Question

17．（1）鐵釘在氯氣中被銹蝕為紅棕色物質(zhì)FeCl₃，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl₂溶液．則在Cl₂、Cl^-、H⁺中，具有氧化性的是Cl₂、H⁺，其中氧化性最強(qiáng)的是Cl₂．
（2）鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性．現(xiàn)有如下三個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)寫出鹽酸在三個(gè)反應(yīng)中，分別起何種作用：
①Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑氧化性、酸性；
②NaOH+HCl═NaCl+H₂O酸性；
③2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑氧化劑、還原劑．
（3）找出（2）中氧化還原反應(yīng)方程式，并用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素的化合價(jià)和物質(zhì)的性質(zhì)分析；
（2）①Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑中，HCl中H元素的化合價(jià)降低；
②NaOH+HCl=NaCl+H₂O中，沒有元素的化合價(jià)變化，為中和反應(yīng)；
③2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑中，H元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高；
（3）利用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移，由反應(yīng)物指向生成物，表示同種元素之間電子得失情況，并注明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目．

解答 解：（1）在Cl₂、Cl^-、H⁺中氫元素處于最高價(jià)具有氧化性，氯氣容易得電子具有較強(qiáng)的氧化性，所以具有氧化性的是Cl₂、H⁺，其中氧化性最強(qiáng)的是Cl₂，
故答案為：Cl₂、H⁺；Cl₂；
（2）①Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑中，HCl中H元素的化合價(jià)降低，則體現(xiàn)其氧化性，反應(yīng)中生成鹽，還表現(xiàn)酸性，故答案為：氧化性、酸性；
②NaOH+HCl=NaCl+H₂O中，沒有元素的化合價(jià)變化，為中和反應(yīng)，反應(yīng)生成鹽，表現(xiàn)酸性；故答案為：酸性；
③2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑中，H元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，所以HCl表現(xiàn)了氧化劑、還原劑，故答案為：氧化劑、還原劑；
（3）用雙線僑法表示Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；
用雙線僑法表示2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：，．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意從化合價(jià)的角度分析，計(jì)算時(shí)注意氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價(jià)升降總數(shù)相等．