【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.常溫常壓下，4gD2O中含有的電子數(shù)為2NA

B.42gC2H4和C4H8的混合氣中含有氫原子數(shù)為6NA

C.H2O(g)通過Na2O2(s)使其增重bg時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

D.25℃時，1LpH=1的HCl溶液中含有的H原子數(shù)為0.1NA

【答案】D

【解析】

A．D2O的M=20g/mol，1個D2O分子中有10個電子，故4gD2O中含有的電子物質(zhì)的量為×10=2mol，電子數(shù)為2NA，A項正確；

B．設C2H4和C4H8的質(zhì)量分別為x、y，則有：x+y=42g，則C2H4和C4H8的混合物中H原子物質(zhì)的量為，含氫原子數(shù)為6NA，B項正確；

C．H2O(g)通過Na2O2(s)發(fā)生反應：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，由方程式可知，2Na2O2→4NaOH~2e-，固體質(zhì)量每增加4g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA，現(xiàn)增重bg，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應為，C項正確；

D．HCl溶液中的H原子來源于兩部分，一部分是以離子形式存在于溶液中的H+，一部分是以H2O分子形式存在的H原子，25℃時，1LpH=1的HCl溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA，該溶液中H原子數(shù)應＞0.1NA，D項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】某同學稱取9.00g淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率．其程序如下：

試回答下列問題：

（1）各步加入的試劑為：A_________，B_________，C_________；

（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________，其理由是_________；

（3）寫出淀粉水解的方程式_________；

（4）當析出1.44g磚紅色沉淀時，淀粉水解率是_________；[已知葡萄糖與Cu（OH）2反應的化學方程式為：CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O]。

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【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。AC2是非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1，三個氯離子在外界。根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為_________；

(2)B的氫化物的分子立體構(gòu)型是_____；其中心原子采取_______雜化。

(3)寫出化合物AC2的電子式為_______；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為______。

(4)E的核外電子排布式是______，ECl3形成的配合物的化學式為_____

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【題目】室溫下，向20 mL l mol/L的某二元弱酸H2X溶液中逐漸加入NaOH固體(忽略溶液溫度及體積變化)，測得溶液中的H2X、HX-、X2-的物質(zhì)的量濃度與溶液pH變化關系如圖。下列敘述錯誤的是（ ）

A.NaHX的水溶液呈酸性

B.當加入NaOH固體0.01 mol時，溶液pH= 3.2

C.當加入NaOH固體0.02 mol時，溶液中的離子濃度大小關系為：c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(X2-)> c(OH-)

D.當加入NaOH固體0.04 mol時，溶液中水的電離程度最大

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【題目】阿司匹林()是一種用途很廣的消炎鎮(zhèn)痛藥物。可以通過以下方法合成：

已知：

+ +HCl

3CH3COOH+PCl3→3CH3COCl+H3PO3

請回答下列問題：

(1)阿司匹林中的含氧官能團有____(寫名稱)，反應①的化學反應類型為____。

(2)通過水楊酸還可制得香料E和高分子化合物G：

①請寫出A→E的化學反應方程式____。

②已知G是一種聚酯，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式____。

(3)寫出水楊酸所有屬于芳香酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。

(4)結(jié)合題中信息，以苯酚、異丁烯為原料(其它無機原料自選)合成聚合物的流程路線如下： ……→→。請完善合成流程省略部分____。

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【題目】用電解尿素[CO(NH3)2]的堿性溶液制氫氣的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 為增強導電性，可用金屬銅作陽極

B. 電解過程中陰、陽極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為3：1

C. 陰極的電極反應式為：2H2O+2e-=H2+2OH-

D. 陽極的電極反應式為：CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO32-+N2+6H2O

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A.22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA

B.1.5g甲基中電子數(shù)為1.0NA

C.標準狀況下，22.4L苯中含有的碳原子數(shù)為6.0NA

D.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

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【題目】（1）鐵在元素周期表中的位置為_____，基態(tài)鐵原子有個未成對電子_____，三價鐵離子的電子排布式為_____。

（2）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號_____，該能層具有的原子軌道數(shù)為_____；鋁元素的原子核外共有_____種不同運動狀態(tài)的電子、_____種不同能級的電子。

（3）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_____形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在_____對自旋相反的電子。

（4）中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應為：2KNO3＋3C＋SK2S＋N2↑＋3CO2↑，除S外，上述元素的電負性從大到小依次為_____，第一電離能從大到小依次為_____。

（5）有以下物質(zhì)：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥CH4，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)，⑩Ar，既有σ鍵又有π鍵的是______；含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是______；不存在化學鍵的是______。

（6）在BF3分子中，F—B—F的鍵角是______，硼原子的雜化軌道類型為______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構(gòu)型為______。

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【題目】鈉離子電池相比鋰離子電池具有高安全、長壽命、低成本的特點，有望成為下一代電池。某鈉離子電池放電時的總反應為Na（1-x）MO2+NaxCn═NaMO2+nC，如圖表示其充電過程。有關該電池的說法錯誤的是（　　）

A.充電時，a與外加電源正極相連

B.放電時，外電路電子由b流向a

C.充電時，無序碳上發(fā)生的反應為nC+xNa++xe-═NaxCn

D.用該電池電解精煉銅，當電池中遷移1molNa+時，理論上可獲得64g純銅

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