19．常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3-
C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol/L的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

分析 A．離子之間發(fā)生氧化還原反應；
B．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；
C．pH=12的溶液，顯堿性；
D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液．

解答 解：A．H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；
B．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，酸、堿溶液均不能大量存在HCO3-，且酸性溶液中Al、NO3-發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，故B錯誤；
C．pH=12的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；
D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2-，堿溶液中不能大量存在NH4+，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmolH2O所放出的熱量．某學生想通過測反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒，燒杯間滿碎塑料泡沫的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　�、“無影響”）．
（3）實驗中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，溶液溫度升高度數(shù)不相等（填“相等”或“不相等”）．所求中和熱的數(shù)值會相等（填“相等”或“不相等”），理由是中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmolH2O所放出的熱量，它與酸、堿的用量無關．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于物質(zhì)的量的敘述中，錯誤的是（　　）
A．1 mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子
B．0.012 kg 12C中約含有6.02×1023個碳原子
C．1 mol水中含有2 molH和1 molO
D．1 mol氦氣含有6.02×1023個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2    ②Cu    ③Na2O   ④CO2  ⑤H2SO4  ⑥Ba（OH）2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體   
 ⑧碘酒  ⑨稀硝酸    ⑩Al2（SO4）3
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填寫序號）：
分類標準混合物氧化物電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)
（2）⑩在水中的電離方程式為Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-．
（3）某金屬氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl-．則金屬M的摩爾質(zhì)量為27g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．如圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，它們存在如下轉化關系．

其中
（1）C、D、E、F都為單質(zhì)，其余為化合物
（2）C、D、E 在常溫下為氣體，其它物質(zhì)為固體或液體
（3）A、I 兩種化合物的焰色反應分別為紫色和黃色
（4）反應 ①②的一些生成物已經(jīng)略去，有些反應的條件未列出
（1）寫出有關物質(zhì)的化學式：
AKClO3，DCl2，F(xiàn)Na，INaOH．
（2）指出MnO2在相關反應中的作用：反應 ①中是催化劑，反應 ②中是氧化劑．
（3）寫出B與MnO2共熱獲得D的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2 H2O．
（4）寫出G、H混合液通電后發(fā)生反應的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100L，分別稀釋2倍后，再分別加入足量的鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是（　　）
A．醋酸與鋅粉反應放出的氫氣少
B．鹽酸和醋酸與鋅反應放出氫氣一樣多
C．醋酸與鋅反應速率大
D．鹽酸、醋酸與鋅反應的速率一樣大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于物質(zhì)分類的說法不正確的是（　　）
A．冰和干冰都是化合物B．純堿是堿
C．K2SO4和K2CO3均屬于鉀鹽D．豆?jié){是膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．反應2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ•mol-1，在條件下溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．A、C兩點的反應速率：A＞C
D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述正確的是（　�。�
A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ
C．在溫度、體積不變的情況下，若按照起始充入比例再向容器中充入反應物，重新達平衡后，HCl的體積分數(shù)不變
D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應

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