12．可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）$\stackrel{△}{?}$ CO2（g）+H2（g），達(dá)到平衡后，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．V正=0B．V逆=0C．V正=V逆≠0D．V正=V逆=0

分析 根據(jù)可逆反應(yīng)的特征為動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)達(dá)到平衡后V正=V逆≠0判斷．

解答 解：當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但又是動(dòng)態(tài)平衡，所以V正=V逆≠0，故C正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．20世紀(jì)80年代人們發(fā)現(xiàn)了碳的另一類單質(zhì)，它們是由一系列偶數(shù)個(gè)碳原子組成的分子中C60（足球烯，分了中含有30個(gè)雙鍵）是具代表性．X為n個(gè)C60連接而成的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖（　　）
A．C60轉(zhuǎn)變?yōu)閄是物理變化B．X中含積極性共價(jià)鍵
C．X與金剛石互為同位素D．X能夠發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有三組混合物：①水和苯  ②汽油和柴油  ③碘和氯化鈉單質(zhì)溶液，正確的分離方法依次是（　　）
A．萃取，蒸餾，分液B．分液，萃取，蒸餾C．蒸餾，萃取，分液D．分液，蒸餾，萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．以NO2為原料可以制得新型綠色硝化劑N2O5，原理是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，其裝置如圖所示．
①已知兩室加入的試劑分別是a．硝酸溶液；b．N2O4+無(wú)水硝酸，則左室加入的試劑應(yīng)為b（填“a”或“b”），其電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在研究有機(jī)歷程時(shí)，常用816O作為示蹤原子．816O的原子核內(nèi)中子數(shù)是（　�。�
A．8B．18C．10D．28

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的溶液，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：

根據(jù)以上設(shè)計(jì)方案，回答下列問(wèn)題：
（1）操作①和⑤的方法分別是加熱、過(guò)濾；
（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？否，（填是或否）理由：引入的NO3-離子無(wú)法除去．
（3）操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是用潔凈的試管取少量的上層清夜，滴加酸化的BaCl2溶液，看是否有渾濁現(xiàn)．
（4）操作③的目的是除去Ba2+；
（5）操作④加的試劑是鹽酸；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中    的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Y元素形成的單質(zhì)，常溫下丙和己均為氣體．已知反應(yīng)：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己．又知常溫下0.01mol•L-1丁溶液的pH為12．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．元素X在周期表中的位置為第2周期VIA族
B．1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023
C．元素X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞（Z）＞r（Y）＞r（x）
D．1.0 L 0.1 mol•L-1戊溶液中陰離子的總物質(zhì)的量小于0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某無(wú)色稀溶液X中，可能含有表所列離子中的某幾種．
現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
陰離子CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
陽(yáng)離子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+
A．若Y是鹽酸，則Oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子（表中，下同）只有AlO2-
B．若Y是鹽酸，則溶液中可能含有的陽(yáng)離子是Al3+
C．若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為  Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
D．若Y是NaOH溶液，則X溶液中只存四種離子是：Al3+、Fe3+、NH4+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有機(jī)物經(jīng)核磁共振檢測(cè)，給出3種信號(hào)的有（　　）
A．CH3OHB．CH3CH2CH3
C．D．CH3COOCH2CH3

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