Question

人類冶煉d的時(shí)候一般得到的是d的合金，潮濕環(huán)境中其表面會(huì)產(chǎn)生一層水膜，從而發(fā)生腐蝕．下列關(guān)于該腐蝕的說(shuō)法正確的是 （　　）

• A、腐蝕過(guò)程中，一定會(huì)有氣體放出
• B、腐蝕過(guò)程中，水膜的堿性會(huì)增強(qiáng)
• C、在酸性條件下，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e→H₂
• D、與電源的負(fù)極相連，可以防止發(fā)生這種腐蝕．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

專題：電化學(xué)專題

分析：該題屬于化學(xué)元素含量之最知識(shí)，是基礎(chǔ)的識(shí)記內(nèi)容．根據(jù)題目所給的信息推導(dǎo)出abcd，鐵的合金含碳，所以在潮濕環(huán)境中能形成原電池，而水膜通常是弱酸性的，所以發(fā)生吸氧腐蝕．根據(jù)吸氧腐蝕的正負(fù)極反應(yīng)來(lái)解答．

解答： 解：a是人體內(nèi)含量最多的金屬元素，故a為鈣；
b是地殼中含量最多的金屬元素，故b為鋁；
c是海水中含量最多的金屬元素，故c為鈉；
d是人類冶煉最多的金屬元素，故d為鐵．
鐵在潮濕環(huán)境中其表面會(huì)產(chǎn)生一層水膜，碳做正極，鐵做負(fù)極，弱酸性的水膜做電解質(zhì)溶液，從而發(fā)生吸氧腐蝕．
負(fù)極反應(yīng)：Fe-2e^-=Fe²⁺
正極反應(yīng)：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-
A、反應(yīng)過(guò)程中吸收氧氣，無(wú)氣體放出，故A錯(cuò)誤；
B、腐蝕過(guò)程中，正極產(chǎn)生了OH^-，故堿性增強(qiáng)，故B正確；
C、在酸性條件下，發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極仍為鐵，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，故C錯(cuò)誤；
D、與電源的負(fù)極相連后，鐵做了陰極，被保護(hù)起來(lái)，故可以防止發(fā)生這種腐蝕，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題在考查元素的存在的基礎(chǔ)上，考查了吸氧腐蝕和析氫腐蝕，注意吸氧腐蝕和析氫腐蝕發(fā)生條件的差異，難度不大．