19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．3mol NF3與水完全反應生成HF、HNO3和NO，轉移電子數(shù)2NA
B．22.4L CO2與過量的Na2O2反應，轉移的電子數(shù)為NA
C．60 g SiO2晶體中含有2 NA個Si-O鍵
D．常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA

分析 A、NF3與水的反應為歧化反應3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF；
B、二氧化碳的狀態(tài)不明確；
C、求出二氧化硅的物質的量，然后根據(jù)1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵來分析；
D、常溫下鐵在濃硝酸中會鈍化．

解答 解：A、NF3與水的反應為歧化反應3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，3molNF3轉移2mol電子即2NA個，故A正確；
B、二氧化碳的狀態(tài)不明確，故其物質的量無法計算，故B錯誤；
C、60g二氧化硅的物質的量為1mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵，故含4NA條硅氧鍵，故C錯誤；
D、常溫下鐵在濃硝酸中會鈍化，故不能反應完全，故轉移的電子數(shù)小于0.3NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+2H2O+2MnO4-═5SO42-+2Mn2++4H+
B．過量的CO2通入水玻璃中：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
C．NH4Al（SO4）2溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++5OH-═NH3•H2O+AlO2-+2H2O
D．漂白粉中加入濃鹽酸：ClO-+Cl-+H2O═Cl2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BC（填字母序號）．
A．溶液中HCl的物質的量
B．溶液的濃度
C．溶液的密度
D．溶液中Cl-的數(shù)目
（3）下列有關容量瓶的使用方法中，不正確的是BCD（填字母序號）．
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底把容量瓶反復倒轉多次，搖勻
（4）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.200mol•L-1的稀鹽酸．
①該學生需要用量筒量取8.4mL上述濃鹽酸進行配制．
②在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的有C（填字母序號）．
A．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．用量筒量取濃鹽酸時，俯視刻度線
C．在容量瓶中定容時，俯視刻度線
D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質在水溶液中的電離方程式不正確的是（　�。�
A．NaHSO4═Na++H++SO42-B．AgCl═Ag++Cl-
C．Ba （OH）2═Ba2++2OH-D．CH3COONH4?NH4++CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在給定條件下，下列物質的轉化均能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Na$\stackrel{o_{2}/常溫}{→}$Na2O2$\stackrel{水}{→}$NaOHB．HCl（濃）$→_{△}^{MnO_{3}}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$漂白粉
C．Si$\stackrel{O_{2}}{→}$SiO2$\stackrel{水}{→}$H2SiO3D．Al2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{電解}{→}$Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關于二氧化硫的下列說法中，不正確的是（　�。�
A．SO2是硫及其某些硫化物在空氣中燃燒的產(chǎn)物
B．SO2具有漂白作用，也有防腐作用
C．SO2是硫酸的酸酐，稱為硫酐
D．SO2是一種大氣污染物

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38．Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的$\frac{3}{4}$；W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個電子；W和Y不屬同一主族．
（1）寫出元素符號：XH，YO，ZMg，WCl．
（2）Z、W兩元素最高價氧化物對應水化物反應的方程式是Mg（OH）2+2HClO4=Mg（ClO4）2+2H2O．
（3）把Z的單質（片狀）放入滴有酚酞的沸水中，觀察到的現(xiàn)象是有氣泡、變紅，反應的
化學方程式是Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．對苯二甲酸二甲酯（M）常用作塑料增塑劑，某同學設計合成路線如圖：

請回答下列問題：
（1）A的名稱為對二甲苯，M的分子式為C10H10O4．
（2）①的反應類型為取代反應；反應③的條件a為催化劑、加熱．
（3）寫出下列反應的化學方程式：反應②+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+2NaCl
（4）有多種同分異構體，其中含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個取代基的同分異構體的數(shù)目為11（不含本身），其中核磁共振氫譜有3種峰的結構簡式為
（5）參照上述合成路線，設計一條由CH3CH2Cl為起始原料制備乙二醇的合成路線CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2=CH2 $\stackrel{氯氣}{→}$CH2ClCH2Cl$→_{△}^{氫氧化鈉水溶液}$CH2OHCH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．酯H的一種合成路線如下：

已知：①烴A的分子式為C3H6，能使溴水褪色，F(xiàn)的相對分子質量為102；
②2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$RCH2CH═C（R）CHO
③化合物G的苯環(huán)上有兩個對位的取代基，其相對分子質量為138，氧元素的質量分數(shù)為34.78%，相同條件下等物質的量的G分別與足量的NaHCO3溶液、Na反應產(chǎn)生等物質的量的氣體
回答下列問題：
（l）化合物C的名稱是10丙醇，F(xiàn)的分子式為C6H14O
（2）由A生成B的反應類型是加成反應，由D生成E時加入的試劑與反應條件為NaOH/H2O、加熱
（3）G中含氧官能團的名稱為羧基、羥基，由G縮聚而成的一種產(chǎn)物，可以用作耐高溫材料，該產(chǎn)物的平均相對分子質量為10810，則其平均聚合度為b（填字母）
a.80  b．90  c．100  d．110
（4）H的結構簡式為
（5）寫出反應C→D的化學方程式：
（6）有機物M能與NaHCO3溶液反應，遇FeCl3溶液顯紫色，且相對分子質量比G大14，則M的結構有13種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為l：2：2：2：l的結構簡式為．

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