11．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法不正確的是（　�。�
A．冰和干冰都是化合物B．純堿是堿
C．K2SO4和K2CO3均屬于鉀鹽D．豆?jié){是膠體

分析 A．根據(jù)冰和干冰的成分考慮；
B．純堿是碳酸鈉；
C．金屬陽離子是鉀離子，據(jù)此解答即可；
D．分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm的分散系為膠體．

解答 解：A．冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)二氧化碳，所以它們既是純凈物又是化合物，故A正確；
B．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故B錯(cuò)誤；
C．K2SO4和K2CO3的陽離子均是金屬鉀離子，屬于鉀鹽，故C正確；
D．豆?jié){是蛋白質(zhì)水中形成的分散系，霧是由小水滴凝結(jié)灰塵而成的符合膠體分散質(zhì)微粒直徑，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題綜合性的考查了鉀鹽、分散系、純凈物、混合物等多個(gè)知識點(diǎn)，難度不大，可依據(jù)化學(xué)知識和生活常識解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在一定條件下，21.6gA單質(zhì)與1.20molCl2完全反應(yīng)，生成0.80molAClx，回答下列問題：
（1）寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：2Al+3Cl2=2AlCl3
（2）x的值為3
（3）A的摩爾質(zhì)量是27g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．進(jìn)行下列化學(xué)基本量的計(jì)算，將結(jié)果直接填入空格中：
（1）71g Na2SO4中所含的Na+ 的物質(zhì)的量為1mol．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448mL某氣體的質(zhì)量為1.28g．該氣體的摩爾質(zhì)量為64g/mol．
（3）23.4g NaCl固體溶于水，配成250mL溶液．該溶液的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3-
C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol/L的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有專家指出，如果燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽能使它們重新組合能夠?qū)崿F(xiàn)，那么，這不僅可以消除對大氣的污染，還可以節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)．在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為（　　）
A．化學(xué)能B．熱能C．生物能D．電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．氰化物有劇毒，我國工業(yè)廢水中氰化物（C+2N-）的最高允許排放濃度為0.5mg/L；對廢水中CN-的處理方法是：在堿性條件下，用Cl2將廢水的中CN-轉(zhuǎn)化成N2和CO2等，使廢水得到凈化．發(fā)生的反應(yīng)為：2CN-+8OH-+5Cl2═2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)中氧化劑是CN-
B．現(xiàn)取1 L含CN-1.02 mg/L的廢水，至少需用4.0×10-5mol Cl2處理后才符合排放標(biāo)準(zhǔn)
C．若上述反應(yīng)生成0.4 mol CO2，則溶液中陰離子增加的物質(zhì)的量為2 mol
D．當(dāng)有0.4 mol CO2生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的總數(shù)目約為2×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．溶液的酸堿性對生產(chǎn)生活都有重要的影響．
（1）水的電離方程式是H2O?H++OH-．
（2）水的電離平衡曲線如圖1所示．圖中A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升溫至T℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn)，若將A點(diǎn)水的離子積記為KW1，B點(diǎn)水的離子積記為KW2．則KW1：KW2=1：100．
（3）T℃時(shí)，將pH=5的鹽酸與pH=8的Ba（OH）2溶液混合，并保持T℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=6，則鹽酸與Ba（OH）2溶液的體積比為10：1．
（4）25℃時(shí)，鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式HCl（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaCl2（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（5）25℃時(shí)，用50mL0.5mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液反應(yīng)測定中和熱，下列說法正確的是ab．（填字母序號）
a．可用圖2所示裝置測定中和熱
b．若將環(huán)形玻璃攪拌棒換成銅絲，測定的△H偏低
c．若2種溶液的體積均改為60mL，測定的△H偏高
d．若將鹽酸改為醋酸，測定的△H偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列食物中屬于酸性食物的是（　�。�
A．西紅柿B．牛肉C．蜜橘D．黃瓜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．500℃、20MPa時(shí)，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示．則下列說法正確的是（　　）
①反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)，N2的平均反應(yīng)速率為0.005mol•L-1•min-1
②從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min鐘時(shí)可能是使用了催化劑
③從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min鐘時(shí)，分離出0.1mol的氨氣
④在25min時(shí)平衡正向移動(dòng)但達(dá)到新平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡�。�
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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