Question

100ml 3mol/L的NaOH溶液，通入標準狀況下4.48LCO₂恰好完全反應(yīng)，所得溶液的下列描述正確的是（　　）

	A．	溶液中溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH
	B．	溶液中的離子濃度： c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
	C．	溶液中的離子濃度：c（Na+）＞c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
	D．	溶液中的離子濃度：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

　

Answer 1

考點：

化學方程式的有關(guān)計算；鹽類水解的應(yīng)用．

專題：

鹽類的水解專題．

分析：

n （CO₂）=0.2mol，n（NaOH）=0.3mol，

則反應(yīng)的可能方程式有：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，

則有：2＞=＞1，

所以：所得產(chǎn)物為Na₂CO₃和NaHCO₃，

設(shè)所得產(chǎn)物中含Na₂CO₃為xmol，NaHCO₃為ymol，

則得方程組：

解得：x=0.1，y=0.1，

在含等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶液中，碳酸根離子水解大于碳酸氫根離子的水解，水解使溶液顯堿性，以此來解答．

解答：

解：n （CO₂）=0.2mol，n（NaOH）=0.3mol，

則反應(yīng)的可能方程式有：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，

則有：2＞=＞1，

所以：所得產(chǎn)物為Na₂CO₃和NaHCO₃，

設(shè)所得產(chǎn)物中含Na₂CO₃為xmol，NaHCO₃為ymol，

則得方程組：

解得：x=0.1，y=0.1，

在含等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶液中，c（Na⁺）最大，碳酸根離子水解大于碳酸氫根離子的水解，則c（HCO₃^﹣）＞c（CO₃^2﹣），

水解使溶液顯堿性，則c（OH^﹣）＞c（H⁺），顯性離子大于隱性離子，所以c（HCO₃^﹣）＞c（CO₃^2﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺），

即離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（CO₃^2﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺），

故選B．

點評：

本題考查離子濃度大小的比較，確定溶液中的溶質(zhì)及物質(zhì)的量的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，然后利用水解來解答即可，注意碳酸根離子水解程度大，題目難度中等．