以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)的情況進(jìn)行分類的分類圖．請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，按要求填空：（已知：NH3+H2O）

（1）根據(jù)物質(zhì)與水反應(yīng)的情況，分成A、B組的分類依據(jù)是
 
（選擇字母填空，下同），由A組分成C、D組的依據(jù)是
 
（填字母）．
a．與水反應(yīng)后溶液的酸堿性   b．與水反應(yīng)的劇烈程度   c．是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)
（2）F組的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
（3）A組中的酸性氧化物與B組中的某物質(zhì)反應(yīng)可用作呼吸面具或潛水艇中氧氣的來(lái)源，其反應(yīng)方程式為
 
．
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題,元素及其化合物
分析：（1）與水反應(yīng)，A族發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，B組發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
氨氣、氧化鈣與水反應(yīng)后溶液呈堿性，二氧化碳與水反應(yīng)后溶液呈酸性；
（2）氯氣、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，水既不作氧化劑也不作還原劑，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，水作氧化劑；
（3）二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣．
解答： 解：（1）與水反應(yīng)，A族發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，B組發(fā)生氧化還原反應(yīng)；氨氣、氧化鈣與水反應(yīng)后溶液呈堿性，二氧化碳與水反應(yīng)后溶液呈酸性，
故答案為：c；a；
（2）氯氣、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，水既不作氧化劑也不作還原劑，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，水作氧化劑，故F為Na，
故答案為：Na；
（3）二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)分類法、氧化還原反應(yīng)、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)與用途等，題目比較基礎(chǔ)難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、濃硝酸保存在無(wú)色玻璃試劑瓶中
B、少量的鈉保存在煤油中
C、新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中
D、漂白粉密封保存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：

已知：①經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)；
②SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10；
③六水氯化鍶晶體61℃時(shí)開(kāi)始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水．
（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是
 
．
（2）天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時(shí) SrSO4中只有S被還原，且1mol SrSO4反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移8mol，該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）“濾渣”是
 
．（寫(xiě)化學(xué)式）
（4）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，“過(guò)濾2”后需經(jīng)過(guò)“洗滌，干燥”的操作：
①洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液，其原因是
 
．
②工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是
 
（填字母）．
A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上
（5）產(chǎn)品純度檢測(cè)：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此時(shí)溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl-完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107，且它們的核電荷數(shù)依次增大．B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點(diǎn)是同族元素中最低的，D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿，A與C能形成A2C型離子化和物，其中的陰、陽(yáng)離子相差一個(gè)電子層，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）化合物BD3的分子空間構(gòu)型可描述為
 
，B的原子軌道雜化類型為
 
．
（3）已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時(shí)，會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸．已知F2+與KCN溶液反應(yīng)得F（CN）2沉淀，當(dāng)加入過(guò)量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物．則F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為
 
．CN-與
 
（一種分子）互為等電子體，則1個(gè)CN-中π鍵數(shù)目為
 
．
（4）EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

在該晶體中，E4+的氧配為數(shù)為
 
．若該晶胞邊長(zhǎng)為a nm可計(jì)算該晶體的密度為
 
g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若兩裝置中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲裝置中的
 
棒，乙裝置中的
 
棒．
②乙裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是：
 
．
（2）若兩裝置中均為飽和NaCl溶液：
①寫(xiě)出乙裝置中總反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②甲裝置中碳極的電極反應(yīng)式是
 
，乙裝置碳極的電極反應(yīng)屬于
 
（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
③將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙裝置碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，解釋其原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度MCl的水解程度
 
．（填“＞”、“＜”、或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在10℃和2×105Pa的條件下，反應(yīng)aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后再逐步增大體系的壓強(qiáng)（溫度不變）．下表列出了不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)D的濃度：
    壓強(qiáng)（Pa） 2×105 5×105 1×106
D的濃度（mol/L）  0.085  0.20  0.44
根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：
（1）壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時(shí)，平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”、“逆”），理由是
 
．
（2）壓強(qiáng)從5×105Pa增加到1×106Pa時(shí)，平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”、“逆”），理由是
 
；可能原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：3Fe+8HNO3（�。�=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
①標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
②該反應(yīng)的氧化劑是
 
，還原產(chǎn)物是
 
；
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24L NO氣體時(shí)，有
 
mol氧化劑被還原．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速度的是（　�。�
A、鋼鐵腐蝕B、食物變質(zhì)
C、金屬冶煉D、塑料老化

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同步練習(xí)冊(cè)答案