【題目】某學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列裝置探究 MnO2FeCl3·6H2O反應(yīng)產(chǎn)物。

查閱資料)FeCl3是一種共價(jià)化合物,熔點(diǎn)306℃,沸點(diǎn)315℃。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn) 1

按上圖所示,加熱AMnO2FeCl3·6H2O混合物

①試管A中固體部分變液態(tài),上方出現(xiàn)白霧

②稍后,產(chǎn)生黃色氣體,管壁附著黃色液滴

③試管BKI-淀粉溶液變藍(lán)

實(shí)驗(yàn) 2

A中的混合物換為FeCl3·6H2O,B中溶液換為KSCN溶液,加熱。

A中固體部分變液態(tài),產(chǎn)生白霧和黃色氣體,BKSCN溶液變紅

實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下表:

問(wèn)題討論

(1)實(shí)驗(yàn)前首先要進(jìn)行的操作是______________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2產(chǎn)生的白霧是_______(填化學(xué)式)溶解在水中形成的小液滴。

(3)請(qǐng)用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)2中黃色氣體使KI-淀粉溶液變藍(lán)色的原因_____________。

(4)為確認(rèn)黃色氣體中含有Cl2,學(xué)習(xí)小組將實(shí)驗(yàn)1中試管B內(nèi)KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液,發(fā)現(xiàn)B中溶液呈橙色,經(jīng)檢驗(yàn)無(wú)Fe2+,說(shuō)明黃色氣體中含有Cl2。用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+的離子方程式是_________________________________。選擇NaBr溶液的原因是________________________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

(5)實(shí)驗(yàn)1充分加熱后,若反應(yīng)中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1:2,則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)反思

該學(xué)習(xí)小組認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1中溶液變藍(lán),也可能是酸性條件下,I被空氣氧化所致,可以先將裝置中的空氣排盡,以排除O2的干擾。

【答案】檢查裝置的氣密性 HCl 2Fe3+2I=2Fe2+I(xiàn)2 3Fe2+2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2 Br可以被Cl2氧化成Br2,但不會(huì)被Fe3氧化為Br2 MnO2+2FeCl3·6H2O Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O

【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)前首先要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性;

(2)FeCl36H2O 受熱失去結(jié)晶水,同時(shí)水解,生成HCl氣體,HClH2O結(jié)合形成鹽酸小液滴;
(3)由信息可知,FeCl3是一種共價(jià)化合物,受熱變?yōu)辄S色氣體,氯化鐵具有強(qiáng)氧化性,可以將碘離子氧化為碘單質(zhì);
(4)用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+產(chǎn)生藍(lán)色沉淀;為確認(rèn)黃色氣體中含有Cl2,需要除去Fe3+的干擾,因?yàn)?/span>Br可以被Cl2氧化成Br2,但不會(huì)被Fe3氧化為Br2,可選擇NaBr溶液;

(5)二氧化錳與FeCl36H2O 反應(yīng)生成Fe2O3、MnCl2、Cl2、HCl及水,據(jù)此結(jié)合原子守恒書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。

(1)實(shí)驗(yàn)前首先要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性;

故答案為:檢查裝置的氣密性;

(2)FeCl36H2O 受熱失去結(jié)晶水,同時(shí)水解,生成HCl氣體,HClH2O結(jié)合形成鹽酸小液滴,而形成白霧;

故答案為:HCl;

(3)碘離子具有還原性,氯化鐵具有強(qiáng)氧化性,兩者反應(yīng),碘離子被氧化為碘單質(zhì),反應(yīng)離子方程式為:2Fe32I=2Fe2I2
故答案為:2Fe32I=2Fe2I2;

(4)用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,離子方程式是3Fe22[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓;

為確認(rèn)黃色氣體中含有Cl2,將試管B內(nèi)KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液,若B中觀察到淺橙紅色,為溴水的顏色,則證明有物質(zhì)能夠?qū)?/span>Br-氧化成Br2,鐵離子不能氧化溴離子,若未檢查到Fe2+,則證明是Cl2氧化的Br-,而不是Fe3+

故答案為:3Fe22[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2;Br可以被Cl2氧化成Br2,但不會(huì)被Fe3氧化為Br2;
(5)二氧化錳與FeCl36H2O 反應(yīng)生成Fe2O3、MnCl2、Cl2、HCl及水,反應(yīng)方程式為:MnO22FeCl3·6H2O Fe2O3MnCl2Cl22HCl11H2O
故答案為:MnO22FeCl3·6H2O Fe2O3MnCl2Cl22HCl11H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. ΔH3+2ΔH1+2ΔH2 B. ΔH3+2ΔH1+ΔH2

C. ΔH3+2ΔH1-ΔH2 D. ΔH3+2ΔH1-2ΔH2

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(1)上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤________________。

(2)為了減少實(shí)驗(yàn)誤差,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將NaOH溶液________________ (選填一次分多次)倒入盛有稀硫酸的小燒杯中。溶液混合后,準(zhǔn)確讀取混合溶液的____________,記為終止溫度

(3)研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度________ 22°C(填“高于、低于等于),判斷的依據(jù)是___________________。

(4)由題干及圖形可知,V1V2=_________時(shí),酸堿恰好完全中和,此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為_________ mol/L。

(5)若通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定及有關(guān)計(jì)算知此反應(yīng)共放出a kJ的熱量.請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____。

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已知:MgCl26H2O受熱生成MgOHClHCl氣體等.

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B.過(guò)程②通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生1種單質(zhì)

C.在過(guò)程③中將MgCl26H2O直接灼燒得到MgCl2

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A. 水的電離程度: b點(diǎn)大于點(diǎn)a

B. 將等物質(zhì)的量的NaHX、Na2X溶于水中,所得溶液pH恰好為11

C. 常溫下HYK=1.1×10-10,將少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為:H2X+Y=HY+HX

D. 常溫下,反應(yīng)X2— + H2O HX+ OH的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值1gK= -3

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查閱資料:

SO2+Na2O2=Na2SO4,NO2NO能與Na2O2發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)。

②在酸性溶液中,NO2可將MnO4還原為Mn2+且有無(wú)色氣體生成。

NO不與堿反應(yīng),可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。

I.制備亞硝酸鈉

(1)裝置A用恒壓滴液漏斗,相比普通分液漏斗,顯著的優(yōu)點(diǎn)是______________________。

(2)上述裝置按氣流方向連接的順序?yàn)椋?/span>A→_________________________________→C(填儀器編號(hào),且都是左進(jìn)右出)。

(3)如果沒(méi)有B裝置,D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。(有幾個(gè)就寫(xiě)幾個(gè),填化學(xué)方程式)。

(4)C裝置的作用是_________________________________(用離子方程式表示)。

Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品純度,實(shí)驗(yàn)步驟:

①準(zhǔn)確稱量5.000g產(chǎn)品配成250mL溶液。

②從步驟①配制的溶液中移取25.00mL注入錐形瓶中。

③用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)

④重復(fù)以上操作3次,消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為20.00mL

(5)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________________。產(chǎn)品中NaNO2的純度為___________%。

(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2的酸性比碳酸強(qiáng)_________________________________。

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