下列敘述正確的是（　　）
A、將FeCl3溶液加熱蒸干得到FeCl3固體
B、向Fe（NO3）2溶液中加少量鹽酸，無明顯現(xiàn)象
C、向氫氧化鎂懸濁液中滴加FeCl3溶液，無明顯現(xiàn)象
D、向 FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀轉化成紅褐色
考點：鹽類水解的應用,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變
專題：鹽類的水解專題,元素及其化合物
分析：A．將氯化鐵溶液加熱蒸干得到氫氧化鐵固體；
B．酸性條件下，亞鐵離子被氧化生成鐵離子；
C．氫氧化鎂能和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水；
D．亞鐵離子和氫氧根離子反應生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀．
解答： 解：A．將氯化鐵溶液加熱蒸干時，氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，加熱促進氯化氫揮發(fā)，所以最后得到氫氧化鐵固體，故A錯誤；
B．酸性條件下，亞鐵離子被硝酸根離子氧化生成鐵離子，同時有無色氣體生成，導致溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，故B錯誤；
C．氯化鐵是強酸弱堿鹽，氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，氫氧化鎂能和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，所以溶液變澄清，故C錯誤；
D．亞鐵離子和氫氧根離子反應生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，反應方程式為：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=Fe（OH）3，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了鹽類水解，明確物質的性質是解本題關鍵，再結合物質間的反應來分析解答，注意：加熱蒸干氯化亞鐵和氯化鐵溶液都得到氫氧化鐵固體，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質．下列表述不正確的是（　　）
A、向NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH固體，溶液的導電性增強
B、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）
C、10mL 0.10mol?L-1 CH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、pH相同的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（NaOH ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

人類冶煉d的時候一般得到的是d的合金，潮濕環(huán)境中其表面會產(chǎn)生一層水膜，從而發(fā)生腐蝕．下列關于該腐蝕的說法正確的是 （　�。�
A、腐蝕過程中，一定會有氣體放出
B、腐蝕過程中，水膜的堿性會增強
C、在酸性條件下，負極的電極反應式為：2H++2e→H2
D、與電源的負極相連，可以防止發(fā)生這種腐蝕．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素在周期表中的位置、原子結構、元素的性質之間存在著密切的關系．下列說法正確的是（　　）
A、第三周期主族元素的最高正價均等于其族序數(shù)
B、短周期元素的簡單離子，最外層電子均達到8電子穩(wěn)定結構
C、第ⅠA族元素也稱堿金屬元素，其原子最外層電子數(shù)均為1
D、同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列涉及有機物的性質的說法錯誤的是（　�。�
A、苯不能使KMnO4溶液褪色，甲苯使KMnO4溶液褪色
B、將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲變成黑色
C、黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了
D、HNO3能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機物發(fā)生重要反應，常用濃硫酸作催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積
B、常溫常壓下，17g甲基（-CH3）所含電子數(shù)為10NA
C、在密閉容器中，0.1mol O2和0.2mol SO2在催化劑作用下充分反應生成SO3的分子數(shù)為0.2NA
D、標況下，22.4L丙烷中共價鍵數(shù)目為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于蛋白質的說法中正確的是（　�。�
A、蛋白質在紫外線的照射下會失去生理活性
B、蛋白質溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應
C、蛋白質溶液中加入CuSO4可產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象
D、蠶絲、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用12mol?L-1的濃鹽酸配制100mL 1.0mol?L-1的稀鹽酸，并進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸
 
mL．
（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）
 
．
A．藥匙     B．膠頭滴管      C．玻璃棒      D．燒杯   E．天平
除上述儀器外，完成實驗還缺少的儀器是
 
．
（3）若實驗遇下列情況，溶液的濃度偏高的是
 

A、加水定容時越過刻度線            B、定容時俯視刻度線
C、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理  D、溶解后沒有冷卻直接轉移并定容
（4）取所配制的稀鹽酸50mL，與一定質量的鎂充分反應，鎂全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.448L，則參加反應的鎂的質量為
 
g，設反應后溶液的體積仍為50mL，則反應后溶液中Cl-的物質的量濃度為
 
mol?L-1．

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