）=5mol•L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
（　�。�
A．36B．30C．25D．20

分析 反應(yīng)①的平衡常數(shù)k=c（NH3）•c（HI），NH4I分解生成的HI為平衡時(shí)HI與分解的HI之和，即為NH4I分解生成的NH3，由反應(yīng)②可知分解的c（HI）為平衡時(shí)c（H2）的2倍，求出為NH4I分解生成的NH3，代入反應(yīng)①的平衡常數(shù)k=c（NH3）•c（HI）計(jì)算．

解答 解：平衡時(shí)c（HI）=3mol•L-1，HI分解生成的H2的濃度為0.5mol•L-1．
                   2HI（g）═H2（g）+I2（g）
  初始濃度：6mol•L-1 00
分解的濃度：1mol•L-1 0.5mol•L-1 0.5mol•L-1
平衡時(shí)濃度：5mol•L-1     0.5mol•L-1 0.5mol•L-1
NH4I分解生成的HI的濃度為6mol•L-1，所以NH4I分解生成的NH3的濃度為6mol•L-1，
所以反應(yīng)①的平衡常數(shù)k=c（NH3）•c（HI）=6mol•L-1×5mol•L-1=30mol2•L-2．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意把握三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用方法以及平衡常數(shù)的表達(dá)式和計(jì)算，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．一定條件下，物質(zhì)A～E轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中A為單質(zhì)，B為化合物，常溫下E為無(wú)色液體．
（1）x為第3周期原子半徑最小的元素，y為第3周期原子半徑最大的元素，若A、C、D均含x元素，B、C、D均含y元素，D的溶液具有漂白性，則B的電子式為，所含化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵，A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；D溶液可使KI淀粉溶液顯藍(lán)色，則D與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2．
（2）z、w為短周期相鄰元素，w原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則w在元素周期表中的位置為第二周期ⅣA族．若A為元素w的單質(zhì)，B為z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，則A與B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．檸檬酸鐵銨是一種鐵質(zhì)強(qiáng)化劑，可治療缺鐵性貧血．該鹽極易潮解，溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，見(jiàn)光易轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽．其實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)程和工業(yè)生產(chǎn)流程分別如下：
（一）實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)程：
FeSO4溶液$→_{①}^{NaClO_{3}/80℃}$Fe2（SO4）3$→_{②}^{NH_{3}H_{2}O}$Fe（OH）3↓$→_{③}^{C_{6}H_{5}O_{7}H_{3}}$Fe（C6H5O7）$→_{④}^{氨水}$（NH4）3Fe（C6H5O7）2
（二）工業(yè)生產(chǎn)流程：
硫酸亞鐵$→_{①}^{氯化鈉}$氫氧化鐵$→_{②}^{檸檬酸}$成鹽$→_{③}^{氨水/檸檬酸}$溶液$\stackrel{過(guò)濾}{→}$濾液→…$\stackrel{洗滌}{→}$ $\stackrel{干燥}{→}$成品
已知：
Fe（OH）3+C6H5O7H3（檸檬酸）═Fe（C6H5O7）（檸檬酸鐵）+3H2O
3NH3•H2O+C6H5O7H3（檸檬酸）═（NH4）3C6H5O7（檸檬酸銨）+3H2O
Fe（C6H5O7）+（NH4）3C6H5O7═（NH4）3Fe（C6H5O7）2（檸檬酸鐵銨）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（一）實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)程中，高純度、合適緊密結(jié)構(gòu)的氫氧化鐵制備是生成檸檬酸鐵銨的關(guān)鍵步驟：
（1）第①步中氯酸鈉氧化硫酸亞鐵時(shí)，下列裝置最適合的是D．
（2）若要檢驗(yàn)第①步反應(yīng)后的溶液中不存在Fe2+，下列試劑最合適的是D．
A．KSCN溶液               B．KSCN溶液和氯水
C．酸性高錳酸鉀溶液         D．鐵氰化鉀溶液
（3）第②步中反應(yīng)時(shí)間與產(chǎn)品的含鐵量的關(guān)系如圖所示，在26min后含鐵量隨著反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)而降低，其主要原因是反應(yīng)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，產(chǎn)生結(jié)構(gòu)緊密的氫氧化鐵，難以被檸檬酸溶解，導(dǎo)致產(chǎn)品含鐵量降低．請(qǐng)分析26min前含鐵量隨著反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)而增加的主要原因是26min前隨著滴加時(shí)間的延長(zhǎng)氨水與硫酸鐵反應(yīng)更充分，產(chǎn)生更多結(jié)構(gòu)合適易被檸檬酸溶解的氫氧化鐵，從而增加含鐵量．
（4）檢驗(yàn)氫氧化鐵是否完全洗滌干凈的具體實(shí)驗(yàn)操作是取少量最后一次洗滌液于2支試管中，分別滴加酸化的BaCl2、AgNO3溶液，均無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，證明洗滌干凈．

（二）在工業(yè)生產(chǎn)流程中
（5）下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)流程的說(shuō)法正確的是AC．
A．第①步用大量的NaClO3氧化Fe2+時(shí)，可消耗H+，促進(jìn)產(chǎn)生的Fe3+水解產(chǎn)生Fe（OH）3
B．第①步中的NaClO3可以用稀硝酸溶液代替
C．第②步中為加快Fe（OH）3的溶解速率，可采用攪拌或適當(dāng)升高溫度
D．第③步中的檸檬酸是起調(diào)節(jié)溶液pH作用，可用稀硫酸代替
（6）第④步后，為制得成品，后續(xù)操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
（7）在室溫下，將所得的成品用無(wú)水乙醇進(jìn)行浸泡2次，從而得到精制產(chǎn)品，選擇用無(wú)水乙醇進(jìn)行浸泡的優(yōu)點(diǎn)是①無(wú)水乙醇可溶解檸檬酸等有機(jī)雜質(zhì)，提高產(chǎn)品純度；②減少檸檬酸鐵銨的溶解損失；③乙醇易揮發(fā)，不易殘留．（寫(xiě)出兩點(diǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．為了預(yù)防碘缺乏癥，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50mg碘酸鉀．碘酸鉀晶體具有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，能跟某些還原劑反應(yīng)生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等更強(qiáng)的氧化劑氧化為更高價(jià)的碘的含氧酸鹽．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如圖所示．

（1）碘在周期表中的位置為第五周期第ⅦA族；
（2）碘、氯酸鉀、水混合反應(yīng)時(shí)，若兩種還原產(chǎn)物所得電子的數(shù)目相同，請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：6I2+11KClO3+3H2O═6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑；
（3）混合反應(yīng)后，用稀酸酸化的作用是促進(jìn)氯氣從反應(yīng)混合物中逸出，在稀鹽酸和稀硝酸中不能選用的酸是稀鹽酸，理由是鹽酸能還原已生成的碘酸氫鉀；
（4）試劑X的化學(xué)式為KOH，寫(xiě)出用試劑X調(diào)pH的化學(xué)方程式KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O；
（5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過(guò)濾”這三步操作，直接用試劑X調(diào)整反應(yīng)混合物的pH，對(duì)生產(chǎn)碘酸鉀有什么影響？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息如下：
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O

（1）乙酸丁酯粗產(chǎn)品的制備在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸（過(guò)量），再加3～4滴濃硫酸．然后再安裝分水器（作用：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）、冷凝管，然后小火加熱．將燒瓶中反應(yīng)后的混合物冷卻與分水器的酯層合并．裝置中冷水應(yīng)從b（填“a”或“b”）管口通入；通過(guò)分水器下端旋塞分出的生成物是水，其目的是分離酯化反應(yīng)生成的水，使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率．
（2）乙酸丁酯的精制，將乙酸丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進(jìn)行精制：①水洗、②蒸餾、③用無(wú)水MgSO4干燥、④用10%碳酸鈉洗滌．
①正確的操作步驟是C（填標(biāo)號(hào)）．
A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③
②分液漏斗有兩種，如圖．分液時(shí)應(yīng)選擇圖中梨形分液漏斗，其原因是梨形分液漏斗靠近旋塞處比較細(xì)長(zhǎng)，雙液界面更清晰，分離更完全．

③蒸餾操作時(shí)，需收集126℃的餾分，沸點(diǎn)大于140℃的有機(jī)化合物的蒸餾，一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管，可能原因是防止因溫差過(guò)大，冷凝管炸裂．
（3）計(jì)算產(chǎn)率，測(cè)量分水器內(nèi)由乙酸與丁醇反應(yīng)生成的水體積為1.8mL，假設(shè)在制取乙酸丁酯過(guò)程中反應(yīng)物和生成物沒(méi)有損失，且忽略副反應(yīng)，計(jì)算乙酸丁酯的產(chǎn)率為62.5%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅與干燥 HCl 氣體反應(yīng)制得 SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2；
③SiHCl3與過(guò)量 H2在1 000～1 100℃反應(yīng)制得純硅．已知 SiHCl3能與 H2O 強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第①步制備粗硅的化學(xué)方程式為SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）粗硅與 HCl 反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的 SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量 SiCl4（沸點(diǎn) 57.6℃）和 HCl（沸點(diǎn)-84.7℃），提純 SiHCl3采用的方法為分餾．
（3）用 SiHCl3與過(guò)量 H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖（熱源及夾持裝置略去）：

①裝置B中的試劑是濃硫酸．裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化．
②裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+H2 $\frac{\underline{\;1000-1100℃\;}}{\;}$Si+3HCl．
③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及通一段時(shí)間H2，將裝置中的空氣排盡；． ④SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成 H2SiO3、HCl 和另一種物質(zhì)，寫(xiě)出配平的化學(xué)方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．現(xiàn)用Na2CO3固體配制500mL 0.200mol•L-1的Na2CO3溶液．可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦藥匙．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時(shí)不需要使用的有②⑤（填代號(hào)），還缺少的儀器是500mL的容量瓶（填儀器名稱(chēng)）．
（2）經(jīng)計(jì)算，需Na2CO3固體質(zhì)量為10.6 g．
（3）將所配制的Na2CO3溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.200mol•L-1．請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起誤差偏小的原因B．
A．定容時(shí)俯視液面B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒C．配制時(shí)容量瓶沒(méi)有干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LC2H5OH燃燒后生成的CO2分子數(shù)約為$\frac{{N}_{A}}{11.2}$
B．電解食鹽水水時(shí)，當(dāng)產(chǎn)生22.4LH2時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH4和C2H4混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NA
D．NH3易溶于水，3.4gNH3溶于1LH2O，溶液中氮原子總數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．KMnO4能將草酸（H2C2O4）氧化．在25℃下，某同學(xué)欲通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究初始pH和草酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響．完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，表中不要留空格．
 初始pH V（KMnO4）/mL V（H2C2O4）/mL V（H2O）/mL
 ① 420 10 
 ② 5 10 5 
 ③  20 10
（2）某同學(xué)欲利用高錳酸鉀法測(cè)定碳酸鈣樣品中鈣的含量．過(guò)程如下：
步驟Ⅰ稱(chēng)取2.50g碳酸鈣試樣，溶解于稀鹽酸，以CaC2O4形式沉淀鈣．
沉淀Ⅱ?qū)⒊恋磉^(guò)濾洗滌，溶于稀硫酸后定容在250mL容量瓶中．
步驟Ⅲ每次取20.00mL溶液，用0.020mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為36.42mL．
①滴定過(guò)程中用到的玻璃儀器有酸式滴定管、錐形瓶，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴KMnO4溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，淺紅色30s內(nèi)不褪去，說(shuō)明滴定到終點(diǎn)．
②步驟Ⅱ中若將沉淀溶于稀鹽酸，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．
③試樣中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是91.05%．

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同步練習(xí)冊(cè)答案