【題目】蘋(píng)果醋(ACV)是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的酸性飲品,具有解毒、降脂等藥效,蘋(píng)果醋是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(1)蘋(píng)果醋中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是________________。
(2)蘋(píng)果醋的分子式為________。
(3)1 mol蘋(píng)果醋與足量Na反應(yīng),能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H 2 ________L。
(4)蘋(píng)果醋可能發(fā)生的反應(yīng)是________。
A.與NaOH溶液反應(yīng)
B.與石蕊試液作用
C.與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)
D.與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)
(5)兩分子蘋(píng)果醋發(fā)生酯化反應(yīng)成C8H10O9的鏈狀酯有 種。
【答案】(1)羧基、羥基;(2)C4H6O5;(3)33.6L;(4)ABCD;(5)2。
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)蘋(píng)果醋分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該物質(zhì)的分子中含有的官能團(tuán)是羧基、羥基;(2)蘋(píng)果醋的分子式為C4H6O5;(3) 羧基和醇羥基都能和Na反應(yīng)生成氫氣,1mol蘋(píng)果酸與足量Na反應(yīng)放出1.5molH2。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是V(H2)=n·Vm=1.5mol×22.4L/mol=33.6L;(4)蘋(píng)果醋分子中含有羧基,可以與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng),正確;B.蘋(píng)果醋分子中含有羧基,電離產(chǎn)生H+,具有酸性,可以與石蕊試液作用,使溶液變?yōu)榧t色,正確;C.蘋(píng)果醋分子中含有醇羥基,可以與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生酯,正確;D.蘋(píng)果醋分子中含有羧基,與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng),產(chǎn)生酯,正確;(5)兩分子蘋(píng)果醋發(fā)生酯化反應(yīng)成C8H10O9的鏈狀酯有HOOC-CH(OH)CH2COOCH(COOH)CH2COOH;HOOC-CH(CH2COOH)OOCCH(OH) CH2COOH兩種結(jié)構(gòu)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分子式為C3H2Cl6的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))( 。
A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各種元素的原子序數(shù),期中能組成化學(xué)式為XY2型離子化合物的是( )
A. 6和8 B. 16和8
C. 12和17 D. 11和16
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束,所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引,則反應(yīng)后溶液中陽(yáng)離子數(shù)目最多的是
A. Cu2+ B. Fe3+ C. Fe2+ D. H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列配合物的配位數(shù)不是6的是( )
A.Na3[AlF6]
B.Na2[SiF6]
C.[Cu(NH3)4](OH)2
D.[Pt(NH3)2Cl4]Cl4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 相對(duì)于途徑①,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
B. Y可以是葡萄糖溶液
C. 利用途徑②制備16g硫酸銅,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1 mol
D. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液,能使蔗糖變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去,則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.若A為碳單質(zhì),則將C通入少量的澄清石灰水中,一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生
B.若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)
C .X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性
D.工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組進(jìn)行了關(guān)于“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),得出了一些有趣的想法,請(qǐng)你幫助他們,完成一些判斷。將5.4g鋁片投入500mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中,下圖為反應(yīng)產(chǎn)氫速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖。
(1)關(guān)于圖像的描述不正確的是______
①a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解,加快了反應(yīng)的速率
②a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溫度升高,加快了反應(yīng)
③c以后,產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
(2)書(shū)寫(xiě)O→a段所對(duì)應(yīng)的離子方程式___________________________
(3)若其他條件不變,現(xiàn)換用500mL1mol·L-1鹽酸,產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol·L-1硫酸的快,可能的原因是_______
①鹽酸中c(H+)的濃度更大 ②Cl—有催化作用 ③SO42—有催化作用
④SO42—有阻化作用 ⑤Al3+有催化作用
(4)根據(jù)所學(xué),若要加快鋁片與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率,小組成員提出一系列方案,比如:①加入某種催化劑;②滴加少量CuSO4溶液;③將鋁片剪成100條;④增加硫酸的濃度至18mol/L;⑤加入蒸餾水;⑥加入少量KNO3;
其中,你認(rèn)為不合理的方案有_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種以2mol/L Na2SO4水溶液為電解質(zhì)的鈉離子電池的總反應(yīng)如下:NaTi2(PO4)3 +Zn+ Na2SO4Na3Ti2(PO4)3 +ZnSO4。其中P的化合價(jià)為+5,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.放電時(shí),NaTi2(PO4)3發(fā)生氧化反應(yīng)
B.放電時(shí),鈉離子向負(fù)極移動(dòng)
C.充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)式為:Zn-2e- =Zn2+
D.充電時(shí),每移動(dòng)0.2mol電子,消耗0.1mol Na3Ti2(PO4)3
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