Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、1molCH₄分子共價鍵總數(shù)為N_A
• B、含N_A個Na⁺的Na₂O₂溶于1L水中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
• C、常溫常壓下，14g由N₂與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為N_A
• D、1molMg與足量O₂或N₂反應(yīng)生成MgO或Mg₃N₂失去電子分別為2N_A和3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、1molCH₄含4mol共價鍵；
B、含N_A個Na⁺的Na₂O₂溶于1L水中后，溶液的體積大于1L；
C、氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，14g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol原子；
D、鎂為2價金屬，無論生成氧化鎂還是氮化鎂，1mol鎂完全反應(yīng)失去2mol電子．

解答： 解：A、1molCH₄含4mol共價鍵，總數(shù)為4N_A，故A錯誤；
B、含N_A個Na⁺的Na₂O₂溶于1L水中后，溶液的體積大于1L，故Na⁺的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L，故B錯誤；
C、14g氮氣和一氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol二者的混合氣體中含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為N_A，故C正確；
D、1mol鎂完全反應(yīng)，無論生成氮化鎂還是氧化鎂，化合物中鎂的化合價都是+2價，則失去的電子為2mol，均失去2N_A個電子，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．