16．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是（　�。�
A．任何化學(xué)反應(yīng)的限度都相同
B．可以通過改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度
C．可以通過延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度
D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到最大限度時(shí)，反應(yīng)速率也最大

分析 在一定條件下的可逆反應(yīng)經(jīng)過移動(dòng)的時(shí)間后，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種表面上靜止的“平衡狀態(tài)”就是這個(gè)可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度，由此解答．

解答 解：在一定條件下的可逆反應(yīng)經(jīng)過移動(dòng)的時(shí)間后，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種表面上靜止的“平衡狀態(tài)”就是這個(gè)可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度．
A、化學(xué)反應(yīng)不同，限度不同，故A錯(cuò)誤；
B、可以改變外界條件控制化學(xué)反應(yīng)的限度，故B正確；
C、化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)時(shí)間無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)未停止，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)限度，溫度、濃度、氣體的壓強(qiáng)等都能使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變，所以化學(xué)反應(yīng)的限度可用通過改變條件而改變．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族，e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）e元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）b、c、d三種元素的第一電離能數(shù)值由大到小的順序?yàn)镹＞O＞S（填元素符號(hào)），其原因是同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢(shì)，但氮元素的最外層電子達(dá)到半充滿的穩(wěn)定構(gòu)型，其第一電離能大于氧元素，同主族自上而下，元素第一電離能減小，氧元素第一電離能大于硫元素．
（3）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2、N2H4（填化學(xué)式，寫出兩種）．
（4）已知c、e能形成晶胞如圖甲和圖乙所示的兩種化合物，化合物的化學(xué)式為分別為：甲CuO，乙Cu2O；甲高溫易轉(zhuǎn)化為乙的原因是Cu2O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖丙所示）．該化合物中，陰離子為SO42-，該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是H2O，判斷理由是H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．化學(xué)中的某些元素是與生命活動(dòng)密不可分的元素，請(qǐng)回答下列問題．
（1）維生素C是一種水溶性維生素，水果和蔬菜中含量豐富，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示．
①維生素C分子中碳原子的雜化方式有sp3和sp2．
②1mol維生素C分子中含有2mol π鍵．
③維生素C分子中所含元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞C＞H．
④維生素C晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有氫鍵、范德華力．
（2）KSCN溶液可用于Fe3+的檢驗(yàn)，原因是鐵離子外圍有較多能量相近的空軌道，因此能與一些分子或離子形成配合物．Fe3+的價(jià)電子排布為3d5，與之形成配合物的分子或離子中的配位原子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是有孤電子對(duì)．
（3）Fe3O4具有反尖晶石結(jié)構(gòu)．某化合物MgxAlyOz與反尖晶石結(jié)構(gòu)相仿，其結(jié)構(gòu)如2圖所示，它是由下列A、B方塊組成．該化合物的化學(xué)式為MgAl2O4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是：（　　）
①生成物的百分含量一定增加；②生成物的產(chǎn)量一定增加；       ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；
④反應(yīng)物的濃度一定降低；   ⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥使用合適的催化劑．
A．①②B．②⑤C．②③⑤D．②③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．據(jù)報(bào)道，放射性的${\;}_{53}^{125}$I對(duì)治療腫瘤有一定療效．該原子的原子核內(nèi)的中子數(shù)是（　　）
A．72B．53C．19D．125

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑧在周期表中的位置按題目要求回答：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）在元素 ①～⑧中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填元素符合）．
（2）在元素 ①～⑧中，原子半徑最大的是鈉（填元素名稱）．
（3）元素⑤⑥⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，按堿性從強(qiáng)到弱的排列順序是NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3（用化學(xué)式表示）．
（4）用電子式表示元素①和⑧組成的化合物的形成過程．
（5）為驗(yàn)證VIIA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：
①儀器A的名稱是分液漏斗，A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用離子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
③為驗(yàn)證溴與碘非金屬性強(qiáng)弱：通入少量⑧的單質(zhì)，充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到溶液分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色．
④VIIA族元素，非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知：
①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解
②→CH3-CHO+H2O
現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）X中官能的名稱是酯基、溴原子；A的電子式．
（2）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）E不具有的化學(xué)性質(zhì)bd（選填序號(hào)）
a．取代反應(yīng)  b．消去反應(yīng)   c．氧化反應(yīng)   d．1molE最多能與2molNaHCO3反應(yīng)
（4）只用一種試劑鑒別C和D，該試劑是碳酸氫鈉溶液；
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①F→H：；
②X與足量稀NaOH溶液共熱：；
（6）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有4種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為任意一種．
a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種　  b．不能發(fā)生水解反應(yīng)
c．遇FeCl3溶液不顯色           d．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W，原子序數(shù)依次增大．X的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，Y基態(tài)原子的p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)，Z基態(tài)原子的價(jià)電子層中有2個(gè)未成對(duì)電子，T與Z同主族，W基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子．回答下列問題：
（1）Y、Z、T中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)，下同），原子半徑最小的是S．
（2）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，W基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1．
（3）X和上述其他元素中的一種形成的化合物中，分子呈三角錐形的是NH3（填化學(xué)式）；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2或N2H4（填化學(xué)式，寫一種）．
（4）T與Z形成的化合物中，屬于非極性分子的是SO3（填化學(xué)式）．
（5）這5種元素形成的一種陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1型的配合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽離子的結(jié)構(gòu)如圖所示．該配合物的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵、配位鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，下列關(guān)于該有機(jī)物敘述不正確的是（　�。�
A．1 mol 該有機(jī)物與 NaOH 溶液完全反應(yīng)時(shí)，消耗 NaOH 1 mol
B．該有機(jī)物水解所得產(chǎn)物能發(fā)生取代反應(yīng)
C．該有機(jī)物可通過加聚反應(yīng)生成
D．該有機(jī)物分子中含有雙鍵

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案