Question

1．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑧在周期表中的位置按題目要求回答：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					②	③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧

（1）在元素 ①～⑧中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填元素符合）．
（2）在元素 ①～⑧中，原子半徑最大的是鈉（填元素名稱）．
（3）元素⑤⑥⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，按堿性從強(qiáng)到弱的排列順序是NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃（用化學(xué)式表示）．
（4）用電子式表示元素①和⑧組成的化合物的形成過程．
（5）為驗(yàn)證VIIA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請回答：
①儀器A的名稱是分液漏斗，A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-．
②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用離子方程式表示）Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
③為驗(yàn)證溴與碘非金屬性強(qiáng)弱：通入少量⑧的單質(zhì)，充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到溶液分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色．
④VIIA族元素，非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al，⑧為Cl，
（1）上述元素中，F(xiàn)的得電子能力最強(qiáng)；
（2）電子層越多，原子半徑越大；相同電子層，原子序數(shù)小的原子半徑大；
（3）金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
（4）①和⑧組成的化合物為HCl，為共價(jià)化合物；
（5）①由圖可知，A為分液漏斗，A中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應(yīng)；
②棉花中浸有的NaOH溶液可吸收氯氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中；
③溴與KI反應(yīng)生成碘，碘易溶于四氯化碳；
④同主族元素從上到下，電子層、原子半徑均增大，得到電子能力減弱．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al，⑧為Cl，
（1）上述元素中，F(xiàn)的得電子能力最強(qiáng)，則F的非金屬性最強(qiáng)，故答案為：F；
（2）電子層越多，原子半徑越大；相同電子層，原子序數(shù)小的原子半徑大，則鈉的原子半徑最大，故答案為：鈉；
（3）金屬性Na＞Mg＞Al，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性為NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故答案為：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
（4）①和⑧組成的化合物為HCl，為共價(jià)化合物，用電子式表示其形成過程為，
故答案為：；
（5）①由圖可知，A為分液漏斗，A中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應(yīng)，該離子反應(yīng)為2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，故答案為：分液漏斗；2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；
②棉花中浸有的NaOH溶液可吸收氯氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中，發(fā)生的離子反應(yīng)為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
③溴與KI反應(yīng)生成碘，碘易溶于四氯化碳，充分振蕩、靜置，可觀察到溶液分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色，故答案為：溶液分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色；
④綜上所述，由實(shí)驗(yàn)可知同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，得到電子能力減弱，非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱，
故答案為：電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)及元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．