20．以NO2為原料可以制得新型綠色硝化劑N2O5，原理是先將NO2轉化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，其裝置如圖所示．
①已知兩室加入的試劑分別是a．硝酸溶液；b．N2O4+無水硝酸，則左室加入的試劑應為b（填“a”或“b”），其電極反應式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

分析 由N2O4制取N2O5需要失去電子，所以N2O5在陽極區(qū)生成，即左室為陽極，右室為陰極．

解答 解：裝置圖中與電源正極相連的電極為陽極，與電源負極相連的電極為陰極，從電解原理來看，N2O4制備N2O5為氧化反應，則N2O5應在陽極區(qū)生成，故生成N2O5的左室為陽極，右室為陰極，生成N2O5的反應式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，
故答案為：b；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

點評 本題考查了電解原理等知識點，是主要是氧化還原反應實質和電極反應書寫，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法正確的是（　�。�
A．Y2X和Y2X2中化學鍵類型相同，陰、陽離子的個數(shù)比相同
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M＞N
C．M與X的化合物對應的水化物一定是強酸
D．離子半徑r：r（X2-）＞（r+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．向一定量的硫酸、硫酸鋁、硫酸鐵的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀量隨NaOH溶液加入量的變化關系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．a點對應的溶液：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
B．b點對應的溶液：K+、Cl-、SCN-、MnO4-
C．c點對應的溶液：K+、Fe2+、Br-、NO3-
D．d點對應的溶液：Ba2+、HCO3-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．通常狀況下能共存，且能用堿石灰干燥的一組氣體是（　　）
A．H2，N2，SO2B．H2，N2，O2C．HCl，NO2，NH3D．O2，NO2，NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．為除去粗鹽中的少量泥沙和鈣離子，鎂離子，硫酸根等雜質離子，先將粗鹽溶于水，過濾，然后對鋁業(yè)進行四項操作 ①過濾 ②加適量鹽酸 ③加過量氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液 ④加入過量氯化鋇溶液．上述操作正確順序為（　�。�
A．②①③④B．②③④①C．④②③①D．④③①②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，且具有較強還原性．下列說法正確的是（　　）
A．Na2HPO3溶液顯堿性，說明HPO32-的電離程度大于水解程度
B．25℃時，將0.1 mol•L-1的亞磷酸溶液加水稀釋后，n（H+）與n（OH-）的乘積不變
C．利用H3PO3進行化學鍍銀，當參加反應的$\frac{n（A{g}^{+}）}{n（{H}_{3}P{O}_{3}）}$=2時，氧化產(chǎn)物為H3PO4
D．NaH2PO3溶液顯酸性，其溶液中存在的粒子濃度關系：c（H2PO3-）＞c（HPO32-）＞c（H3PO3）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．可逆反應CO（g）+H2O（g）$\stackrel{△}{?}$ CO2（g）+H2（g），達到平衡后，有關化學反應限度的說法正確的是（　�。�
A．V正=0B．V逆=0C．V正=V逆≠0D．V正=V逆=0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某寶石的主要成分是Al2O3，其中混有少量Mg、Ti、Fe等雜質而使其呈藍色．
（1）Mg、Al、的第一電離能：Mg＞A1（填“＜”、“＞”或“=”）；Ti的基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d24s2．
（2）A1Cl3晶體在熔化時，形成Al2Cl6分子，Al2Cl6中Al原子的雜化方式為sp3．Al2Cl6中不存在的化學鍵是d（填寫序號）．
a．共價鍵  b．配位鍵  c．σ鍵  d．π鍵
（3）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示．該晶胞中Al、Fe原子的個數(shù)比為1：2．若該晶體的密度為pg•cm-3，則晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{556}{ρ{N}_{A}}}$cm（用含p、NA的代數(shù)式表示，不必化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．錄像帶是一類具有特殊功能的符合材料，是由有機合成帶基和復合磁性氧化物粉末制成的，現(xiàn)為測定一種復合氧化物的磁性粉末材料的組成，取該樣品12.52g，將其全部溶于過量的稀硝酸中，配成100mL溶液，取其一半，加入過量K2SO4溶液，生成白色沉淀4.66g，在另一半溶液中加入兩滴KSCN溶液，顯紅色，加入過量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾，洗滌干燥，灼燒，完全反應后，得到3.2g固體．
（1）判斷磁性氧化物的組成；
（2）計算該磁性粉末材料中氧元素的質量分數(shù)．

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