17.檸檬酸鐵銨是一種鐵質(zhì)強(qiáng)化劑,可治療缺鐵性貧血.該鹽極易潮解,溶于水,不溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,見(jiàn)光易轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽.其實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)程和工業(yè)生產(chǎn)流程分別如下:
(一)實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)程:
FeSO4溶液$→_{①}^{NaClO_{3}/80℃}$Fe2(SO43$→_{②}^{NH_{3}H_{2}O}$Fe(OH)3↓$→_{③}^{C_{6}H_{5}O_{7}H_{3}}$Fe(C6H5O7)$→_{④}^{氨水}$(NH43Fe(C6H5O72
(二)工業(yè)生產(chǎn)流程:
硫酸亞鐵$→_{①}^{氯化鈉}$氫氧化鐵$→_{②}^{檸檬酸}$成鹽$→_{③}^{氨水/檸檬酸}$溶液$\stackrel{過(guò)濾}{→}$濾液→…$\stackrel{洗滌}{→}$ $\stackrel{干燥}{→}$成品
已知:
Fe(OH)3+C6H5O7H3(檸檬酸)═Fe(C6H5O7)(檸檬酸鐵)+3H2O
3NH3•H2O+C6H5O7H3(檸檬酸)═(NH43C6H5O7(檸檬酸銨)+3H2O
Fe(C6H5O7)+(NH43C6H5O7═(NH43Fe(C6H5O72(檸檬酸鐵銨)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(一)實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)程中,高純度、合適緊密結(jié)構(gòu)的氫氧化鐵制備是生成檸檬酸鐵銨的關(guān)鍵步驟:
(1)第①步中氯酸鈉氧化硫酸亞鐵時(shí),下列裝置最適合的是D.
(2)若要檢驗(yàn)第①步反應(yīng)后的溶液中不存在Fe2+,下列試劑最合適的是D.
A.KSCN溶液               B.KSCN溶液和氯水
C.酸性高錳酸鉀溶液         D.鐵氰化鉀溶液
(3)第②步中反應(yīng)時(shí)間與產(chǎn)品的含鐵量的關(guān)系如圖所示,在26min后含鐵量隨著反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)而降低,其主要原因是反應(yīng)時(shí)間過(guò)長(zhǎng),產(chǎn)生結(jié)構(gòu)緊密的氫氧化鐵,難以被檸檬酸溶解,導(dǎo)致產(chǎn)品含鐵量降低.請(qǐng)分析26min前含鐵量隨著反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)而增加的主要原因是26min前隨著滴加時(shí)間的延長(zhǎng)氨水與硫酸鐵反應(yīng)更充分,產(chǎn)生更多結(jié)構(gòu)合適易被檸檬酸溶解的氫氧化鐵,從而增加含鐵量.
(4)檢驗(yàn)氫氧化鐵是否完全洗滌干凈的具體實(shí)驗(yàn)操作是取少量最后一次洗滌液于2支試管中,分別滴加酸化的BaCl2、AgNO3溶液,均無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,證明洗滌干凈.

(二)在工業(yè)生產(chǎn)流程中
(5)下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)流程的說(shuō)法正確的是AC.
A.第①步用大量的NaClO3氧化Fe2+時(shí),可消耗H+,促進(jìn)產(chǎn)生的Fe3+水解產(chǎn)生Fe(OH)3
B.第①步中的NaClO3可以用稀硝酸溶液代替
C.第②步中為加快Fe(OH)3的溶解速率,可采用攪拌或適當(dāng)升高溫度
D.第③步中的檸檬酸是起調(diào)節(jié)溶液pH作用,可用稀硫酸代替
(6)第④步后,為制得成品,后續(xù)操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾.
(7)在室溫下,將所得的成品用無(wú)水乙醇進(jìn)行浸泡2次,從而得到精制產(chǎn)品,選擇用無(wú)水乙醇進(jìn)行浸泡的優(yōu)點(diǎn)是①無(wú)水乙醇可溶解檸檬酸等有機(jī)雜質(zhì),提高產(chǎn)品純度;②減少檸檬酸鐵銨的溶解損失;③乙醇易揮發(fā),不易殘留.(寫(xiě)出兩點(diǎn))

分析 檸檬酸鐵銨制備:在酸性條件下氯酸鈉氧化硫酸亞鐵,反應(yīng)方程式為:NaClO3+6FeSO4+3H2SO4=NaCl+3Fe2(SO43+3H2O,加入氨水,硫酸鐵和一水合氨發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸銨,反應(yīng)方程式為:Fe2(SO43+6NH3•H2O=2Fe(OH)3↓+3(NH42SO4,加入檸檬酸發(fā)生Fe(OH)3+C6H5O7H3(檸檬酸)═Fe(C6H5O7)(檸檬酸鐵)+3H2O,加入氨水,發(fā)生3NH3•H2O+C6H5O7H3(檸檬酸)═(NH43C6H5O7(檸檬酸銨)+3H2O,F(xiàn)e(C6H5O7)+(NH43C6H5O7═(NH43Fe(C6H5O72(檸檬酸鐵銨),制得檸檬酸鐵銨.
(一)(1)氯酸鈉氧化硫酸亞鐵,需溫度控制在80℃,比較裝置的異同以及反應(yīng)的條件選擇所需儀器;
(2)亞鐵離子可以用KSCN溶液和氯水、高錳酸鉀溶液、K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn),比較;
(3)根據(jù)題干信息:反應(yīng)時(shí)間過(guò)長(zhǎng),產(chǎn)生結(jié)構(gòu)緊密的氫氧化鐵,難以被檸檬酸溶解進(jìn)行解答;
(4)氫氧化鐵未完全洗滌干凈,含有雜質(zhì)離子硫酸根離子,根據(jù)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法進(jìn)行檢驗(yàn);
(二)(5)A.鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子,NaClO3氧化Fe2+,消耗H+,促進(jìn)產(chǎn)生的Fe3+水解;
B.硝酸具有強(qiáng)氧化性,能氧化產(chǎn)物氯離子生成氯氣,同時(shí)引入雜質(zhì)離子;
C.大多數(shù)固體溶解度隨著溫度的升高而升高;
D.稀硫酸能和氫氧化鐵反應(yīng);
(6)從溶液中獲取固體溶質(zhì),通常采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,洗滌干燥得到成品;
(7)無(wú)水乙醇屬于常用的有機(jī)溶劑,易揮發(fā).

解答 解:(一)(1)A.在酸性條件下氯酸鈉氧化硫酸亞鐵,反應(yīng)方程式為:NaClO3+6FeSO4+3H2SO4=NaCl+3Fe2(SO43+3H2O,氯酸鈉氧化硫酸亞鐵,無(wú)需球形干燥管進(jìn)行干燥,故A錯(cuò)誤;
B.氯酸鈉氧化硫酸亞鐵,需溫度控制在80℃,裝置B用酒精燈加熱,不便于控制溫度,反應(yīng)中無(wú)需用冷凝管冷凝反應(yīng)物、產(chǎn)物,故B錯(cuò)誤;
C.氯酸鈉氧化硫酸亞鐵,需溫度控制在80℃,裝置C無(wú)溫度計(jì),故C錯(cuò)誤;
D.用溫度計(jì)控制水浴的溫度,符合氯酸鈉氧化硫酸亞鐵80℃的要求,因需酸化,圖中左部分有加液器需加硫酸,有防止倒吸的裝置,防止副產(chǎn)物二氧化硫等易溶于水的物質(zhì)溶于水產(chǎn)生倒吸,符合條件,故D正確;
故答案為:D;
(2)亞鐵離子與KSCN溶液不反應(yīng),先加KSCN溶液,無(wú)現(xiàn)象,再加氯水變紅,可檢驗(yàn)亞鐵離子,酸性高錳酸鉀溶液能被亞鐵離子還原而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,可檢驗(yàn)亞鐵離子,亞鐵離子和鐵氰化鉀反應(yīng)3Fe2++[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓,生成藍(lán)色沉淀,所以亞鐵離子可以用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn),現(xiàn)象最明顯,D最合適,
故答案為:D;
(3)加入氨水,硫酸鐵和一水合氨發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸銨,反應(yīng)方程式為:Fe2(SO43+6NH3•H2O=2Fe(OH)3↓+3(NH42SO4,26min前隨著滴加時(shí)間的延長(zhǎng)氨水與硫酸鐵反應(yīng)更充分,產(chǎn)生更多結(jié)構(gòu)合適易被檸檬酸溶解的氫氧化鐵,從而增加含鐵量,
故答案為:26min前隨著滴加時(shí)間的延長(zhǎng)氨水與硫酸鐵反應(yīng)更充分,產(chǎn)生更多結(jié)構(gòu)合適易被檸檬酸溶解的氫氧化鐵,從而增加含鐵量;
(4)硫酸鐵和一水合氨發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸銨,氫氧化鐵未完全洗滌干凈,含有雜質(zhì)離子硫酸根離子,檢驗(yàn)氫氧化鐵是否完全洗滌干凈,取少量最后一次洗滌液于2支試管中,分別滴加酸化的BaCl2、AgNO3溶液,均無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,證明洗滌干凈,
故答案為:取少量最后一次洗滌液于2支試管中,分別滴加酸化的BaCl2、AgNO3溶液,均無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,證明洗滌干凈;
(二)(5)A.Fe3+水解:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,第①步用大量的NaClO3氧化Fe2+時(shí),可消耗H+,促進(jìn)產(chǎn)生的Fe3+水解產(chǎn)生Fe(OH)3,故A正確;
B.第①步中的NaClO3,若用稀硝酸溶液代替,稀硝酸氧化產(chǎn)物中的氯離子生成氯氣,硫酸鐵中混有硝酸鐵,故B錯(cuò)誤;
C.采用攪拌可加快固體溶解,適當(dāng)升高溫度也能加快Fe(OH)3的溶解速率,故C正確;
D.第③步中的檸檬酸是起調(diào)節(jié)溶液pH作用,不用稀硫酸代替,因稀硫酸能和氫氧化鐵發(fā)生中和反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故答案為:AD;
(6)檸檬酸鐵銨溶于水,見(jiàn)光易轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽,通常采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,洗滌干燥得到成品,
故答案為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾;
(7)在室溫下,將所得的成品用無(wú)水乙醇進(jìn)行浸泡2次,從而得到精制產(chǎn)品,選擇用無(wú)水乙醇進(jìn)行浸泡是因?yàn)椋孩贌o(wú)水乙醇可溶解檸檬酸等有機(jī)雜質(zhì),提高產(chǎn)品純度;②減少檸檬酸鐵銨的溶解損失;③乙醇易揮發(fā),不易殘留,
故答案為:①無(wú)水乙醇可溶解檸檬酸等有機(jī)雜質(zhì),提高產(chǎn)品純度;②減少檸檬酸鐵銨的溶解損失;③乙醇易揮發(fā),不易殘留.

點(diǎn)評(píng) 本題考查檸檬酸鐵銨的制備、實(shí)驗(yàn)原理的分析及混合物的分離與提純等實(shí)驗(yàn)基本操作,是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ),題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

17.在化學(xué)研究中,往往可以通過(guò)觀察現(xiàn)象認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的情況.請(qǐng)分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng).
實(shí)驗(yàn)試劑及操作  現(xiàn)象
 試管滴管 
 
1.0mL
 飽和Na2SlO3溶液(含2滴酚酞) 先滴加1.0mL0.5mol•L-1NaOH溶液:再滴加1.5mL1.0mol•L-1H2SO4溶液Ⅰ.紅色溶液中出現(xiàn)膠狀沉淀
 0.1mol•L-1AlCl3溶液Ⅱ.加堿時(shí)出現(xiàn)白色沉淀,又逐漸溶解直至消失;加酸時(shí)產(chǎn)生白色沉淀,又逐漸溶解直至消失
 0.1mol•L-1Fe(NO32溶液Ⅲ.加堿時(shí)生成白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色;加酸后溶液變?yōu)辄S色
 新制飽和氯水Ⅳ.加堿時(shí)溶液變?yōu)闊o(wú)色;加酸后無(wú)色溶液變?yōu)闇\黃綠色
(1)用離子方程式解釋現(xiàn)象I中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因:2H++SiO32-═H2SiO3↓.
(2)II中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀,又逐漸溶解直至消失,此現(xiàn)象說(shuō)明溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.
(3)III中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是生成白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色.
(4)用離子方程式解釋IV中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象:Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O.
(5)滴加試劑順序的變化,會(huì)影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng),請(qǐng)繼續(xù)分析以下實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)試劑及操作現(xiàn)象
試管滴管


1.0 mL
0.1 mol•L-1 Fe(NO32溶液先滴加1.5 mL 1.0 mol•L-1 H2SO4溶液;
再滴加1.0 mL 0.5 mol•L-1 NaOH溶液
V.加酸時(shí)溶液無(wú)明顯現(xiàn)象;加堿后溶液依然沒(méi)有明顯變化
①探究加酸時(shí)Fe(NO32溶液中是否發(fā)生了反應(yīng):
向1.0mL 0.1mol•L-1Fe(NO32溶液中滴加KSCN溶液,沒(méi)有明顯現(xiàn)象,再向其中滴加1.5mL1.0mol•L-1H2SO4溶液,溶液立即變紅,說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e3+,證明加酸時(shí)溶液中發(fā)生了反應(yīng).
②推測(cè)溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種:
a.酸性條件下,0.1mol•L-1 Fe(NO32溶液中的Fe2+被NO3-氧化;
b.4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O(用離子方程式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害.在恒容密閉容器中,將10mol CO和一定量的H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:CO(g)+H2S(g)?COS(g)+H2(g)  K=0.1,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.CO、H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1:1
B.達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)為29.4%
C.升高溫度,COS濃度減小,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol,平衡不移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素.從煙塵中提取硫酸鋅,可以變廢為寶,減少其對(duì)環(huán)境的危害.下圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業(yè)流程.

已知:
①20℃時(shí),0.1mol.L-1的金屬離子沉淀時(shí)的pH
pHFe3+Zn2+Mn2+Cu2+
開(kāi)始沉淀1.96.08.14.7
沉淀完全3.78.010.16.7
沉淀溶解不溶解10.5不溶解/
②過(guò)二硫酸銨是一種強(qiáng)氧化劑.
③ZnSO4+4NH3=[Zn(NH34]SO4,[Zn(NH34]SO4易溶于水.
回答下列問(wèn)題:
(1)為提高煙塵中金屬離子的浸出率,除了適度增加硫酸濃度外,還可以采取什么措施?
(舉出1種)增大硫酸濃度或升高溫度或邊加硫酸邊攪攔或增加浸出時(shí)間等.
(2)上述流程測(cè)得溶液pH=5.0,此處可以選擇的測(cè)量?jī)x器是pH計(jì)(或者酸度計(jì)或試紙).
(3)加入MnO2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+
(4)寫(xiě)出過(guò)二硫酸銨把硫酸錳(MnSO4)氧化的化學(xué)方程式MnSO4+(NH42S2O8+2H2O=MnO2+(NH42SO4+2H2SO4
(5)寫(xiě)出還原過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu.
(6)操作甲中為使鋅離子完全沉淀,添加的最佳試劑是C.
A鋅粉    B氨水    C( NH42CO3    D NaOH
(7)若pH=5.0時(shí),溶液中的Cu2+尚未開(kāi)始沉淀,求溶液中允許的Cu2+濃度的最大值.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.以黃銅礦精礦為原料,制取金屬銅的工藝如下所示:
Ⅰ.將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS2,含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎
Ⅱ.采用如圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn).
將精選黃銅礦粉加入電解槽的陽(yáng)極區(qū),恒速攪拌,使礦粉溶解.在陰極區(qū)通入氧氣,并加入少量催化劑.
Ⅲ.一段時(shí)間后,抽取陰極區(qū)溶液,向其中加入有機(jī)萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng):2RH(有機(jī)相)+Cu2+(水相)?R2Cu(有機(jī)相)+2H+(水相)分離出有機(jī)相,向其中加入一定濃度的硫酸,使Cu2+得以再生.
Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅.
(1)黃銅礦粉加入陽(yáng)極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng):
CuFeS2+4H+═Cu2++Fe2++2H2S↑    
2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
陽(yáng)極區(qū)硫酸鐵的主要作用是吸收硫化氫氣體,防止環(huán)境污染.
(2)陰極區(qū),電極上開(kāi)始時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生,后有紅色固體析出,一段時(shí)間后紅色固體溶解.寫(xiě)出析出紅色固體的反應(yīng)方程式Cu2++2e-=Cu.
(3)若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟Ⅲ,分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗(yàn)儀器是分液漏斗.           
(4)步驟Ⅲ,向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸,Cu2+得以再生的原理是增大H+濃度,使平衡2RH(有機(jī)相)+Cu2+(水相)?R2Cu(有機(jī)相)+2H+(水相)逆向移動(dòng),Cu2+進(jìn)入水相得以再生
(5)步驟Ⅳ,若電解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液,生成銅3.2g,此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是c(H+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(OH-).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

2.錳鋅鐵氧體是應(yīng)用廣泛的高性能磁性材料.現(xiàn)以a kg廢舊堿性鋅錳電池為原料(含錳元素的物質(zhì):MnO2占b%,MnOOH占c%)制備錳鋅鐵氧體,主要流程如圖1:

(1)酸浸廢電池時(shí),被溶解生成Zn2+的物質(zhì)有Zn、Zn(OH)2,SO2的作用是D(填字母編號(hào)).
A.漂白劑         B.沉淀劑          C.氧化劑         D.還原劑
(2)除汞是以氮?dú)鉃檩d體吹入濾液帶出汞蒸汽,經(jīng)KMnO4溶液吸收而實(shí)現(xiàn)的.圖2是KMnO4溶液處于不同pH時(shí)對(duì)應(yīng)的單位時(shí)間Hg去除率變化圖,圖中物質(zhì)為Hg與MnO${\;}_{4}^{-}$在該pH范圍反應(yīng)的主要產(chǎn)物.
①pH<6時(shí)反應(yīng)的離子方程式為5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O.
②汞的去除速率隨pH變化的規(guī)律是隨pH增大,汞的去除速率先減小后增大.
(3)鋅錳干電池中MnO2可以用碳酸錳在空氣中煅燒制得.
已知25℃,101 kPa時(shí):2MnO(s)+O2(g)═2MnO2(s)△H=-272.0kJ/mol
MnCO3(s)═MnO(s)+CO2(g)△H=+116.6kJ/mol
碳酸錳在空氣中煅燒反應(yīng)生成MnO2的熱化學(xué)方程式是2MnCO3(s)+O2(g)═2MnO2(s)+2CO2(g)△H=-38.8kJ/mol.
(4)x=0.2的錳鋅鐵氧體具有較高的飽和磁場(chǎng)強(qiáng)度,該錳鋅鐵氧體的組成用氧化物形式(最簡(jiǎn)整數(shù)比)表示為MnO•4ZnO•5Fe2O3.若制得這種錳鋅鐵氧體的質(zhì)量為100kg,在制取過(guò)程中不考慮損耗,需補(bǔ)充硫酸錳晶體(MnSO4•H2O)169×($\frac{20}{239}$-$\frac{ab%}{87}$-$\frac{ac%}{88}$) kg.(只列出計(jì)算式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個(gè)密閉容器中,如圖充料發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)十H2O(g)△H=-25kJ/mol.已知乙達(dá)到平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.55倍;乙、丙中初始反應(yīng)方向不同,平衡后對(duì)應(yīng)各組分的體積分?jǐn)?shù)相等.下列分析正確的是(  )
A.剛開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率:甲<乙B.平衡后反應(yīng)放熱:甲>乙
C.500℃下該反應(yīng)平衡常數(shù):K=3×102D.若a≠0,則0.9<b<l

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH4I(s)═NH3(g)+HI(g);②2HI(g)═H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡時(shí),c(H2)=0.5mol•L-1,c(HI)=5mol•L-1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
( 。
A.36B.30C.25D.20

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

7.下列病癥是由于缺乏什么元素引起的?
(1)夜盲癥:維生素A;
(2)佝僂病:維生素D
(3)牙床潰爛、牙齒松動(dòng):維生素C 
(4)貧血鐵 
(5)甲狀腺腫大碘.

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同步練習(xí)冊(cè)答案