【題目】己知圖甲表示某溫度下pH=l的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線,圖乙表示水在不同溫度下的電離平衡曲線。下列有關(guān)圖像的判斷敘述正確的是

A.圖甲中曲線II為鹽酸

B.圖甲中a點溶液的導電性比b點弱

C.圖乙中純水僅升高溫度,就可以從a點變到c

D.圖乙中在b點對應(yīng)溫度下,將pH=2H2SO4溶液與pH=10NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性

【答案】D

【解析】

A.相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋相同倍數(shù)時,鹽酸的pH變化大,醋酸為弱酸稀釋促進電離,加水稀釋后醋酸pH較小,曲線II為醋酸,故A錯誤;
B.溶液導電性與溶液中離子濃度成正比,bpH大于a點,bc(H+)小于a點,b點溶液的導電性比a點弱,故B錯誤;
C.純水僅升高溫度,促進水解,氫離子和氫氧根離子濃度均增大,圖乙中從a點變到c點氫氧根離子濃度不變,故C錯誤;
D.圖乙中在b點對應(yīng)的溫度下,Kw10-12,中性溶液pH6;將pH2H2SO4pH10NaOH溶液等體積混合后,c(H+)=10-2mol/L,c(OH-)=10-2mol/L濃度相同,等體積混合溶液呈中性,所以D選項是正確的。

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、DE五種元素,其中AB、C屬于同一周期,A原子最外層p軌道的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù),B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2EB2中,DB的質(zhì)量比為7∶8,EB的質(zhì)量比為1∶1。根據(jù)以上條件,回答下列問題:

1畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖:________。

2寫出D原子的外圍電子排布式:________

3寫出A元素單質(zhì)在B中完全燃燒的化學方程式:______________。

4指出E元素在元素周期表中的位置:____________。

5比較A、BC三種元素的第一電離能的大小順序:________________(按由大到小的順序排列,用元素符號表示)

6比較元素DE的電負性的相對大。__________

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【題目】由短周期前10號元素組成的物質(zhì)TX,如圖所示的轉(zhuǎn)化。X不穩(wěn)定,易分解。為使得下列轉(zhuǎn)化能夠成功進行,方框內(nèi)不可能加入的反應(yīng)試劑是 ( )

A.Ag(NH3)2OHB.溴水

C.酸性KMnO4溶液D.NaOH溶液

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【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中:

B.0.1mol/LHCl溶液:

C.0.1mol/LK2CO3溶液:

D.c(Fe2+)=0.1mol/L溶液中:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡標志的是

①C的生成速率與C的消耗速率相等

②單位時間內(nèi)生成a mol A,同時生成3a mol B

③A、B、C的濃度不再變化

④C的物質(zhì)的量不再變化

⑤混合氣體的總壓強不再變化

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時間消耗a molA,同時生成3a mol B

⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

A. ⑤⑥B. ⑦④C. ①③D. ②⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0

(1)當反應(yīng)達到平衡時,N2和H2的濃度比是________;N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是________。

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量__________,密度__________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(3)當達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后,容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng):2IO3-+5SO32-+2H=I2+5SO42-+H2O,生成的I2可以用淀粉溶液檢驗,根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學設(shè)計實驗如下表所示:

該實驗的目的是_________;表中V2=_________。

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【題目】已知XY、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì),A、BC、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物,且AC中均含有10個電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

A.原子半徑:Z>Y>X

B.XY形成的化合物只含共價鍵,能形成原子晶體

C.Y有多種同素異形體,且均具有高熔點、高沸點、硬度大的性質(zhì)

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:A<C

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【題目】CO2的回收與利用是科學家研究的熱點課題,可利用CH4CO2制備合成氣COH2),還可制備甲醇、二甲醚、低碳烯烴等燃料產(chǎn)品。

I.制合成氣

科學家提出制備合成氣反應(yīng)歷程分兩步:

反應(yīng)①:CH4gCads+2H2 g (慢反應(yīng))

反應(yīng)②:Cads+ CO2g2COg (快反應(yīng))

上述反應(yīng)中Cads)為吸附性活性炭,反應(yīng)歷程的能量變化如圖:

1CH4CO2制備合成氣的熱化學方程式為_________。能量變化圖中:E5+E1_________E4+E2(填)。

II.脫水制醚

利用合成氣合成甲醇后,甲醇脫水制得二甲醚的反應(yīng)為:

2CH3OHgCH3OCH3g + H2Og ΔH,其速率方程式為:v= k·c2CH3OH),v=k·cCH3OCH3·cH2O),k、k為速率常數(shù)且只與溫度有關(guān)。經(jīng)查閱資料,上述反應(yīng)平衡狀態(tài)下存在計算式:lnKc = 2.205+Kc為化學平衡常數(shù);T 為熱力學溫度,單位為K)。

2)反應(yīng)達到平衡后,僅升高溫度,k增大的倍數(shù)_________ k增大的倍數(shù)(填、)。

3)某溫度下(該反應(yīng)平衡常數(shù)Kc200),在密閉容器中加入一定量 CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

物質(zhì)的量/mol

0.4

0.4

0.4

此時正、逆反應(yīng)速率的大。v ____v (填、)。

4500K下,在密閉容器中加入一定量甲醇 CH3OH,反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時,體系中CH3OCH3g)的物質(zhì)的量分數(shù)為_________(填標號)。

A B C D 無法確定

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