Question

5．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）元素X位于元素周期表的第二周期第IVA族，
（2）元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，與氫元素形成一種離子YH₄⁺，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗(yàn)方法取少量試樣加入到試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)放出氣體，試紙由紅變藍(lán)．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

Answer 1

分析 短周期元素中，T元素原子M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍，M層電子數(shù)為6，故T為S元素；X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，由于最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；常溫下Y單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)，則Z為Cl．

解答 解：短周期元素中，T元素原子M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍，M層電子數(shù)為6，故T為S元素；X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，由于最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；常溫下Y單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)，則Z為Cl．
（1）元素X為碳元素，位于元素周期表的第二周期第IVA族，故答案為：二、IVA；
（2）元素Y為N元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，與氫元素形成一種離子NH₄⁺，檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻�有該微粒的檢驗(yàn)方法：取少量試樣加入到試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)放出氣體，試紙由紅變藍(lán)，
故答案為：；取少量試樣加入到試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)放出氣體，試紙由紅變藍(lán)；
 （3）同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性較強(qiáng)的是Cl，
a．單質(zhì)的狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；
b．非金屬性與氫化物穩(wěn)定性一致，氯的氫化物比硫的氫化物穩(wěn)定，說明Cl元素非金屬性更強(qiáng)，故b正確；
c．非金屬單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，如氧氣不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而硫可以，故c錯(cuò)誤，
故答案為：Cl；b．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，注意掌握．金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固