下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是（　�。�

　

A．

用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內的濾紙上，稱得質量為10.2 g

　

B．

用50mL堿式滴定管量取KMnO4溶液，體積為36.60 mL

　

C．

用濕潤的pH試紙測稀鹽酸溶液的pH，pH=3

　

D．

用10mL量筒粗略量取NaCl溶液，體積為9.2 mL

　


考點：

計量儀器及使用方法；試紙的使用．

專題：

化學實驗基本操作．

分析：

A、NaOH固體有腐蝕性易潮解，應該放在小燒杯中稱量；

B、堿式滴定管下邊是橡膠管，容易被強氧化劑氧化；

C、pH試紙測定溶液酸堿性時不能濕潤；

D、10mL量筒可以粗略量取9.2mL溶液．

解答：

解：A、NaOH固體有腐蝕性易潮解，應在小燒杯中稱量，故A錯誤；

B、堿式滴定管下邊是橡膠管，容易被高錳酸鉀溶液氧化，故應該使用算式滴定管，故B錯誤；

C、由于pH試紙在使用前不能潤濕，故C錯誤；

D、由于是粗略量取，可以用10mL量筒量取9.2mLNaCl溶液，故D正確；

故選D．

點評：

本題考查學生化學實驗常用儀器數(shù)值的準確度知識，解答本題關鍵是要知道易腐蝕性藥品要放到玻璃器皿中稱量，天平準確到0.1，注意平時知識的積累是關鍵．

　　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，有下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列有關說法正確的是（　　）

　

A．

四種溶液的KW相同，由水電離的c（H+）：①=③＞②=④

　

B．

向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

　

C．

②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大

　

D．

將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的體積為：③＞②

　

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不能跟D2O發(fā)生氫交換．由此可推斷出H3PO2的分子結構是（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

　

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


A、B兩種有機物組成的混合物．當其質量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒產(chǎn)生水的質量均相等．一定符合條件的是（　　）

①正丁烷與異丁烷 ②乙烯與丙烯 ③乙炔和苯 ④甲烷與丙炔．

　

A．

全部

B．

只有①

C．

只有①②

D．

只有①②③

　

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，則下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

甲、乙兩溶液的c（H+）之比為400：1

　

B．

甲中水的電離程度與乙中水的電離程度無法比較

　

C．

甲中水的電離程度小于乙中水的電離程度

　

D．

甲、乙兩溶液均呈酸性

　

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


100ml 3mol/L的NaOH溶液，通入標準狀況下4.48LCO2恰好完全反應，所得溶液的下列描述正確的是（　　）

　

A．

溶液中溶質是Na2CO3和NaOH

　

B．

溶液中的離子濃度： c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

　

C．

溶液中的離子濃度：c（Na+）＞c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

　

D．

溶液中的離子濃度：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

　

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


1，3一丁二烯的一類二烯烴能與具有雙鍵的化合物進行1，4加成反應生成環(huán)狀化合物，這類反應稱為雙烯合成，例如：

在下列橫線上寫出適當?shù)姆磻锘蛏晌锏慕Y構簡式，完成下列反應的化學方程式：

（1）→　　

（2）　　+　　→

（3）在（1）和（2）中分別產(chǎn)生副產(chǎn)物其反應類型與上述反應相同請寫出（1）中的副產(chǎn)物的結構簡式　　 （含有環(huán)己烯結構單元）．

　

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在長途運輸香蕉、蘋果、橙子等新鮮水果時，常常在盛放水果的集裝箱里放置浸泡有KMnO4酸性溶液的硅藻土，其中KMnO4酸性溶液的作用是（　�。�

　

A．

殺死細菌，防止水果腐爛

　

B．

吸收氧氣，防止水果被氧化變色

　

C．

吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟

　

D．

除去有害氣體，防止水果被污染

　

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


  鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構成。請回答下列問題:

   (1)工業(yè)上采用電解氧化鋁—冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁：2Al2O34Al＋3O2↑

加人冰晶石的作用是_____________________。

(2)上述工藝所得鋁材中往往含有少最Fe和Si等雜質，可用電解方法進一步提純，該電解池中陽極的電極反應式為_____________，下列可作陰極材料的是____________(填字母序號)。

    A.鋁材   B.石墨   C.鉛板     D.純鋁

(3)陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液，鋁陽極發(fā)生的電極反應式為__________。

 (4)在鋁陽極氧化過程中，需要不斷地調整電壓，理由是______________________________。

(5)下列說法正確的是(填字母序號)。

  A.陽極氧化是應用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術

  B.鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能

  C.鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降

  D.鋁的陽極氧化膜富有多孔性，有很強的吸附性能，能吸附染料而呈各種顏色

查看答案和解析>>

同步練習冊答案