將等物質(zhì)的量的N2、H2充入一定體積的密閉容器中,使其氣體的壓強(qiáng)為3×104 Pa,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)若H2轉(zhuǎn)化了20%,而且溫度不變,則容器內(nèi)混合氣的壓強(qiáng)是( )
A.2.4×104 Pa B.2.6×104 Pa C.2.8×104 Pa D.3.2×104 Pa
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A.2.4×104 Pa B.2.6×104 Pa
C.2.8×104 Pa D.3.2×104 Pa
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年山東省青島市高三自評(píng)(二模)化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
研究碳及其化合物的綜合利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。
(1)高溫時(shí),用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
①750℃時(shí),測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3,此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _____;
②由MgO可制成“鎂——次氯酸鹽”電池,其裝置示意圖如圖1,該電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________;
(2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) △H=QkJ/mol
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______。
②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1:3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)( CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示,則上述反應(yīng)的Q_____0(填“>”“<”或“=”);
③在其中兩個(gè)容器中,測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示,曲線I、II對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K1_________K11(填“>”“<”或“=”)。
(3)用H2或CO催化還原NO可以達(dá)到消除污染的目的。
已知:2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H=-180.5kJ/mol
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol
則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將等物質(zhì)的量的N2、H2混合于2L的固定體積的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)合成氨,經(jīng)5min后達(dá)到平衡,其中C(N2):C(H2) = 3︰1;若將混合氣體中氨氣分離,恰好能與250mL 2mol/L的稀硫酸溶液反應(yīng)生成正鹽;
求:(1)NH3的化學(xué)反應(yīng)速率是多少? (2)原容器中N2的物質(zhì)的量是多少?
(3)5min后容器中H2的物質(zhì)的量濃度是多少?(4)N2的轉(zhuǎn)化率是多少?
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com