【題目】電子式的運(yùn)用

(1)用電子式表示粒子:

①氫氧根離子________;②羥基________;③二氧化碳分子_________

(2)用電子式表示化合物的形成過(guò)程

④MgF2___________________________;⑤H2O _________________________。

【答案】

【解析】

(1)①氫氧根離子中O原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì),且?guī)б粋(gè)單位負(fù)電荷,故氫氧根離子電子式為:

②羥基是9電子的,電子式為;

CO2 是由極性鍵形成的直線(xiàn)型分子,分子式為;

2)④氟離子和鎂離子通過(guò)離子鍵形成離子化合物氟化鎂,MgF2的形成過(guò)程為

⑤H2O為共價(jià)化合物,分子中存在兩個(gè)H-O鍵,用電子式表示其形成過(guò)程為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的反應(yīng),在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。

(1)火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一,永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí),發(fā)生如下反應(yīng):2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中被氧化的元素是____________,還原產(chǎn)物是____________。

(2)實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量,往往懸掛涂有CuI的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量,其反應(yīng)為4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。

①上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中,Cu元素顯________價(jià)。

②以上反應(yīng)中的氧化劑為________,當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子________mol。

③標(biāo)明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________________

(3)工業(yè)上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物,其反應(yīng)原理如下:

8MnO4+5Cu2S+44H=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O

6MnO4+5CuS+28H=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O

根據(jù)上述反應(yīng)原理,某學(xué)習(xí)小組用400 mL 0.075 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。

①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式:______,MnO+Fe2++H=Mn2++Fe3++H2O

②KMnO4溶液與固體混合物反應(yīng)后,剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________ mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有科學(xué)家正在研究用碳與一氧化氮反應(yīng)處理環(huán)境問(wèn)題

C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)△H

(1)實(shí)驗(yàn)方案中有下列措施:①采用加熱提高反應(yīng)速率,②使用催化劑提高反應(yīng)速率,③使用加壓提高NO轉(zhuǎn)化率,④使CO2轉(zhuǎn)化成干冰從體系用脫離,提高NO的轉(zhuǎn)化率,你認(rèn)為可行的是_________。

(2)這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是_________________

(3)在恒容恒溫密閉容器中,科學(xué)家得到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

時(shí)間(min)

濃度(mol/L)

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=_________________

(4)若在(3)的實(shí)驗(yàn)中30min時(shí)開(kāi)始升溫,36min時(shí)達(dá)平衡,測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率變?yōu)?/span>50%,則該反應(yīng)的△H_______0(填“>”、“<”、“=”),判斷的理由是___________________

(5)若科學(xué)家在30min后改變了某一條件,反應(yīng)進(jìn)行到40min時(shí)達(dá)平衡濃度分別為c(NO)=0.032mol/L,c(N2)=0.034mol/L,c(CO2)=0.017mol/L,則改變的條件可能是______,判斷的依據(jù)是____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】兩種氣態(tài)烴的混和物共0.1mol,完全燃燒后得3.36L(標(biāo)況下)CO2和3.6g水,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 一定有乙烯B. 一定有甲烷

C. 可能有乙烷D. 一定有乙烷,但不一定有甲烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】是一種常見(jiàn)的綠色氧化劑,可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電極a為陰極

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)反應(yīng)時(shí)收集到混合氣體,的體積分?jǐn)?shù)為80%

C. 電解一段時(shí)間后b極周?chē)?/span>下降

D. a極的電極反應(yīng)為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知液氨的性質(zhì)與水相似。T℃時(shí),NH3+NH3NH4++NH2-,NH4+的平衡濃度為1×10-15mol/L,則下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 在此溫度下液氨的離子積為1×10-17

B. 在液氨中放入金屬鈉,可生成NaNH2

C. 恒溫下,在液氨中加入NH4Cl,可使液氨的離子積減小

D. 降溫,可使液氨電離平衡逆向移動(dòng),且c(NH4+)<c(NH2-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】糖尿病是由于人體內(nèi)胰島素紊亂導(dǎo)致的代謝紊亂綜合征,以高血糖為主要標(biāo)志。長(zhǎng)期攝入高熱量食品或缺少運(yùn)動(dòng),都會(huì)導(dǎo)致糖尿病。

1)血糖是指血液中的葡萄糖,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______________。

A.葡萄糖分子可表示為C6H2O6,則每個(gè)葡萄糖分子含有6個(gè)H2O分子

B.葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體

C.糖尿病人尿糖較高,可用新制的氫氧化銅來(lái)檢測(cè)人尿液中的葡萄糖

D.淀粉水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

2)糖尿病人不可過(guò)量飲酒,將會(huì)一定程度上造成胰島細(xì)胞損傷。但酒精在肝臟內(nèi)可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物A。A的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:

通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得A的相對(duì)分子質(zhì)量為60;

②ACHO三種元素組成,分子中只存在兩種類(lèi)型的氫原子,且這兩種類(lèi)型的氫原子個(gè)數(shù)比為1∶3

③A可與酒精在一定條件下生成有芳香氣味的物質(zhì)。

純凈的A又稱(chēng)為______________,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。

A的主要化學(xué)性質(zhì)有(用化學(xué)方程式表示):a____________________________________

b___________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是(

A.丙炔分子中含有5個(gè)σ鍵和2個(gè)π

B.乙醇分子中O-H鍵的極性強(qiáng)于C-H鍵的極性

C.乙烷分子中只含有極性鍵不含有非極性鍵

D.分子晶體中共價(jià)鍵鍵能越大,該分子晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)一定也越高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在下列反應(yīng)中,HNO3既表現(xiàn)出氧化性,又表現(xiàn)出酸性的是

A. 3Cu8HNO3() =3Cu(NO3)22NO↑4H2O↑

B. CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O

C. 4HNO3() 4NO2O22H2O

D. H2S2HNO3() S↓2NO22H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案