【題目】在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng):2IO3-+5SO32-+2H=I2+5SO42-+H2O,生成的I2可以用淀粉溶液檢驗,根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示:

該實驗的目的是_________;表中V2=_________。

【答案】探究該反應(yīng)的反應(yīng)速率與溫度、濃度的關(guān)系 40

【解析】

(1)依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷實驗?zāi)康,由實?/span>2可以看出混合液的總體積為50mL,V110mL,V240mL,實驗1和實驗2可知實驗?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系;實驗2和實驗3可知實驗?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與溫度的關(guān)系;

(2)由實驗2可以看出混合液的總體積為50mLV110mL,V240mL,據(jù)此解答即可。

(1)實驗1和實驗2探究該反應(yīng)速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系,實驗2和實驗3探究該反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系;由實驗2可以看出混合液的總體積為50mL,V110mL,V240mL,實驗1和實驗2可知實驗?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系;實驗2和實驗3可知實驗?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與溫度的關(guān)系。故該實驗的目的是探究該反應(yīng)的反應(yīng)速率與溫度、濃度的關(guān)系;

(2)由實驗2可以看出混合液的總體積為50mL,故V1=50mL-35mL-5mL=10mL,V2=50mL-10mL=40mL

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅銀電池的負(fù)極為鋅,正極為氧化銀,電解質(zhì)是KOH,電池反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag。以鋅銀電池為電源,電解硫酸鎳溶液冶煉純鎳,裝置如圖所示。

下列說法正確的是

A.裝置中使用陽離子交換膜

B.鋅銀電池a極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-

C.鎳極的主要反應(yīng)為2H++2e-H2

D.若鋅銀電池溶解13 g鋅,則鎳極凈增質(zhì)量最多為5.9 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國首創(chuàng)以鋁—空氣—海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈,以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘,就會發(fā)出耀眼的白光。則:

(1)電源的負(fù)極材料是________,負(fù)極反應(yīng)為___________;正極反應(yīng)為___________。

(2)熔鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li2CO3Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負(fù)極燃?xì),空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì),制得?/span>650℃下工作的燃料電池,完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式為2CO2CO324e=4CO2,正極反應(yīng)式為____________,電池總反應(yīng)式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知圖甲表示某溫度下pH=l的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線,圖乙表示水在不同溫度下的電離平衡曲線。下列有關(guān)圖像的判斷敘述正確的是

A.圖甲中曲線II為鹽酸

B.圖甲中a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比b點(diǎn)弱

C.圖乙中純水僅升高溫度,就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)

D.圖乙中在b點(diǎn)對應(yīng)溫度下,將pH=2H2SO4溶液與pH=10NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在合成氨過程中,進(jìn)入合成塔的氮?dú)夂蜌錃獾捏w積比為13,壓強(qiáng)為160 atm,從合成塔出來的混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為25%。求:

1)從合成塔出來的氣體中氮?dú)夂蜌錃獾捏w積比是多少_______

2)從合成塔出來的氣體的壓強(qiáng)是多少_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】LiCoO2用途廣泛,如可作為鋰離子電池的電極;卮鹣铝袉栴}。

(1)在周期表中,與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是_________,該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________(填相同相反)。

(2)[Co(NH3)6]Cl3是橙黃色晶體,該配合物中提供空軌道接受孤對電子的微粒是___,配體分子的價層電子對互斥模型為___,寫出一種與配體分子互為等電子體的分子_________(填分子式)。

(3)某鈷化合物納米粉可以提高堿性電池的性能。該化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該鈷化合物的化學(xué)式為______,與Co原子等距離且最近的O原子個數(shù)為______。

(4)Li還可形成多種物質(zhì)。二異丙基胺基鋰()是有機(jī)合成中常用的物質(zhì),氮原子的雜化方式為_________。Li+可以鑲嵌在C60中,形成的[LiC60]PF6NaCl具有類似的晶胞結(jié)構(gòu),下面是從某晶體結(jié)構(gòu)中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖,其中屬于從[LiC60]PF6晶體中分割出來的結(jié)構(gòu)圖是___。

(5)金屬鋰晶體的結(jié)構(gòu)為體心立方密堆積,晶胞邊長為351 pm,則鋰晶體中原子的空間利用率為_________(列出含π的計算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(

A.苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng):2+CO32- +CO2↑+H2O

B.硫酸銅與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式:Cu2+2NH3·H2O =Cu(OH)22NH4+

C.NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使Al3+剛好完全沉淀:2Al3+3SO42-3Ba2+6OH-=2Al(OH)33BaSO4

D.少量SO2通入足量Ca(ClO)2溶液中:SO2+Ca2++ClOˉ+H2O=CaSO4+2H++Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B,發(fā)生如下反應(yīng):A(g)2B(g)3C(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示:下列說法正確的是(

A.02min內(nèi),B的反應(yīng)速率為0.1mol·Lˉ1·minˉ1

B.2min時,C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1

C.4min時,反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),此時正、逆反應(yīng)的速率都為0

D.46min內(nèi),容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下進(jìn)行下列實驗,根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是( )

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向某溶液中先滴加稀硝酸,再滴加溶液,出現(xiàn)白色沉淀

該溶液中一定含有

B

溶液中滴加少量溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色

的氧化性比的強(qiáng)

C

、的混合溶液中滴加少量溶液,有黑色沉淀生成

D

試紙測得溶液與溶液的分別為3、5

酸性:

A.AB.BC.CD.D

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