【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是
A.常溫常壓下,4gD2O中含有的電子數(shù)為2NA
B.42gC2H4和C4H8的混合氣中含有氫原子數(shù)為6NA
C.H2O(g)通過Na2O2(s)使其增重bg時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D.25℃時(shí),1LpH=1的HCl溶液中含有的H原子數(shù)為0.1NA
【答案】D
【解析】
A.D2O的M=20g/mol,1個(gè)D2O分子中有10個(gè)電子,故4gD2O中含有的電子物質(zhì)的量為×10=2mol,電子數(shù)為2NA,A項(xiàng)正確;
B.設(shè)C2H4和C4H8的質(zhì)量分別為x、y,則有:x+y=42g,則C2H4和C4H8的混合物中H原子物質(zhì)的量為,含氫原子數(shù)為6NA,B項(xiàng)正確;
C.H2O(g)通過Na2O2(s)發(fā)生反應(yīng):2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑,由方程式可知,2Na2O2→4NaOH~2e-,固體質(zhì)量每增加4g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA,現(xiàn)增重bg,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為,C項(xiàng)正確;
D.HCl溶液中的H原子來源于兩部分,一部分是以離子形式存在于溶液中的H+,一部分是以H2O分子形式存在的H原子,25℃時(shí),1LpH=1的HCl溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA,該溶液中H原子數(shù)應(yīng)>0.1NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)稱取9.00g淀粉溶于水,測(cè)定淀粉的水解百分率.其程序如下:
試回答下列問題:
(1)各步加入的試劑為:A_________,B_________,C_________;
(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________,其理由是_________;
(3)寫出淀粉水解的方程式_________;
(4)當(dāng)析出1.44g磚紅色沉淀時(shí),淀粉水解率是_________;[已知葡萄糖與Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O]。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。AC2是非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1,三個(gè)氯離子在外界。根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_________;
(2)B的氫化物的分子立體構(gòu)型是_____;其中心原子采取_______雜化。
(3)寫出化合物AC2的電子式為_______;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為______。
(4)E的核外電子排布式是______,ECl3形成的配合物的化學(xué)式為_____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,向20 mL l mol/L的某二元弱酸H2X溶液中逐漸加入NaOH固體(忽略溶液溫度及體積變化),測(cè)得溶液中的H2X、HX-、X2-的物質(zhì)的量濃度與溶液pH變化關(guān)系如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.NaHX的水溶液呈酸性
B.當(dāng)加入NaOH固體0.01 mol時(shí),溶液pH= 3.2
C.當(dāng)加入NaOH固體0.02 mol時(shí),溶液中的離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(X2-)> c(OH-)
D.當(dāng)加入NaOH固體0.04 mol時(shí),溶液中水的電離程度最大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿司匹林()是一種用途很廣的消炎鎮(zhèn)痛藥物?梢酝ㄟ^以下方法合成:
已知:
+ +HCl
3CH3COOH+PCl3→3CH3COCl+H3PO3
請(qǐng)回答下列問題:
(1)阿司匹林中的含氧官能團(tuán)有____(寫名稱),反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)類型為____。
(2)通過水楊酸還可制得香料E和高分子化合物G:
①請(qǐng)寫出A→E的化學(xué)反應(yīng)方程式____。
②已知G是一種聚酯,請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。
(3)寫出水楊酸所有屬于芳香酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。
(4)結(jié)合題中信息,以苯酚、異丁烯為原料(其它無機(jī)原料自選)合成聚合物的流程路線如下: ……→→。請(qǐng)完善合成流程省略部分____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用電解尿素[CO(NH3)2]的堿性溶液制氫氣的裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 為增強(qiáng)導(dǎo)電性,可用金屬銅作陽極
B. 電解過程中陰、陽極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為3:1
C. 陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=H2+2OH-
D. 陽極的電極反應(yīng)式為:CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO32-+N2+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA
B.1.5g甲基中電子數(shù)為1.0NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L苯中含有的碳原子數(shù)為6.0NA
D.室溫下,21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)鐵在元素周期表中的位置為_____,基態(tài)鐵原子有個(gè)未成對(duì)電子_____,三價(jià)鐵離子的電子排布式為_____。
(2)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)_____,該能層具有的原子軌道數(shù)為_____;鋁元素的原子核外共有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、_____種不同能級(jí)的電子。
(3)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_____形象化描述。在基態(tài)14C原子中,核外存在_____對(duì)自旋相反的電子。
(4)中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥,它的爆炸反應(yīng)為:2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑,除S外,上述元素的電負(fù)性從大到小依次為_____,第一電離能從大到小依次為_____。
(5)有以下物質(zhì):①HF,②Cl2,③H2O,④N2,⑤C2H4,⑥CH4,⑦H2,⑧H2O2,⑨HCN(H—C≡N),⑩Ar,既有σ鍵又有π鍵的是______;含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是______;不存在化學(xué)鍵的是______。
(6)在BF3分子中,F—B—F的鍵角是______,硼原子的雜化軌道類型為______,BF3和過量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立體構(gòu)型為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈉離子電池相比鋰離子電池具有高安全、長(zhǎng)壽命、低成本的特點(diǎn),有望成為下一代電池。某鈉離子電池放電時(shí)的總反應(yīng)為Na(1-x)MO2+NaxCn═NaMO2+nC,如圖表示其充電過程。有關(guān)該電池的說法錯(cuò)誤的是( 。
A.充電時(shí),a與外加電源正極相連
B.放電時(shí),外電路電子由b流向a
C.充電時(shí),無序碳上發(fā)生的反應(yīng)為nC+xNa++xe-═NaxCn
D.用該電池電解精煉銅,當(dāng)電池中遷移1molNa+時(shí),理論上可獲得64g純銅
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